中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式练习 人教新课标版.docx
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中考化学一轮复习第五单元化学方程式练习人教新课标版
第五单元化学方程式
知识点梳理：
1.质量守恒定律：
（1）含义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的微观解释：
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）化学反应前后
1）一定不变宏观：
反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：
原子的种类、数目、质量不变
2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
3）可能改变：
分子总数可能变
2.化学方程式：
（1）含义：
用化学式来表示化学反应的式子。
（2）表示的意义：
A：
表示反应物、生成物和反应条件；
B：
表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
①从反应物、生成物和反应条件角度：
氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
（4）如何正确书写化学方程式
A：
书写原则：
①以客观事实为基础；
②遵守质量守恒定律（标准：
两边原子的种类和数目相等）。
B：
书写方法：
①正确书写反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式，然后将连线改为等号；
③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
注：
配平化学方程式的方法：
观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：
⑴、确定配平的起点元素：
横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑴确定起点元素：
由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：
用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。
由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。
因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。
的系数。
2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。
所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。
的系数。
2FeS2＋11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：
即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
3.利用化学方程式的简单计算
（1）有关纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：
（1）步骤要完整；
（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键：
1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。
注意事项：
根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
（2）反应物（或生成物）不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。
“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
。
。
重、难点例题赏析
1.质量守恒定律的应用
例1甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。
他们俩的做法是：
①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②从天平上取下装置：
甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。
待天平平衡后。
两同学的天平所处的状态
A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡
简析：
甲同学的A装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B装置做实验，产生的氢气收集在气球中，形成C装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受到空气的浮力，因此天平也不平衡。
答案：
A。
例2在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是
A.Y、Q的相对分子质量之比一定为11:
9B.X、Y为反应物
C.反应后X的质量为0D.该反应为分解反应
简析：
解本题时首先要搞清楚哪些是反应物，哪些是生成物，根据化学反应前后各物质的质量变化，Y、Q质量增加，分别增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它们增加质量之比为11:
9，若在方程式中，化学计量数相同，则相对分子质量比为11:
9，若不同，则不是11:
9。
z减少32g，根据质量定恒定律知道，x应该减少8g，x、z是反应物，因此A、B、D不正确。
答案：
C。
习题：
1.工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染。
有关的反应为：
6NH3+5CH3OH+12B细菌=3N2+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律确定B物质的化学式为。
2.在反应M+2N=R+2Q中，N与3.2gM恰好完全反应生成8.8gR，且反应后生成的R与Q的质量比为11:
9，则此反应中N与Q的质量比为（）
A.16:
11B.16:
9C.9:
16D.4:
9
答案：
1.O22.B。
2.化学方程式的书写
例1（09浦田中考）根据题意，下列化学方程式书写正确的是
A.红磷在空气中燃烧5P+O2===P2O5
B.水的电解2H2O===2H2+O2
C.在高温下，用CO还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）来炼铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
D.用稀盐酸除去水垢中的Mg（OH）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+H2O
简析：
A化学方程式未配平，缺少反应条件。
B中生成物中H2、O2是气体，缺少气体符号（↑），且缺少反应条件，D中化学方程式未配平。
答案：
C。
例2（03新疆）有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。
（3）事实上，在500℃时，硫酸亚铁（FeSO4）分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应的方程式为。
1.（09年南平中考）下图是水分解的微观示意图，其中
表示氧原子，●表示氢原子。
以下说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变B．图中所示微粒构成的物质均属于化合物
C．该反应属于置换反应D．该反应的化学方程式为：
H2O==H2+O2
2.下列化学方程式的书写正确的是
A.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑B.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
答案：
1.A2.B。
3.简单计算
例13g镁在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为A.5gB.8gC.10gD.12g
简析：
设生气氧化镁的质量为x。
2Mg+O2点燃2MgO
2×242×40
3gx
x=
=5g
答案：
A。
例2剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3）使人感到酸胀。
经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。
计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气？
同时呼出二氧化碳多少克？
简析：
乳酸与氧气反应生成水和二氧化碳，反应物是乳酸，氧气，生成物是水和二氧化碳，反应的方程式为:
C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O（注意：
方程式必须配平）
解：
设需要氧气的质量为x，呼出二氧化碳的质量为y.
C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
9096132
180gxy
答：
消除体内180g乳酸，需要消耗氧气192g，生成二氧化碳264g。
习题：
1.某同学将废纸烧掉，若废纸中含有30g碳元素，则废纸完全燃烧后，可向空气中排放温室气体（CO2）的质量是
A.60gB.70gC.110gD.140g
2.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答：
第一次
第二次
第三次
O2的质量/g
3
4
6
SO2的质量/g
6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量和生成SO2的质量比是多少？
（2）通过计算得出第二次实验生成SO2的质量是多少？
（3）第三次实验后生成SO2的质量是多少？
答案：
1.C。
2.
（1）1:
1:
2
（2）8g（3）8g
综合训练
一、选择题
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量
A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量
C.一定等于铁丝的质量D.不能确定
3．化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4可读作：
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有
A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素
C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素
5．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为
A．2AB2＋B2==2CB．3AB2＋B2==2C
C．4AB2＋B2==2CD．AB2＋4B2==2C
6．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是
A．2H2+O2
2H2O
B．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
7．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
该反应属于：
A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应
8．在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为
A.16gB.32gC.16D.32
9．下列说法能用质量守恒定律解释的是
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是
A.1gB.2gC.3gD.4g
11．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为
A．MnOB．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4
12．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22。
若2．6gA与B完全反应后，生成8．8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
13．对反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是
A．X中含有三价元素B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含有Na元素D．Y可能是NaNO3
14．根据化学方程式A＋NaOH==B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）
A.12B.18C．22D.40
二、填空题
15．无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
16．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2催化剂4NO+6X，则X的化学式是。
17．（08海南）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）
试回答：
（1）ClO2叫做，其中氯元素的化合价为；
（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。
18．钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________________________。
19．（08黑龙江）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。
目前工业上制取钛的方法是：
第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是_______________________。
20．（12分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）
（1）____P+____O2点燃____P2O5
（2）____Fe2O3+_____C高温____Fe+____CO2
（3）____KClO3△____KCl+____O2↑
（4）____C2H4+____O2点燃____H2O+___CO2
三、活动与探究
21．（08四川南充）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
．
（1）提出假设：
物质发生化学变
化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：
小刘设计
的实验装置和选用药品如A
所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是__________和_______（填化学式）[注：
以上四种药品均不能再用]
四、计算题
22．在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。
23．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：
MgCl2=====Mg+Cl2↑。
现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？
同时能得到多少千克氯气？
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
C
C
D
D
B
A
B
C
B
C
二、填空题
15．无数实验证明，参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质的总质量。
这个规律叫做质量守恒定律。
16．X的化学式是H2O。
17．
（1）二氧化氯＋4
（2）Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
18．
19．+4；后两空评分要求：
写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0．5分。
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
20．配平下列化学方程式
（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）2Fe2O3+3C高温2Fe+3CO2
（3）2KClO3△2KCl+3O2↑
（4）1C2H4+3O2点燃2H2O+2CO2
三、活动与探究
21．
①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaClNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
③小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了（意思正确也给分）
④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（意思正确也给分）
⑤NaCIAgNO3（与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分）
四、计算题
22.3.5g。
23．
解：
解：
设最多生成单质镁的质量为x，生成氯气的质量为y。
MgCl2通电Mg+Cl2↑
952471
950Kgxy
95:
24＝950Kg:
x；95:
71＝950Kg:
y；
x＝240Kg；y＝710Kg
答：
略。
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