中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式练习 人教新课标版.docx

1、中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式练习 人教新课标版第五单元 化学方程式知识点梳理：1.质量守恒定律：（1） 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（3）化学反应前后1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3）可能改变：分子总数可能变2. 化学方程式：（1）含义

2、：用化学式来表示化学反应的式子。（2）表示的意义：A：表示反应物、生成物和反应条件； B：表示表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。（4）如何正确书写化学方程式A：书写原则： 以客观事实为基础； 遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。B：书写方法： 正确书写反应物和生成物的化学式； 配平化学方程式，然后将连线改为等号

3、； 注明化学反应的条件及生成物的状态等。注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。 若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

4、2FeS2 O2 1Fe2O3 SO2 确定O2 、SO2的系数： 由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 O2 1Fe2O3 4SO2 由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 11/2O2 1Fe2O3 4SO2 再将各系数调整为最简整数比：即

5、在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO23.利用化学方程式的简单计算（1）有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键： 1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。（2）反应物（或生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换

6、算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。重、难点例题赏析1. 质量守恒定律的应用例1 甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态 A.甲、乙都不平衡 B.甲不

7、平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡简析：甲同学的A装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B装置做实验，产生的氢气收集在气球中，形成C装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受到空气的浮力，因此天平也不平衡。答案：A。例2 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质量如下表：物 质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823 下列说法正确的是A. Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9 B. X、Y为反应物C. 反应后X的质量为0 D.该反应为分解反应简析：解本题时首先要搞清楚哪些是反应物，哪些是生成物，根据化学反应

8、前后各物质的质量变化，Y、Q质量增加，分别增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它们增加质量之比为11:9，若在方程式中，化学计量数相同，则相对分子质量比为11:9，若不同，则不是11:9。z减少32g，根据质量定恒定律知道，x应该减少8g，x、z是反应物，因此A、B、D不正确。答案：C。习题：1. 工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染。有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B 细菌= 3N2+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律确定B物质的化学式为 。2. 在反应M+2N=R+2Q中，N与3.2gM恰好完全反应生成8.8g

9、R，且反应后生成的R与Q的质量比为11:9，则此反应中N与Q的质量比为 ( ) A.16:11 B. 16:9 C. 9:16 D. 4:9答案：1. O2 2. B。2. 化学方程式的书写例1 (09浦田中考)根据题意，下列化学方程式书写正确的是A. 红磷在空气中燃烧 5P+O2=P2O5 B. 水的电解 2H2O=2H2+O2C. 在高温下，用CO还原赤铁矿(主要成份Fe2O3)来炼铁 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2D.用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O简析：A化学方程式未配平，缺少反应条件。B中生成物中H2、O2是气体，缺少气体符号(

10、)，且缺少反应条件，D中化学方程式未配平。答案：C。例2 （03新疆）有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：(1)假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为 。(2)假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为 。(3)事实上，在500时，硫酸亚铁(FeSO4)分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3，反应的方程式为 。1. (09年南平中考) 下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子。以下说法正确的是 A反应前后原子种类没有改变 B图中所示微粒构成的物质均属于化合物 C该反应属于置换反应 D该反应的化学方程式为：H2O = H2 + O2 2.下列化学

11、方程式的书写正确的是A.3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2答案： 1. A 2.B。3.简单计算例1 3g镁在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为 A. 5g B.8g C.10g D.12g简析：设生气氧化镁的质量为x。2Mg+O2 点燃 2MgO224 2403g xx=5g答案：A。例2 剧烈运动后，人体产生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸胀。经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。计算消除体内180g乳酸，需要多少

12、克氧气？同时呼出二氧化碳多少克？简析：乳酸与氧气反应生成水和二氧化碳，反应物是乳酸，氧气，生成物是水和二氧化碳，反应的方程式为:C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O(注意：方程式必须配平)解：设需要氧气的质量为x，呼出二氧化碳的质量为y.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O90 96 132180g x y答：消除体内180g乳酸，需要消耗氧气192g，生成二氧化碳264g。习题：1. 某同学将废纸烧掉，若废纸中含有30g碳元素，则废纸完全燃烧后，可向空气中排放温室气体(CO2)的质量是A. 60g B.70g C.110g D.140g2. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实

13、验数据如表所示，请回答：第一次第二次第三次O2的质量/g346SO2的质量/g6(1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量和生成SO2的质量比是多少？(2)通过计算得出第二次实验生成SO2的质量是多少？(3)第三次实验后生成SO2的质量是多少？答案：1. C。 2. (1)1:1:2 (2)8g (3)8g综合训练一、选择题1在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定

14、等于铁丝的质量 D. 不能确定3化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁4某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2CC 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C6下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“

15、、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl 7为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于：A化合反应 B复分解反应 C分解反应 D置换反应8在2A+B = 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9下列说法能用质量守恒定律解释的是Amg水受热变为mg的

16、水蒸气 B62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小109g水在通电条件下可生成氢气的质量是 A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g11手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 A MnO B Mn2O3 C Mn3O4 D HMnO412在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 A4：9 B8：11

17、C10：11 D31：4413对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，错误的是 AX中含有三价元素 BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO314根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.40二、填空题15无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。16近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2

18、 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 。17（08海南）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下： (其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)试回答：（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。18钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_。 19（08黑龙江）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，

19、地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是_。20（12分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入_内）(1) _P +_O2 点燃 _P2O5(2) _Fe2O3 +_C 高温 _Fe + _CO2(3) _KClO3 _KCl +_O2 (4) _C2H4 + _O2 点燃 _H2O +_CO2三、活动与探究21

20、（08四川南充）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药 品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 小李的实验： 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： 请从原子的角度分析你认为正确的结

21、论的原因： 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_和 _(填化学式)注：以上四种药品均不能再用四、计算题22在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若25gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。23工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2 = Mg + Cl2。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？参考答案一、选择题题号1234567891011121314答案BACDCCDDBABCBC二、填空题15无数实验证明，参加化学反应的各物质的 总质量 ，等于反应后生成的各物质的 总质量 。这个规律

22、叫做质量守恒定律。16 X的化学式是 H2O 。17（1）二氧化氯 4 （2）Cl2 2NaClO2=2ClO22NaCl18 19 +4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣05分。TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti 20配平下列化学方程式(1) 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5(2) 2 Fe2O3 + 3 C 高温 2 Fe + 3 CO2(3) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2(4) 1 C2H4 + 3 O2 点燃 2 H2O + 2 CO2三、活动与探究21 BaCl2+

23、Na2S04=BaS04+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分) 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分) NaCI AgNO3(与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一种不给分；其他合理答案给分)四、计算题22.3.5g 。23 解：解：设最多生成单质镁的质量为x ，生成氯气的质量为y。 MgCl2 通电 Mg + Cl2 95 24 71 950Kg x y 95:24950Kg:x ； 95:71950Kg:y； x240Kg ；y710Kg答：略。