第13章 p区元素.docx

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第13章p区元素

第13章 p区元素

 一   是非题

1.  BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的    当BF3用B的空轨道接受NH3的成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，                （ ）

2.  B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行  仍可制得[BH4]-离子（ ）

3.  H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（ ）

4.  AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键（ ）

5.  SiF4、SiCI4     、SiBr4、和SiI4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3和相应的氢卤酸HX（ ）

6.氧化数为十2的Sn具有还原性                           将锡溶于浓盐酸          得到的是H2[SnIVCl6]  而不是H2[SnIIC14]（ ）

7.  为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀  可加酸使溶液呈酸性  至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ）

8.  氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数  因此氮与氟或氧成键时  氮为正氧化数（ ）

9.  N3-在水溶液中是以NH3存在（ ）

10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为NO2和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（ ）

二   选择题

1.  下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）

（A）BeCl3           （B）H[BF4]         （C）B2O3         （D）Na[Al（OH）4]

2.  在硼的化合物中   硼原子的最高配位数不超过4  这是因为（ ）

（A） 硼原子半径小                                     （B） 配位原子半径大

（C） 硼与配位原子电负性差小                           （D） 硼原子无价层d轨道

3.  下列关于BF3的叙述中  正确的是（ ）

（A）BF3易形成二聚体 （B）BF3为离子化合物

（C）BF3为路易斯酸（D）BF3常温下为液体

4.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）

（A）CH4与SiH4（B）H3O+与NH3

（C）CH4与NH+

（D）CF4与SF4

5.下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）

（A）Si3O9           （B）P3O10       （C）B3O7      （D）S4O6

6 有一淡黄色固体含23%硼 （B）的相对原子质量为10.81）和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（ ）

（A）B4Cl4                   （B）B8Cl8             （C）B12Cl12         （D）B16Cl16

7.可形成下面几种类型化合物的X元素是（NH3）2; X2O3; XCl3; XO.2;XF3; HF（ ）

（A）P  （B）Al  （C）B  （D）S

8.  下列金属单质中   熔点最低的是（ ）

（A）Cu                     （B）Zn                         （C）Na                         （D）Ga

9.  下列化合物中  熔点最低的是（ ）

（A）BCl3                   （B）CCl4                     （C）SiCl4                     （D）SnCl4

10. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）

（A）Na2CO3             （B）NaHCO3           （C）Ca（HCO3）2        （D）KHCO3

11. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）

（A）BCl3                   （B）SiCl4          （C）PCl5              （D）SnCl2

12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）

（A）H3AsO3             （B）H3BO3              （C）H3PO3          （D）H3CO3

13. 下列物质中 酸性最强的是（ ）

（A）B（OH）3             （B）Al（OH）3             （C）Si（OH）4         （D）Sn（OH）4

14. 下列物质中 酸性最强的是（ ）

（A）H2SnO3             （B）Ge（OH）4            （C）Sn（OH）2         （D）Ge（OH）2

15. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（ ）

（A）H2CO3>Ca（HCO3）2                                   （B）Na2CO3>PbCO3

（C）（NH4）2CO3>K2CO3                                 （D）Na2SO3>Na2SO4

16. 下列化合物中不水解的是（ ）

（A）SiCl4                 （B）CCl4               （C）BCl3          （D）PCl5

17. 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）

（A）Al3+                   （B）Ba2+              （C）Cu2+          （D）Hg2+

18.1mol下列物质溶于1dm3水中 生成的溶液中H+浓度最大的是（ ）

（A）B2O3                 （B）P4O10              （C）N2O4           （D）SO3

19.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（ ）

（A）B2O3                 （B）P4O10              （C）（SO3）3          （D）N2O5

20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）

（A）C2H2                 （B）CH3CCH          （C）CO2             （D）CH4

21. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）

（A）B2H6                 （B）N2H4              （C）NH3            （D）PH3

22. 下列物质中还原性最强的是（ ）

（A）GeH4                 （B）AsH3              （C）H2Se           （D）HBr

23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是

（A）In                       （B）Tl             （C）Sb              （D）Bi

24.常温下不能稳定存在的是（ ）

（A）GaCl.      （B）SnCl4              （C）PbCl4             （D）GeCl4

25.下列氧化物中氧化性最强的是（ ）

（A）SiO2                                     （B）GeO2                （C）SnO2                （D）Pb2O3

