则下列反应不能发生的是（）。
Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。
A．2CO+O2点燃2CO2B．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O
3．关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是（）。
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：
。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是。
练习1、在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
2、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）
A、元素X被氧化B、元素Y被氧化
C、元素X发生还原反应D、元素Y发生还原反应
3、在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子
4、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A、CO＋H2O
CO2＋H2 B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
5、反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3molH2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:
2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
3
6、3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:
5B、5:
1C、1:
1D、2:
1
7、下列叙述正确的是（）
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
8、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是（）
A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性
9、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是（）
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中
有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
10、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
11、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。
A、4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HClO
12、实验室为检测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应：
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu.
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol.
13某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。
一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。
臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；
（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
（3）该反应包含两种反应：
①氧化反应为 转化 ，②还原反应过程的反应式 。
（4）反应中1mol臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。
练习、1.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2-
2、下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
4、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
5、
（1）、请将5种物质：
N2O、Fe（NO3）2、HNO3、FeSO4和Fe2（SO4）3分别填入下面相对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
____+____→___+__+___+H2O
（2）、反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的物质的元素是________.
（3）、反应中1mol氧化剂________（填“得到”或者“失去”）______mol电子。
6、
（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
写出该反应的化学方程式
_______________________________________________________。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，
浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，
写出该反应方程式
_________________________________________________________
7、在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。
8、将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。
（1）反应后，若Fe有剩余，则不可能有____________存在。
（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有____________存在。
（3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_________存在。
（4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有____________存在。
9、在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。
试用上述试剂回答下列各问：
（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。
（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。
（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是______，表示这一反应的化学方程式是______。
三、典型例题
1.下面有关氧化还原的叙述，正确的是（）
A．非金属单质在反应中只作为氧化剂B．金属单质在反应中只作为还原剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强D．
比
氧化性强，
比
还原性强。
2.下列反应中：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）属于同种元素间氧化还原的是；
（2）属于一种元素还原两种元素。
3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①
②
③
A．
B．
C．
D．
4.根据下列反应方程式，判断有关物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HI
（A）H2S>I2>Fe3+>Cl2（B）Cl2>Fe3+>I2>H2S
（C）Fe3+>Cl2>H2S>I2（D）Cl2>I2>Fe3+>H2S
5.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程为：
（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。
6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是[]
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
7.在3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．
8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方
还原的氮原子数之比为[] A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5
附：
高考真题
1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3
2．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I3－
3．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A＋4B＋5C＋6D＋7
6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
7、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）
A.升高B.降低C.不变D.不能确定
10、对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物
氧化还原反应·典型例题
点击思维
例1氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是
[]
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析①分析确定化合价
②找出化合价变化元素H元素③分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确．
答案A
学科渗透
例2在3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．
解析在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐．即，铜和参加反应的HNO3量的关系是：
铜和被还原的HNO3量的关系是：
高考巡礼
例3（1999年全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方
还原的氮原子数之比为
[]
A．1∶1
B．5∶4
C．5∶3
D．3∶5
价为＋5价，得到5个电子后被还原成单质N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3×5＝5×3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3．选C．
答案C
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