酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。
以纯水在100℃为例，KW＝1.0×10－12mol2•L－2，c（H＋）＝1×10－6mol•L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。
2．判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：
c（H＋）＜c（OH－）D．溶液中：
c（H＋）＞1×10－7mol•L－1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c（H＋）＞c（OH－）时，溶液才呈酸性；当c（H＋）＝c（OH－）时，溶液呈中性；当c（H＋）＜c（OH－）时，溶液呈碱性。
甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。
所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。
溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH＝7的溶液B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液C．由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D．非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－11mol•L－1，则该溶液的pH可能是（ ）A．4B．7C．8D．11答案 D解析 由题意知由水电离产生的c（H＋）＝1×10－11mol•L－1<1×10－7mol•L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c（H＋）＝1×10－3mol•L－1，pH＝3，若是碱，c（OH－）＝1×10－3mol•L－1，pH＝11。
5．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（ ）A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7答案 C解析 酸中n（H＋）＝10－a×10，碱中n（OH－）＝10－1410－b×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n（H＋）＝n（OH－），即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。
知识点三 pH的测定方法6．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案 D解析 pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。
7．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为：
操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲的操作的评价为：
操作错误，但测定结果不一定有误差。
（1）你支持________（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是________________。
（2）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。
（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________（填“能”或“不能”）区分0.1mol•L－1的硫酸和0.01mol•L－1的硫酸。
若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸答案
（1）丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
（2）盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c（H＋）较盐酸溶液中c（H＋）大，误差较小（3）能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol•L－1的硫酸解析 本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。
对于不同性质的溶液造成的影响不同：
若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
练基础落实
1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案 C2．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＞V（Y）D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱答案 D3．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）A．8.3B．8.7C．9D．9.7答案 D解析 本题考查有关混合溶液pH的计算。
有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。
强碱溶液混合，应按c（OH－）计算：
c混（OH－）＝（1×10－6mol•L－1＋1×10－4mol•L－1）/2＝5.05×10－5mol•L－1，c混（H＋）＝KW/c（OH－）≈2×10－10mol•L－1，pH＝9.7。
4．下列叙述正确的是（ ）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH－）＝1×10－14mol2•L－2B．c（H＋）等于1×10－7mol•L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol•L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol•L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A解析 KW＝c（H＋）•c（OH－），且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14mol2•L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c（H＋）不一定等于1×10－7mol•L－1；0.2mol•L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol•L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol•L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol•L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol•L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol•L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。
练方法技巧
5．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（ ）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等答案 D解析 解答该题应注意以下三点：
（1）强酸完全电离，弱酸部分电离。
（2）酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。
（3）产生H2的速率取决于c（H＋）的大小。
本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。
据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V（HX）>V（HY），知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项，反应开始时的速率取决于c（H＋），因为开始时c（H＋）相等，故D项正确。
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（ ）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案 B解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。
pH相同的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸），稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中c（H＋）不断减小，导电性减弱，B正确；因为KW仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点KW与c点KW的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c（醋酸）>c（盐酸），稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c（醋酸）>c（盐酸），D错误。
练综合拓展
7．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________________________________________________________________________________。
（1）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
请分析其原因：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小
（2）10∶1 （3）a＋b＝14或pH1＋pH2＝14（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12mol2•L－2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
（1）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。
因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
（2）25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH－）＝n（H＋），则V（NaOH）•10－5mol•L－1＝V（H2SO4）•10－4mol•L－1，得V（NaOH）∶V（H2SO4）＝10∶1。
（3）要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2•L－2，即c（H＋）•c（OH－）＝10－12mol2•L－2，即：
等体积强酸、强碱反应至中性时pH（酸）＋pH（碱）＝12。
根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c（OH－）＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：
10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：
a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
（4）在曲线B对应温度下，因pH（酸）＋pH（碱）＝12，可得酸碱两溶液中c（H＋）＝c（OH－），若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。
8．
（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c（H＋）∶c（SO2－4）＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H＋）∶c（SO2－4）＝________。
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c（M＋）＝c（R＋）D．稀释前ROH溶液中c（OH－）是MOH溶液中c（OH－）的10倍答案
（1）≤ ≥
（2）2∶1 20∶1 （3）B解析
（1）若某酸为强酸，则pH＝4，若为弱酸，则pH<4；同理，对pH＝12的某碱稀释100倍，pH≥10。
（2）pH＝5的H2SO4稀释10倍，c（H＋）和c（SO2－4）同等倍数减小，所以c（H＋）∶c（SO2－4）＝2∶1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c（SO2－4）＝5×10－7102＝5×10－9mol•L－1，所以c（H＋）∶c（SO2－4）＝10－7∶5×10－9＝20∶1。
（3）由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱；x点时ROH与MOH的c（OH－）相等，故c（M＋）与c（R＋）相等；稀释前ROH的c（OH－）＝0.1mol•L－1，MOH的c（OH－）＝0.01mol•L－1，故D项正确；MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项错误。
第2课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：
n元酸与n′元碱恰好完全中和时：
nc酸V酸＝n′c碱V碱。
如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：
cB＝cAVAVB。
2．酸碱中和滴定的关键：
准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验实验仪器：
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：
标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：
（1）查：
检查两滴定管是否漏水和堵塞；
（2）洗：
先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；（3）盛、调：
分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
（4）取：
从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
（5）滴定：
左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
（6）记：
当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
（7）算：
整理数据进行计算。
根据cB＝cAVAVB计算。
二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准•V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：
（1）仪器洗涤①酸式滴定管水洗后，未润洗（偏高）；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏高）；③碱式滴定管水洗后，未润洗（偏低）；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗（偏高）。
（2）量器读数①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视（偏高）；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视（偏低）如图所示；③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（偏低）。
（3）操作不当①酸式滴定管漏液（偏高）；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小（偏高）；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出（偏低）；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水（无影响）;⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定（偏高）；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5s后又褪去（偏低）。
知识点一 酸碱中和滴定1．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是（ ）A．流出溶液的体积为（m－n）mLB．流出溶液的体积为（n－m）mLC．管内溶液体积等于（a－n）mLD．管内溶液体积多于nmL答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为（n－m）mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于（a－n）mL。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案
（1）锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色
（2）D （3）0.00 26.10 26.10（4）V＝26.11mL＋26.09mL2＝26.10mL，c（NaOH）＝0.1000mol•L－1×26.10mL25.00mL＝0.1044mol•L－1解析 在求c（NaOH）和进行误差分析时应依据公式：
c（NaOH）＝cHCl•V[HClaq]V[NaOHaq]。
欲求c（NaOH），须先求V[（HCl）aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[（HCl）aq]和V[（NaOH）aq]的影响，进而影响c（NaOH）。
（1）考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
（2）考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形
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