26.下列化合物中不能稳定存在的是（ ）

（A）SbI3                   （B）PI3           （C）AlI3             （D）TlI3

27. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）

（A）Al2O3                 （B）CaC2          （C）SiO2            （D）SiC

三   填空题

1.最简单的硼氢化合物是    其结构式为         它属于化合物 B的杂化方式为   B与B之间存在        而硼的卤化物以      形式存在

其原因是分子内形成了 键，形成此键的强度（按化合物排列）顺序为         

2. 无机苯的化学式为  其结构为     与     的结构相似

3. 硼酸为    状晶体，分子间以      键结合，层与层之间以  结合。

故硼酸晶体具有     性，可以作为        剂

4.   AlCl3在气态或CCl4溶液中是    体，其中有     桥键

5.   Ga3+与F−配位时形成    与Cl−配位时形成        。

6.   GaCl2是    磁性物质 ，结构式应该写成            

7.   用   >    或   <    表示下列各对化合物中键的离子性大小

        SnO       SnS,；FeCl2           FeCl3；SnO          SnO2

8.   溶解度   Na2CO3         NaHCO3，其原因为       

9.   将各氧化物写成盐的形式为      三氧化二铅       四氧化三铅       四氧化三铁      

10. Pb（OH）2是        性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb（II）以          形式存在，Pb（OH）2

溶于    酸，或      酸得到无色清夜

11.Pb3O4呈       色，俗称     与HNO3作用时 铅有     生成，有    生成      

12. 将HClO4,H2SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为                         

13. 硼砂的化学式为           其为      元碱

14.  将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为              。

在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液    ，生成碱式盐沉淀的离子为                   ，生成氢氧化物的沉淀离子为                                  

15. 水玻璃的化学式为               硅酸盐水泥的主要成分是           

16. 判断

（1）化合物的热稳定性  GaCl3      TlCl3

（2）化学活性         α-Al2O3      γ-Al2O3

             （3）酸性           Al（OH）3          Ga（OH）3

             （4）酸性溶液中氧化性 Ga2O3       Tl2O3

             （5）In+和Tl+离子在水中歧化的是         

17给出下列化合物的颜色

               PbCl2     PbI2          SnS         SnS2    

               PbS      PbSO4         PbO     Pb2O3      

 四 完成并配平下列方程式

1.  向浓氨水中通入过量二氧化碳

2.  向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液

3.  向硅酸钠溶液中通入二氧化碳

4.  向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液

5.  向Na2[Sn（OH）6]溶液中通入二氧化碳

6.  铅溶于热浓硝酸

7.  以过量氢碘酸溶液处理铅丹

8.   B2O3与浓H2SO4和CaF2反应

9.  用稀硝酸处理金属铊

10. 向KI溶液中加入TlCl3溶液

五   简答题

1.  炭火烧得炽热时   泼少量水的瞬间炉火烧得更旺   为什么

2.   C和O的电负性相差较大但CO分子的偶极矩却很小   请说明原因

3.  N2和CO具有相同的分子轨道和相似的分子结构但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2强得多请解释原因

4.  碳和硅为同族元素  为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多

5.  为什么CCl4遇水不水解  而SiCl4,BCl3,NCl3却易水解

6.  硅单质虽可有类似于金刚石结构 但其熔点硬度却比金刚石差得多请解释原因

7.  加热条件下为什么Si易溶于NaOH溶液和HF溶液  而难溶于HNO3溶液

8.  常温下为SiF4气态  SiCl4为液态   而SnF4为固态  SnCl4为液态   请解释原因

9.  如何配制SnCl2溶液?

10. 用四种方法鉴别SnCl4  和SnCl2溶液

11. 为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中 而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸

12. 不存在BH3而只存在其二聚体B2H6    AlCl3气态时也为双聚体  但BCl3却不能形成二聚体      请解释原因

13.H3BO3和H3PO3化学式相似    为什么H3BO3为一元酸而H3PO3为二元酸

14. 为什么铝不溶于水却易溶于浓NH4Cl或浓Na2CO3溶液中

15. 金属M与过量的干燥氯气共热得到无色液体A，A与金属作用转化为固体B，将A溶于盐酸中后通入H2S得黄色沉淀C，C溶于Na2S溶液得无色溶液D，将B溶于稀盐酸后加入适量HgCl2，有白色沉淀E生成，向B的盐酸溶液中加入适量NaOH溶液有白色沉淀F生成，F溶于过量的NaOH溶液得无色溶液G，向G中加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成，试给出M,A,B,C,D,E,F,G.H各为何物质

16. 无色晶体A易溶于水，将A在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C，B溶于硝酸后又得A水溶液，碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D      ，D不溶于硝酸向D中加入盐酸有白色沉淀E和气体F生成，F可是淀粉碘化钾试纸变色。

