D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
Y>Z
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO42—、ClO−
B.无色透明的溶液中:
Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C.与Al反应能放H2的溶液中:
Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−
D.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中:
K+、Na+、I−、SiO32—
6.下列实验或原理不能达到实验目的的是
7.大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中的反应之一为:
CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2,下列说法正确的是
A.分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同
B.氧化性:
O3>O2
C.常温常压下,22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个
D.1molO3参与该反应,转移的电子数为6×6.02×1023个
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B.将Na2O2投入足量H2O中:
2O22−+2H2O===4OH−+O2↑
C.用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气:
NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O
D.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++Fe2++3OH−
NH3·H2O+Fe(OH)2↓
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
T/℃
甲
G
乙
G
b
a
HF(25℃)
HCl(25℃)
稀释倍数
导电性
丙
G
CH3COONa
7
pH
丁
G
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.图丁表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
B.铜的化学性质比铁稳定,在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
12.X是某药物的中间体,其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是
A.每个X分子中含有5个手性碳原子
B.一定条件下,X能与乙醇发生酯化反应
C.一定条件下,X能发生消去反应
D.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,溶液变红。
原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质
B
T℃时,向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)
T℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,出现白色胶状沉淀。
非金属性:
Cl>Si
D
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水,溴水褪色。
乙烯和溴水发生加成反应
14.25℃,c(HCN)+c(CN
)=0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):
c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B.W点表示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C.pH=8的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)
D.将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液
等体积混合(忽略溶液体积变化):
c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+3c(H+)
15.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH。
起始时只充入CH4与H2O(g),设
=Z,保持反应压强不变,平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a>3>b
B.保持温度不变,平衡体系加压后ω(CH4)增大
C.温度为T1、Z=3时,Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D.X点时,H2的体积分数为30%
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
活性
Al2O3
烧结
操作a
浸出
操作b
脱硅
操作b
碳化
…
粉煤灰
3%Na2CO3溶液
CaCO3、Na2CO3
CaO
气体X
过量气体X
16.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:
NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式▲。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是▲。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为▲。
(4)操作b的名称是▲,所用的玻璃仪器有▲、▲和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为▲。
(6)上述过程中循环使用的物质是▲。
17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为_______▲_________。
(2)①的反应类型为_______▲_________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____▲_________。
①能与FeCl3发生显色反应;②分子中有3种不同化学环境的氢;
(4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇,写出Y (C5H8O4)的结构简式_______▲___________。
(5)以苯酚、乙醇、
为有机原料合成
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)▲。
18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是 ▲ 。
(2)写出第②步中发生反应的离子方程式▲。
(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是▲。
②计算KMnO4产品的纯度。
(写出计算过程)
19.(15分)ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色,低浓度时呈黄色),在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)仪器A的名称是▲。
(2)图中装置有一明显错误,请指出:
▲。
(3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:
▲。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:
▲。
(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:
▲。
(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2—,当pH≤2.0时,ClO2—能被I—还原。
请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2—的实验方案:
取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,▲,则溶液中存在ClO2—。
(实验中须使用的试剂有:
CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
20.(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧。
(1)氮氧化物会破坏臭氧层,已知:
①NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)ΔH1=−200.9kJ·mol−1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH2=−116.2kJ·mol−1
则反应:
2O3(g)
3O2(g)ΔH=▲。
(2)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,加热充分反应后,粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为▲。
(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究,探究Fe2+对氧化I—反应的影响,反应体系如图1,测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示:
图1图2
①反应后的溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I−(aq)
(aq),当
=6.8时,溶液中c(I2)=
▲。
(已知反应的平衡常数K=680)
②结合实验数据可知,Fe2+对I−的转化率的影响是▲(填“增大”“无影响”或“减小”)。
③第二组实验18s后,I3—浓度下降。
导致I3—浓度下降的原因是▲。
(4)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为▲(填化学式)。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为▲。
图3图4
21.(12分)纳米级TiO2是一种光催化材料,可处理甲醛、氮氧化物等污染物,工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛:
CH3CH2OH
CH3CHO+H2↑。
(1)Ti原子基态核外电子排布式为▲。
(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是▲,1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为▲。
(3)与NO互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式)。
(4)乙醇可以与水以任意比互溶,除因为它们都是
极性分子外,还因为▲。
(5)一种TiO2的晶胞结构如图所示,其中与每个氧原子
直接相连的钛原子数目为▲。
高三化学参考答案及评分建议
评分建议:
(1)化学用语、中文书写错误或不规范不给分;
(2)非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分,回答不到位扣分,与参考答案不一致但合理的给分;
(3)化学方程式误写为离子方程式,或者离子方程式误写为化学方程式,均不给分;
(4)方程式中化学式错误或漏写不给分,方程式所有化学式正确但配平错误不给分,反应条件不写扣1分,关键符号错误扣1分。
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)
1.A2.B3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.A
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
11.A12.CD13.B14.CD15.BD
16.(12分)
(1)Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑;
(2)提高烧结产物浸出率;
(3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;(4)过滤,漏斗、玻璃棒;
(5)Al(OH)3(6)CO2(每小问2分)
17.(15分)
(1)羟基醚键(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
或
(3分)(4)CH3OOCCH2COOCH3(3分)(5)
(5分)
18.(12分)
(1)将③中MnO2回收利用(2分)
(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)
(3)蒸发浓缩、降温结晶(2分)
(4)当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色。
(2分)
79%(4分)
19.(15分)
(1)锥形瓶(2分)
(2)C装置中导气管应该长进短出(2分)
(3)2ClO2+H2O2+2CO32—=2ClO2—+O2↑+2HCO3—(3分)
(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I−氧化为I2(3分)
(5)减缓稀硫酸的滴加速率(或D中长导管口加装多孔球泡等,合理即可)(2分)
(6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。
向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝(3分)
20.(14分)
(1)−285.6kJ·mol−1(2分)
(2)50%(2分)
(3)①0.01mol·L−1(2分)②增大(2分)
③c(I−)减小,I2(aq)+I−(aq)
I3−(aq)平衡向逆反应方向移动(2分)
(4)①N2O5(2分)②3H2O−6e−==O3↑+6H+(2分)
21.(12分)
(1)[Ar]3d24s2
(2)sp2、sp36mol或6×6.02×1023
(3)O2+(4)CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键
(5)3