百强校学年辽宁省葫芦岛中学高二下期初摸底化学卷带解析.docx
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百强校学年辽宁省葫芦岛中学高二下期初摸底化学卷带解析
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【百强校】2015-2016学年辽宁省葫芦岛中学高二下期初摸底化学卷（带解析）
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
42分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、下列说法不正确的是
A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：
c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI
Ag++I-的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质
2、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g） △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最小
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
3、某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。
右图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN－废水的装置。
工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是
A．用石墨作阴极，铁作阳极
B．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－
4、中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖（C6H12O6）。
下列说法正确的是
A．该装置是新型化学电源装置
B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
6CO2+24H＋-24e－=C6H12O6+6H2O
5、下列说法正确的是
A．图①中△H2=△H1+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ热量
6、下列三种烃的立体结构如图示：
则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是
A．2，4，8 B．2，4，6 C．1，3，6 D．1，3，8
7、下列说法错误的是
A．
和CO2反应生成可降解聚合物
该反应符合绿色化学原则
B．正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）
C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
D．淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
8、某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A．Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料
B．WY2可与酸反应，但不能与碱反应
C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D．热稳定性：
X2R＞X2Y
9、①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④2F2+2H2O=4HF+O2，有关上述反应叙述不正确的是
A．离子半径：
N3﹣＞F﹣＞Na+
B．上述反应除①外都是氧化还原反应
C．反应②③中的水做氧化剂，每生成1molH2，转移的电子数为2NA
D．反④中的水是还原剂
10、下列离子方程式中正确的是
A．氯气溶于水中：
Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：
2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-
C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O
D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
11、对下列现象或事实解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术
水热反应可以降低自然界中碳的含量
B
用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来
导致易拉罐又鼓起来的反应是：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
C
FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”
FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的
12、下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是
A．22g2H218O中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
C．0.1mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子
13、下列有关实验叙述正确的是
A．氢氧化铁胶体制备：
向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
14、分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是
A．根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
15、巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。
祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18。
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。
在BeCl2分子中，Be的杂化方式为 ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1molBe2Cl4中含有 mol配位键。
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
乙酸
乙醇
熔点/℃
16.6
-114.3
沸点/℃
117.9
78.4
乙酸分子中σ键与π键数目之比为 ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。
（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a= nm。
16、氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。
（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。
液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：
NH3+NH3
NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。
现将2.3克金属钠投入1.0L液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。
（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。
（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。
请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。
（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。
（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:
3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
则图中b点，v（正） v（逆）。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
17、大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。
（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。
写出该反应的化学方程式 。
硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式 。
（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因 。
（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式 。
（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。
先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。
“浸泡”的目的是 。
（并用离子方程式表示）
（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。
若残留固体为纯净物，则起始时n（NaHCO3）:
n（Na2O2）满足的条件是 。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
18、磷酸亚铁[Fe3（PO4）2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。
主要用于制造磷酸铁锂电池。
实验室制备磷酸亚铁的装置示意图、
反应和实验步骤如下。
主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3（PO4）2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
实验步骤：
①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH="4"③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克。
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是 。
（3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是 ，反应时需不断搅拌，其目的是 。
（4）步骤④进行的操作a是 。
（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是 。
