天津化学化学二模试题分类汇编推断题综合.docx

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天津化学化学二模试题分类汇编推断题综合

一、中考初中化学推断题

1．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；

（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；

（3）A→D反应的实验现象为_____．

【答案】Ba（OH）2Fe2O3Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成

【解析】

【分析】

A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；

（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：

有红褐色沉淀生成。

2．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

（2）他们设计并进行了如下实验。

（已知Ag2SO4微溶于水）

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是_________。

【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸钠；排除SO42-的干扰（合理答案即可）

【解析】

（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；

（2）①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；

（2）①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。

故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。

点睛：

完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。

3．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：

①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓

请推断：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　，F．

（2）D所属的物质类型是　（填字母）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：

　．

（4）写出④的化学方程式：

．

（5）写出⑤的化学方程式：

　．

【答案】

（1）Mg，H2；

（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

【解析】

试题分析：

（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；

（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：

B；

（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：

H2O2；

（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

考点：

物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式

4．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：

（1）写出化学式：

B　　，I　　．

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：

　　．

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有　　，滤液G中一定含有的金属阳离子是　　．

【答案】

（1）CaO；H2O

（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应

（3）Cu、Fe；Zn2+

【解析】

试题分析：

A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：

CaO；H2O；

（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：

CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

故填：

CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；

（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：

锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．

故填：

Cu、Fe；Zn2+．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

5．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。

在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：

G。

（2）写出A与C反应的化学方程式。

写出D与E反应的化学方程式。

写出H→I反应的化学方程式。

【答案】

（1）Cu

（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

CuO+H2

Cu+H2O

Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag

【解析】

试题分析：

根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；

（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：

CuO+H2

Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：

Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

6．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：

（1）写出有关物质的化学式：

甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

【答案】

（1）甲CaCO3，丁Ca（OH）2

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂

【解析】

试题分析：

甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：

物质的性质和变化反应的类型

7．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。

下图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。

（“一”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。

）

（1）反应①的化学方程式是________，该反应过程中_______（填“吸收”或“放出”）大量热。

（2）反应②所属基本反应类型是_______________反应。

【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2放出复分解

【解析】

根据“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸钙；根据“G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液”，可知G是氢氧化钙；根据“F是铁锈的主要成分”，可知F是氧化铁；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，铁在潮湿的空气中会生锈，E为铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，氧化铁和酸反应生成盐和铁，故H为水。

带入检验，推断正确。

所以

（1）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：

CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为放热反应；

（2）反应②为酸碱中和反应，所属基本反应类型是复分解反应。

8．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】

【分析】

根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。

【详解】

由以上分析得出：

（1）A物质的俗称：

是纯碱或苏打，E物质的用途是：

钢铁除锈等。

（2）E与D作用的基本类型是：

置换反应，B与C作用的化学方程式为：

Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

【点睛】

本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。

然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。

9．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D，F的化学式：

D__________，F_________。

（2）①的基本反应类型是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________。

（4）气体E的用途是___________。

【答案】Cu（OH）2CO2复分解反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag冶炼金属（合理即可）

【解析】

【分析】

A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）D是Cu（OH）2，F是CO2；

（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）E是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。

10．推断题：

物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B的活动性　　金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：

　　；

（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式　　；

（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　．

【答案】

（1）＞

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

【解析】

试题分析：

（1）由题目的信息可知：

B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞

（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：

一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

11．A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，H中只含有两种元素。

A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热。

它们之间的转化和反应关系如图所示，图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答：

（1）E所属物质类别是_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）G的化学式_____。

（3）物质A在生产生活中的用途_____（答出一点即可）。

（4）写出反应①②的化学方程式：

①_____：

②_____。

【答案】酸CO2改良酸性土壤6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OCaO+H2O＝Ca（OH）2

【解析】

【详解】

（1）A～H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，A～G均含有同一种元素，F广泛应用于造纸制玻璃及印染工业，所以F是碳酸钠，H中只含有两种元素，A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热，H会与碳酸钠反应，所以H是盐酸，A会与盐酸反应，所以A是氢氧化钙，E会与氧化铁、碳酸钠反应，所以E是酸，碳酸钠、氧化铁会转化成G，所以G是二氧化碳，B和氢氧化钙可以相互转化，所以B是水，水和C可以相互转化，所以C是氧气，经过验证，推导正确，所以E所属物质类别是酸；

（2）G的化学式是CO2；

（3）物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤；

（4）反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2。

故答案为

（1）酸；

（2）CO2；

（3）改良酸性土壤；

（4）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，CaO+H2O＝Ca（OH）2。

12．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；

（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；

（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：

【详解】

（1）根据题意可知：

F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、中考初中化学流程图

13．金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。

某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：

Fe+Fe2（SO4） 3  3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。

③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④A~F中含铁元素的有______________（填序号）。

⑤若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O过滤固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色BCDF160g

【解析】

⑴铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；

（2）①过程Ⅰ发生如下反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：

固