届高三化学上学期第二次月考试题1.docx

1、届高三化学上学期第二次月考试题12019高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是A生活污水使用明矾杀菌消毒 B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染 D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为78，中子数为117的铂原子：

2、 B硫离子的结构示意图：C碳酸的电离方程式H2CO32H+CO32 DN2H4的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO熔点高，可用于电解冶炼镁B酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂DSO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物4四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W

3、Z5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOB无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SCNC与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl Dc(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO326下列实验或原理不能达到实验目的的是 7大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2丁烯)+2O3 2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是A分子式为C4H8的物质性质均与2丁烯相同B氧化性：O3O2C常温常压

4、下，22.4L的2丁烯中含CH键数目为86.021023个D1molO3参与该反应，转移的电子数为66.021023个8下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)29在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABC DT/甲G乙GbaHF(25)HCl(25)稀释倍数导电性丙GCH3

5、COONa7pH丁G10下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错

6、一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其Hn(AgI)T时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应1425 ，c(HCN)+c(CN) =0.1 molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混

7、合（忽略溶液体积变化）：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)BW点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN) CpH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1 molL-1 + c(OH) D将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H) 15一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数(

8、CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是Aa3bB保持温度不变，平衡体系加压后(CH4)增大C温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 DX点时，H2的体积分数为30% 第卷（非选择题 共80分）活性Al2O3烧结操作a浸出操作b脱硅操作b碳化粉煤灰3%Na2CO3溶液CaCO3、Na2CO3CaO气体X过量气体X16(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图： 已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）写出烧结过程中

9、铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。（6）上述过程中循环使用的物质是 。17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。 （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为_。（2）的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。能与FeCl3发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式_。（5

10、）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。（2）写出第步中发生反应的离子方程式 。（3）第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）取上述制得的KMnO4产品2.0

11、000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定终点的现象是 。计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)19(15分)ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。（1）仪器A的名称是 。（

12、2）图中装置有一明显错误，请指出： 。（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式： 。（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法： 。（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.56.5)中存在少量ClO2，当pH2.0时，ClO2能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在ClO2。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀

13、粉溶液)20(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) H 2 = 116.2 kJmol1则反应：2O3(g)3O2 (g) H= 。（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+

14、对氧化I反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3浓度实验的数据如图2所示：图1 图2反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) (aq)，当=6.8时，溶液中c(I2)= 。（已知反应的平衡常数K=680）结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是 （填“增大”“无影响”或“减小”）。第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是 。（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为 （填化学式）。 一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。 图3 图421(12分)纳米级Ti

15、O2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2。（1）Ti原子基态核外电子排布式为 。（2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol CH3CHO分子中含有 键的数目为 。（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 。高三化学参考答案及评分建议评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回

16、答不到位扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1A 2B 3C 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10A二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11A 12CD 13B 14CD 15BD16(12分)（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2； （2）提高烧结产物浸出率；（3）FeO22H2OFe(OH)3OH； （4）过滤，

17、漏斗、玻璃棒；（5）Al(OH)3 （6）CO2 （每小问2分）17(15分)(1)羟基 醚键（2 分） (2)取代反应（2 分） (3)或（3 分） (4)CH3OOCCH2COOCH3 （3 分） (5) （5分）18( 12分）（1）将中MnO2回收利用 （2分）（2）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O （2分）（3）蒸发浓缩、降温结晶 （2分） （4）当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2分）79%（4分）19（15 分）（1）锥形瓶（2 分）（2）C装置中导气管应该长进短出（2 分）（3）2ClO2 +H2O2 +2CO3

18、2=2ClO2+O2+2HCO3 （3 分）（4）不能，因为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I 2 （3 分）（5）减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等，合理即可) （2 分）（6）用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（3 分）20(14 分)（1）285.6 kJmol 1 （2 分）（2）50%（2 分）（3）0.01 molL 1 （2 分） 增大（2 分）c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动（2 分）（4）N2O5 （2 分） 3H2O6e =O 3 +6H + （2分）21（12分）（1）Ar3d24s2 （2）sp2、sp3 6mol或66.021023（3）O2+ （4）CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键 （5）3