（6）本实验的产率是 。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
19、（本题绥一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。
（2）反应A→B的化学方程式为 。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
Ⅰ．苯环上只有两种取代基。
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
参考答案
1、C
2、B
3、A
4、C
5、C
6、C
7、B
8、A
9、C
10、C
11、C
12、A
13、B
14、D
15、
（1）3p，3
（2）sp，sp2，2（3）7:
1乙酸中羧基上的两个氧原子均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大。
（4）0.38
16、
（1）1.0×10-29mol/L
（2）2NH3+2e-＝H2+2NH2-或2NH4++2e-＝H2+2NH3
（3）4NH3+6NO
5N2+6H2O （4）33.3% 3.70L2/mol2
（5）＞
17、
（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（4）将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（5）≥2
18、
（1）三颈烧瓶
（2）煮沸、冷却
（3）避免生成氢氧化亚铁沉淀；使反应物充分接触
（4）过滤、洗涤沉淀
（5）取少量固体放入小试管中，加2mLHCl溶解，然后滴加2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+，否则不含。
（6）76.5%
19、
（1）羧基、醚键
（2）
（3）加成（或还原）反应、消去反应
（4）
（5）
【解析】
1、试题分析：
A、对于相同浓度弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸较强，稀释相同倍数时酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，A正确；B、在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol/L的溶液中，外加少量酸或碱时，溶液中离子浓度基本不变，则溶液pH保持本不变，B正确；C、根据质子守恒可知c（H3PO4）+c（H+）＝c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-），C错误；D、碘化银是强电解质，D正确，答案选C。
考点：
考查弱电解质的电离平衡、溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较
2、试题分析：
A、Q之前，升高温度，X量减小，温度在Q之后，升高温度，X含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反进行，正反应放热，平衡后升高温度X的含量增大平衡向逆反向移动，平衡常数减小，A错误；B、W点温度低于M点温度，则温度高反应速率快，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B正确；C、Q点为平衡点，此时Y的转化率最大，C错误；D、反应前后气的物质的量不变，平衡时充入Z，达到衡时与原平是等效，所以达到新平衡时Z的分数不变，D错误，答案选B。
考点：
考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响及图像分析
3、试题分析：
A、阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A错误；B、阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－，B正确；C、阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，C正确；D、溶液为碱性，方程式为2CN－+5ClO－+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－，D正确，答案选A。
考点：
考查电解原理的应用
4、试题分析：
A．根据图示可知，该装置电解池，A错误；B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，B错误；C．该反应的总方程式是：
6CO2+6H2O＝C6H12O6+6O2。
根据反应方程式可知，每生成1molO2，有1molCO2被还原，其质量是44g，C正确；D．根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：
6CO2+24H＋+24e－＝C6H12O6+6H2O，D错误。
答案选C。
【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。
【名师点睛】电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。
确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。
电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：
同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。
原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。
要掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。
5、试题分析：
A．根据盖斯定律来可知：
一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，图①中△H2=－（△H1+△H3），A错误；B．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B错误；C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C正确；D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，D错误；答案选C。
考点：
考查盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等
6、试题分析：
正四面体烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物只有1种：
立方烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物有3种：
两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个-CH-，6个-CH2，分子中含有2氢原子，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；答案选C。
【考点定位】本题考查同分异构体的书写
【名师点晴】解答的关键是对空间结构有清晰的理解和取代产物的判断。
对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，即先根据氢原子的种类写出一氯代物的种类，烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找。
7、试题分析：
A．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学原则，A正确；B．正丁烷碳的骨架为C
（1）—C
（2）—C（3）—C（4），二氯代物有1,1—二氯丁烷，1,2—二氯丁烷，1,3—二氯丁烷，1,4—二氯丁烷，2,2—二氯丁烷，2,3—二氯丁烷六种，B错误；C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，脱氢加氧的反应是氧化反应，C正确；D．淀粉、纤维素、麦芽糖属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖，D正确；答案选A。
考点：
考查有机物结构和性质判断
8、试题分析：
X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，则A．Z与Y形成的化合物氧化铝是工业上制取Al的原料，A正确；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
H＜O＜S＜Si＜Al，C错误；D．非金属性S＜O，故H2O稳定性比H2S的稳定性强，D错误，答案选A。
考点：
考查结构性质位置关系等
9、试题分析：
A．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径N3﹣＞F﹣＞Na+，A正确；B．上述反应除①外都是氧化还原反应，B正确；C．反应②③中水中氢元素的化合价均降低，水做氧化剂，每生成1molH2，转移的电子数为NA和2NA，C错误；D．反④中水中氢元素的化合价升高，水是还原剂，D正确，答案选C。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算
【名师点晴】关于氧化还原反应的理解需要注意：
1、理清知识线索：
化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
10、试题分析：
A．氯气溶于水中的方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A错误；B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性的离子方程式为2H＋+SO42－+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的方程式为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，C正确；D．用铜作阳极电解CuSO4溶液时阳极是活性电极，相当于是粗铜的精炼，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项A和B。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式，例如选项D。
11、试题分析：
A、根据质量守恒定律自然界中碳的含量是不变的，A错误；B、易拉罐又会作响并鼓起来是由于铝与氢氧化钠溶液产生氢气导致，方程式为2Al＋2NapH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，B错误；C、氯化铁具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”，C正确；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，不是加成反应，D错误，答案选C。
考点：
考查元素及其化合物的性质
12、试题分析：
A．22g2H218O的物质的量是22g÷22g/mol＝1mol，其中含有的质子数为10NA，A正确；B．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．不能确定溶液的体积，则不能计算0.1mol/L的NaF溶
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