C．c（CN－）+c（OH-）=0.1mol·L－1
D．c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L—1
二、非选择题（请按照各题要求回答问题，共4题，每空2分，合计40分）
21．CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。
下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。
回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，
该反应的化学方程式为_________________。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化
为________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物。
经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c（Cu2+）＝____________mol·L-1。
（已知：
Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10-20）。
（
）
22．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。
（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+
O2（g）
CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：
CH4（g）+
O2（g）
CO（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol
CH4（g）+O2（g）
HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol
甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为。
（2）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：
C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＞0。
T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
时间/min
0
10
20
30
n（C8H10）/mol
0.40
0.30
0.26
n2
①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是；
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为。
（3）用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]。
电解过程中，葡萄糖酸在极生成，对应的电极反应式。
23．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol·L－1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
（1）X、W的化学式分别为、。
（2）W在溶液中的电离方程式为______________________________________。
（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_______________（用离子方程式表示）。
（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
24．不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。
若
某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微
粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳
定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
（1）MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？
答：
______________（“能”或“不能”）；
（2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平
衡常数。
电池负极反应为，平衡常数表达式为；
（3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。
理由是。
第Ⅱ卷提高卷（共50分）
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题4分，共20分）
25．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
26．已知反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
27．已知：
NH2COO-＋2H2O
HCO3-＋NH3·H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO－）随时间变化关系如图所示。
以下分析正确的是
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0~6minν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
28.下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
A.若25＜t1＜t2，则a＜1×10－14
B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH＝7，溶液呈中性
C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝1000∶1
D．t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液pH＝2，则V1∶V2＝11∶9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）
29．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）>c（CH3COO－）＝c（OH－）
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：
c（NH3·H2O）>c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O
）＋c（HC2O
）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
四、非选择题（请按照各题要求回答问题，共2题，每空2分，合计30分）
30．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
。
⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：
v（正）v（逆）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2t。
（提示：
电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）
⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右上图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：
。
②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。
（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4*）=c（Cl-）。
则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
31.Ⅰ．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，5min时达到平衡，测得c（NH3）＝0.5mol·L－1。
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K＝___________________。
（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为。
（3）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）
0.25mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
Ⅱ．25℃，将0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液各100mL混合后，pH＝5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）。
（4）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）①c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝______mol·L－1；
②c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝________mol·L－1。
Ⅲ．（6）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
ⅲ.将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收；
ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2＋2S2O
===2I－＋S4O
），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②测得混合气中ClO2的质量为g。
福州八中2015—2016学年第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷基础卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
C
B
D
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
D
D
D
C
A
C
D
21.
（1）Cu2++2e-＝Cu
（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2
（3）A
（4）2.2×10（8－2a）
22．
（1）CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ·L-1
（2）①0.22（3）阳；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O－2e-==CH2OH（CHOH）4COOH+2H+
23．
（1）NaOH； NH4NO3
（2）NH4NO3===NH
＋NO
（3）NO
＋H2O
HNO2＋OH－
（4）c（Na＋）>c（NO
）>c（NO
）>c（OH－）>c（H＋）
（5）NaNO2＋NH4NO3
NaNO3＋N2↑＋2H2O
24．
（1）不能
（2）Mn3++2H2O－e-=MnO2+4H+K=c（Mn2+）·c4（H+）/c2（Mn3+）
（3）溶液呈紫红色；
过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察
第Ⅱ卷提高卷
题号
25
26
27
28
29
答案
C
C
B
C
C
30．⑴2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
⑵①＜②1.0
⑶①CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O②2.8L
（4）中性；10—9/（a—10—9）
31．
（1）
（2）0.15mol·L－1·min－1
（3）<
（4）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
（5）①0.2
②2×10－5或2×（10－5－10－9）
（6）2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O； 0.02700
升级会员 