浙江省温州市届高三选考适应性测试二模化学试题.docx
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浙江省温州市届高三选考适应性测试二模化学试题
浙江省温州市2018届高三选考适应性测试（二模）
化学试题
1.下列属于酸的是
A.HNO3B.Ba（OH）2C.K2CO3D.CO2
【答案】A
【解析】A.HNO3电离出的阳离子全是氢离子，故A正确；B.Ba（OH）2电离产生阳离子为钡离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故B错误；C.K2CO3电离的产生钾离子和碳酸根离子，属于盐，故C错误；D.CO2，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故D错误；故选A。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.B.C.D.
【答案】B
...........................
3.下列属于非电解质的是
A.纯碱B.乙醇C.盐酸D.铜丝
【答案】B
【解析】A.纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，故A错误；B.乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故B正确；C.盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；故选B。
点睛：
本题考查了电解质和非电解质的判断，解题关键：
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．易错点C、D无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
4.下列属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20
C.2KBr+Cl2=2KCl+Br2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】C
【解析】A、CaO+H2O=Ca（OH）2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.2KBr+Cl2=2KCl+Br2，存在Cl和Br化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.HCl+NaOH=NaCl+H2O，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查了氧化还原反应的判断，解题关键：
明确氧化还原反应的实质、特征，氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。
5.下列有关胶体的说法不正确的是
A.胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间
C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水
【答案】A
【解析】A、胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成，故A错误；B、胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故B正确；C、胶体具有能产生丁达尔效应、电泳等现象，故C正确；D、胶体粒子具有吸附性，吸收水中悬浮的杂质，使之沉淀，氢氧化铁胶体常用于净水，故D正确；故选A。
6.下列说法不正确的是
A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂
C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火
【答案】C
【解析】A、臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确；B、氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C、二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D、镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。
7.下列表示正确的是
A.N2分子的结构式：
B.次氯酸的电离方程式：
HClO=H++ClO-
C.水分子的球棍模型：
D.S2-的结构示意图：
【答案】A
【解析】A.N2分子形成叁键，结构式：
，故A正确；B、次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：
HClOH++ClO-，故B错误；C.水分子的球棍模型：
，故C错误；D、S2-的结构示意图：
，故D错误；故选A。
8.下列说法不正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质
【答案】A
【解析】A.常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，表面生成氧化膜，故A错误；B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳，故B正确；C.干燥的氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D.久置于空气中的漂白粉变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑，故D正确；故选A。
9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是
A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl
【答案】B
【解析】物质的水溶液如呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A.SO2溶于水呈酸性，故A错误；B.CH3COONa水解呈碱性，故B正确；C.NaHSO4溶于水呈酸性，故C错误；D.NH4Cl水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B。
10.下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。
11.下列说法正确的是
A.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3
B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化
C.HCOOH与HCOOCH3互为同系物
D.C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
【答案】B
【解析】A.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为0、1、2，故A错误；B.氧气和臭氧都是O元素的不同单质，二者互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B正确；C.HCOOH与HCOOCH3，结构不相似，不互为同系物，故C错误；D.C4H10的一氯取代物有4种，其沸点各不相同，故D错误；故选B。
12.已知：
X（g）+2Y（s）2Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0）。
一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。
下列说法正确的是
A.第10min时，Z的浓度为0.7mol-1
B.10min内，反应放出的热量为0.3kJ
C.10min内，X的平均反应速率为0.03mol-1·min-1
D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
【答案】D
【解析】一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。
X（g）+2Y（s）2Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0）。
n始/mol12
n变/mol0.71.41.4
n平/mol0.30.61.4
A.第10min时，Z的浓度为=0.7mol·L-1，故A错误；B.1molX完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.7akJ，故B错误；C.10min内，X的平均反应速率为=0.035mol·L-1·min-1，故C错误；D.该反应是有固体参加的反应，若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查化学平衡的计算，解题关键：
把握化学平衡三段法、速率及热量的计算，注意选项D为解答的难点，该反应是有固体参加的反应，容器中的气体密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态。
13.下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：
Na+2H2O=Na++20H-+H2↑
B.Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
0H-+H+=H20
C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：
2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D.KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、金属钠和水反应：
2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A错误；B.Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
Mg（OH）2+2H+=2H20＋Mg2＋,故B错误；C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：
2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，电荷、电子得失、质量均守恒，故C正确；D.KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径大小：
Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Y>Z
C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2
D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应
【答案】C
点睛：
本题考查位置、结构及性质，解题关键：
把握元素的位置、性质、元素化合物知识，注意X为C为解答的突破口，易错点为D，C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，不能只限于甲烷．
15.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B.把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动
C.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
【答案】C
【解析】A.乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色,而苯不能，故A错误；B.把钠投入无水乙醇中，钠沉到液面以下，产生气泡，故B错误；C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色的沉淀，乙酸也可以与新制的氢氧化铜悬浊液中和反应，故C正确；D.石油分馏得到的汽油以烷烃和环烷不可以与Br2发生加成反应，裂化汽油含不饱和烃，可以与Br2发生加成反应，故D错误；故选C。
16.下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物
B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（-COOH）和一个氨基（-NH2）
D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
【答案】A
【解析】A、蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，和乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C.所有氨基酸分子中都含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不一定只有一个，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误；故选A。
17.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A.a极为负极
B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.电解质溶液中的OH-移向a极
D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
【答案】D
【解析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O
A、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则
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