14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是
A.四氯化碳
B.水
C.乙醇
D.乙酸
15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.均采用水浴加热
B.均采用边反应边蒸馏的方法
C.制备乙酸乙酯时乙醇过量
D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是
A.a是阳极，b是阴极
B.c是正极，d是负极
C.d电极上发生还原反应
D.通电一段时间后，溶液pH值减小
17.漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO
D.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液入过量的SO2气体，溶液褪色。
关于该实验下列说法错误的是
A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3
D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
19.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是
A.HCl既作还原剂，又作酸
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8
C.Cl2是氧化产物
D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
20.中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为
A.V3>V2>V1
B.V3=V2>V1
C.V1=V2>V3
D.V3>V2=V1
二、综合题
（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：
Br2+H2OH++Br-+HBrO。
取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
___________________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳SiO2存在以下平衡：
4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器气体的质量增加了0.24g，在这段时间HF的平均反应速率为_____________________。
（二）本题共15分
铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
25.过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________________
26.实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。
在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
27.KAl（SO4）2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式。
__________________________________________________________________________。
28.已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，两者的物质的量:
________比________多。
（三）本题共15分
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________B_____________________。
30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样→________→沉淀→________→______→冷却结晶→_______→烘干。
31.工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
32.碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：
样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W（NaHCO3）=____________________________。
（四）本题共15分
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体糖代的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
C2H5OHCH3COOH
浓硫酸浓硫酸
浓硫酸浓硫酸
34.A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为_________________。
35.写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。
检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
2017学年第二学期期中高三化学质量监测试卷
（参考答案）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
D
A
B
C
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
A
C
C
B
A
B
D
二、综合题
（一）本题共15分
21.，非极性。
（共3分）
22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。
（共3分）
23.[SiF4][H2O]2/[HF]4,向正反应方向移动,减小，增大。
（共6分）
24.0.0010mol/（L·min）。
（共3分）
（二）本题共15分
25.3Fe+8HNO3（稀）→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（共2分）
26.Fe2（SO4）3,KSCN溶液，溶液变为血红色。
（合理亦给分）（共6分）
27.明矾水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。
（共4分）
28.BaSO4，BaSO4，Al（OH）3。
（共3分）
（三）本题共15分
29.Ca（OH）2或CaO,Na2CO3（共4分）
30.溶解，过滤，蒸发，过滤（共4分）
31.因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱。
（共3分）
32.有晶体析出（或出现浑浊）；NH4Cl。
（共2分）
33.84（m1-m2）/31m1（共2分）
（四）本题共15分
34.羟基、羧基，取代（共3分）
35.B:
CH3CH（OH）COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）（共2分）
浓硫酸
36.CH3CH（OH）COOH+CH3COOH→CH3CH（COOH）OOCCH3+H2O（共3分）
37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。
（共3分）
38.CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOH（共4分）
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