氧化还原 练习.docx

1、氧化还原 练习 氧化还原反应练习题一、选择题2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确

2、的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O =

3、2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:

4、1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）16.在反应中，还原产物是（ ）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+720.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原

5、产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 二、填空题26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 +

6、 H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 .27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_ _ 28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .31.现有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = M

7、nCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O_(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O_(3)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O_33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是_参考答案 1、C 2、B 3、C 4、D 5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C 12、C13、B 14、D15、C 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF26（1）Cl

8、2 Cl2 （2）还原性和酸性，Cl27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I229.Al,失6e- 被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O330.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化31. S2-Cu; SFe2+HClH2O, Na+H+O232.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性33.+5三略练习31已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-I2Fe3+Cl2 （B）Cl2 Fe3+I2H2S（C）Fe3+Cl2

9、H2SI2 （D）Cl2I2 Fe3+H2S5.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程为： （1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用短线标出电子转移方向和总数。 （3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为 。6. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是 ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为117.在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量

10、是_，被还原的HNO3质量是_8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方还原的氮原子数之比为 A11B54C53D35附：高考真题1ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D232实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，

11、Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I33在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 76、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol7、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同

12、温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定10、对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A其转移电子0.5molB生成Cl20.5mol C参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物氧化还原反应典型例题 点击思维 例1 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是 ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量

13、比为11解析 分析确定化合价找出化合价变化元素H元素分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确答案 A 学科渗透 例2 在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是_，被还原的HNO3质量是_解析 在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4 HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐即，铜和参加反应的HNO3量的关系是：铜和被还原的HNO3量的关系是： 高考巡礼 例3 (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方还原的氮原子数之比为 A11B54C53D35价为5价，得到5个电子后被还原成单质N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3553，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为53选C答案 C