将E和KI溶液共热冷却后有黄色沉淀G生成试确定A,B,C,D,E,F,G.各为何物质

17.将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C，B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入Kr2CrO4溶液得黄色沉淀E，向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时白色沉淀溶解得无色溶液，将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中又有气体C放出。

试给出A,B,C,D,E,F,G各为何物质

无机化学习题库参考答案:

一. 是非题

1.（×）;              2.（×）;               3.（×）;             4.（×）;         5.（×）;                 6.（×）;               7.（×）;               8.（√）;            9.（√）;        10.（×）;

二. 选择题

1.（A）;               2.（D）;               3.（C）;            4.（D）;               

5.（A）;               6.（A）;               7.（C）;           8.（D）;          

9.（A）;               10.（C）;              11.（D）;          12.（B）;               

13.（A）;              14.（B）;              15.（B）;          16.（B）;              

17.（C）;              18.（C）;                          19.（B）;          20.（D）;             

21.（A）;              22.（A）;              23.（C）;          24.（C）;               

25.（D）;              26.（D）;              27.（D）;

三 填空题

1.乙硼烷缺电子    sp3,  三中心二电子氢桥键BX3,

π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3.

2.B3N3H6苯

3. 片 氢   分子间力  理解   润滑

4. 双聚 氯

5.GaF63-,GaCl4-.

6. 逆,Ga[GaCl4].

7.  >,>,>.

8.  >, NaHCO3 在水中生成二聚的                        离子离子

9.  Pb（PbO3）,Pb2（PbO4）,Fe（FeO2）2.

10. 两 Pb（OH）42-, 醋  硝

11. 红 铅丹  1/3   PbO2,2/3,Pb（NO3）2.

12.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.

13.Na2B4O7·10H2O,二

14.Mg（OH）2·MgCO3;Cu2+;Cr3+,Fe3+.

15.Na2SiO3; 硅酸三钙（3CaO·SiO2）, 硅酸二钙（2CuO·SiO2）, 铝酸三钙 （3CaO·Al2O3）.

16. 

（1）>,

（2）<,（3）>,（4）<,（5）In+.

17. 白        黄   棕   黄   黑   白   黄   橙黄

四   完成并配平下列反应方程式

1.   NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

2    SiO32−+2NH4＝H2SiO3+2NH3

3.   Na2SiO3+CO2十2H2O=H4SiO4++Na2CO3

4.               SnCl2（少量）+2HgCl2=Hg2Cl2+SnCl4

5    Sn（OH）62−+2CO2=Sn（OH）4+2HCO3

6.   Pb+4HNO3=.Pb（NO3）2+2NO2+

7.   Pb3O4+15I   +8H+=3PbI2−4     +I3   +4H2O

8.   B2O3+3CaF2+3H2SO4（浓）=2BF3+3CaSO4+3H2O

9.   3Tl+4HNO3（稀）=3TlNO3+NO+2H2O

10.  TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl

五   简答题

1.  炭火上泼少量水时  水变成蒸气后与红热的炭

反应   C+H2O=CO+H2        产生的H2      CO易燃而使炉火更旺

2.  按分子轨道理论   CO中C与O间为三重键一个σ键一个π键 一个π配键

π配键是由氧提供电子对向C的空轨道配位，这种配键的存在，使电负性大的氧原子周围电子密度降低，造成CO偶极矩很小

3.N2与CO有相同的分子轨道式，原子间都为三重健，互为等电子体，但两者成键情况不完全相同，N2分子结构为׃N≡N׃，CO分子结构，C←O，由于CO分子中O向C有π配健使C原子周围电子密度增大。

另外     C的电负性比N小得多，束缚电子能力弱  给电子对能力强，因此，CO配位能力强

4.  碳在第二周期，硅位于第三周期，C的半径比Si的半径小得多         ，同时，C的电负性比Si大      使C-――C键比Si――Si健              C－H键比Si－H键的健能大得多，C可形成稳定的长链化合物而Si则不能。

另外，由于C的半径小而使p轨道能够重叠形成C－C多重健而Si－Si则很难

5.  C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。

S为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分于中氧原子的孤对电子，形成配位键而发生水解                    BCl3 分子中B虽无空的价层d轨道，但B有空的P轨道    可以接受电子对因而易水解，NCl3无空的d轨道或空的p轨道，但分子中N原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解

6. Si和C单质都可采取sp3杂化形成金刚石型结构，但Si的半径比C大得多，因此Si－Si健较弱, 键能低，使单质硅的熔点、硬度比金刚石低得多

7.   Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2，产物Na2SiO3易溶于NaOH溶液，使反应能继续进行下去

   Si + 4HF = SiF4+2H2   ，SiF4