版高考化学考点分类汇编近3年真题+模拟专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡.docx

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版高考化学考点分类汇编近3年真题+模拟专题十盐类水解与沉淀溶解平衡

专题十　盐类水解与沉淀溶解平衡

高考试题

考点一盐类水解原理及其应用

1.（2013年北京理综,8,6分）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

A.用浓盐酸检验氨:

NH3+HClNH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性:

C+H2OHC+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:

Fe-3e-Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:

Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

解析:

氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的Ca（OH）2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。

答案:

C

2.（2012年天津理综,5,6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c（Ba2+）增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c（K+）=c（HC）

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c（Na+）=c（CH3COO-）

解析:

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸（碱）或二元酸（碱）,所以不一定恰好完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4（s）Ba2+（aq）+S（aq）,在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c（S）增大,平衡左移,c（Ba2+）减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC水解,所以溶液中c（K+）>c（HC）,C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO-）,D对。

答案:

D

3.（2011年重庆理综,8,6分）对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是（　　）

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析:

根据题意,要求溶液碱性增强。

明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c（N）增大,使NH3·H2ON+OH-电离平衡左移,c（OH-）减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。

答案:

B

4.（2011年广东理综,11,4分）对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是（　　）

A.升高温度,溶液pH降低

B.c（Na+）=2c（S）+c（HS）+c（H2SO3）

C.c（Na+）+c（H+）=2c（S）+2c（HS）+c（OH-）

D.加入少量NaOH固体,c（S）与c（Na+）均增大

解析:

升温,平衡S+H2OHS+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c（Na+）=2[c（S）+c（HS）+c（H2SO3）],B项错误;由电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=2c（S）+c（HS）+c（OH-）,C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c（Na+）增大,引入OH-使平衡左移c（S）增大,D项正确。

答案:

D

5.（2010年福建理综,10,6分）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以常量共存

C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

解析:

pH=12,溶液为碱性,OH-与HC不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,N、H+与S不能大量共存,B错;0.1mol·L-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1mol·L-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:

A-+H2OHA+OH-,D对。

答案:

D

考点二粒子浓度大小比较

1.（2013年天津理综,5,6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）　

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

解析:

浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,根据质子守恒,c（H+）=c（OH-）-c（HS-）-2c（H2S）,C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。

答案:

C

2.（2013年安徽理综,13,6分）已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HS+H2OH2SO3+OH-①

HSH++S②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是（　　）

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c（HS）增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c（H+）+c（Na+）=c（HS）+c（OH-）+c（S）

C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c（Na+）=c（S）>c（H+）=c（OH-）

解析:

加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c（H+）减小,平衡②右移,溶液中c（HS）减小,平衡①左移,但最终c（HS）减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（HS）+2c（S）+c（OH-）,B项错误;加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡②右移,c（S）增大,c（HS）减小,故增大,又因加入的是NaOH,故c（OH-）增大,c（H+）减小,则增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:

c（Na+）=c（HS）+c（S）+c（H2SO3）,则c（Na+）>c（S）,与题干中2c（Na+）=c（S）不相符,D项错误。

答案:

C

3.（2013年广东理综,12,4分）50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.pH=4的醋酸中:

c（H+）=4.0mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:

c（Na+）=c（HC）

C.饱和食盐水中:

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的纯碱溶液中:

c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

解析:

pH=4的醋酸中,c（H+）=1.0×10-4mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c（Na+）>c（HC）,B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50℃时”,因此D项错误。

答案:

C

4.（2013年四川理综,5,6分）室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/（mol·L-1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A.实验①反应后的溶液中:

c（K+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

B.实验①反应后的溶液中:

c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol·L-1

C.实验②反应后的溶液中:

c（A-）+c（HA）>0.1mol·L-1

D.实验②反应后的溶液中:

c（K+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）

解析:

实验①是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）,B错误;实验②中当x=0.2时情况与①一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x>0.2,根据原子守恒,C正确;根据电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）且溶液呈中性c（H+）=c（OH-）,D正确。

答案:

B

5.（2013年浙江理综,12,6分）25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:

HZ

B.根据滴定曲线,可得Ka（HY）≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY与HZ混合,达到平衡时:

c（H+）=+c（Z-）+c（OH-）

解析:

浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:

HY>HX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:

HZ>HY>HX,A错误;当NaOH溶液滴加到10mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c（HY）≈c（Y-）,Ka（HY）=≈c（H+）=10-5,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:

HY>HX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c（Y-）>c（X-）,C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:

c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）,又根据HY的电离平衡常数:

Ka（HY）=,即有:

c（Y-）=,所以达平衡时:

c（H+）=+c（Z-）+c（OH-）,D错误。

答案:

B

6.（2012年四川理综,10,6分）常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A.新制氯水中加入固体NaOH:

c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:

c（Na+）>c（HC）>c（C）>c（H2CO3）

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:

c（Cl-）=c（N）>c（OH-）=c（H+）

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）　

解析:

表达式中是电荷守恒,缺少了c（H+）,A错;pH=8.3显碱性,表明HC的水解程度大于电离程度,c（H2CO3）>c（C）,B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3·H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c（N）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）,C错;0.2mol/LCH3COOH溶液与

0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有①c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,根据物料守恒有②2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3CO