学年人教版选修三原子结构与元素性质 作业.docx

学年人教版选修三原子结构与元素性质 作业.docx

《学年人教版选修三原子结构与元素性质 作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年人教版选修三原子结构与元素性质 作业.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年人教版选修三原子结构与元素性质作业

1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：

①＞②B．原子半径：

④＞③

C．电负性：

②＞③D．氢化物稳定性：

①＞②

【答案】D

考点：

考查元素的非金属性、第一电离能、原子半径、电负性及氢化物的稳定性的比较的知识。

2.【福建省“四地六校”2014下第一次月考】X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102K]

0.099

最高正价或最

低负价

+4

+5

-2

-1

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分

别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

【答案】A

错误；C、铜不与稀硫酸反应，

错误；D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，

错误，答案选A。

考点：

考查由元素的性质判断元素的位置及相关的知识

3．【福建省厦门第一中学2014上期中考】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：

X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】A

考点：

微粒半径大小的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用。

4.【甘肃兰州一中2014下期中考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A、元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D、原子半径的大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

【答案】D

考点：

考查元素的推断、元素及相应的化合物的性质的知识。

5．【黑龙

江省哈尔滨市第六中学2014下期中考】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：

Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。

下列说法中不正确的是（）

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

【答案】C

考点：

考查元素的推断、水的消毒剂、金属单

质的制备、钠和氧形成的化合物与水的反应等知识。

6.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列元素性质的递变规律正确的是（）

A．原子半径：

Be<

B

B

C．元素的电负性：

O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：

NH3

【答案】C

考点：

考查元素的原子半径、第一电离能、电负性、气态氢化物的稳定性的比较的知识。

7．【湖北省孝感市七所普高2014下期中考】某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最

高化合价呈+5价D．该元素的氧化物的水合物显碱性

【答案】C

考点：

考查元素的构、位、性的关系的知识

8．【江苏省泰州市姜堰区2014上期中考】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表

所列数据判断，错误的是（）

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【答案】D

考点：

元素电离能、电负性的含义及应用

9．【江苏省扬州市2013下期末考】下列大小关系比较正确的是（）

A．离子半径：

F－

C

C．氢化物的沸点：

NH3

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

【答案】D

考点：

考查元素周期律

10．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）

A．Na　K　RbB．N　P　AsC．O　S　ClD．Si　P　Cl

【答案】D

【解析】

试题分析：

电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负

考点：

元素电离能、电负性的含义及应用

11．【四川省攀枝花市2014上期末考】元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y。

下列说法正确的是（）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：

1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【答案】D

考点：

查元素的位置结构性质的相互关系及应用。

12．【浙江省瑞安中学2014下期中考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解D的氯化物制备D

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

【答案】B

考点：

本题考查元素的推断、化学键、元素的性质。

13．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

【答案】C

考点：

考查原子的结构和元素的性质

14．【宁夏银川一中2014下期末考】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A．碱性：

NaOH

Na

C．电负性：

Na>Mg>AlD．还原性：

Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，

金属性：

Na＞Mg＞Al，则碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B、同周期元素从左到右，

考点：

考查同周期元素的性质的递变规律

15.【山东省泰安市2014下期末考】已知X、Y是主族元素，I为电离能。

请根据下表所列数据判断，错误的是（）

I/kJ·mol－1

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【答案】D

考点：

考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律

16.【山西省师大附中2014上第三次月考】不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

【答案】C

【解析】

考点：

考查电负性强弱的判断依据

17．【山西省朔州市应县一中2014上第四次月考】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）

A.1s22s22p63s23p2

→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2

【答案】B

考点：

考查考查核外电子排布规律、电离能的比较

18.【四川省绵阳中学2014上第三次月考】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是（）

A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

考点：

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

19．【福建省福州市8县2014下期末考】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】A

考点：

考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质的知识。

20．【黑龙江省哈尔滨三中2014下期末考】下列顺序表述正确的是（）

A．酸性：

H3PO4 >HNO3 >HClO4    B

．稳定性：

H2O>HF>H2S   

C．原子半径：

Na>Mg>O    D．还原性：

F－>Cl－>S2－  

【答案】C

考点：

考查元素周期表、元素周期律的知识。

21．【吉林松原市扶余县第一中学2014下期末考】下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（）

A．第3周期有7个价电子的元素

B．价电子排布式为3s23p2的元素

C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素

【答案】A

考点：

考查元素原子的结构域元素周期律的对应关系

22.【福建省“四地六校”2014下第一次月考】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）

A.X的原子半径比Y小B.第一电离能X

C.电负性X>YD.X和Y的核电荷数之差为m-n

【答案】B

案选B。

考点：

考查元素在周期表中的位置与元素周期律的关系

23．【福建省厦门第一中学2014上期中考】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1500

7700

10500

……

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

A．R的最高正价

为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

【答案】B

考点：

元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质。

24．【江苏省扬州中学2014下期中考】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。

则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是（双选）（）

A．元素的非金属性依次增强B．元素的电负性依次减小

C．元素的第一电离能依次增大D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

【答案】BD

物的酸性依次减弱，故D正确，答案选BD。

考点：

考查元素周期表和元素周期律的应用

25．【宁夏银川一中2014下期末考】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23

p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3

【答案】A

考点：

考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物

26.【山东省泰安市2014下期末考】下列说法中正确的是（）

A.第3周期的元素中，钠的第一电离能最大

B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

【答案】C

考点：

考查电离能、电负

性的有关判断

27.【福建省“四地六校”2014下第一次月考】（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。

（2）比较：

②、③、④、⑤的第一电离能：

＞＞＞（写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；

碱性最强的化合物的电子式是：

；

（4）具有两性的最高价氧化物是（填化学式）；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一

到第五电离能数据。

电离能I（eV）

A

B

C

D

E

I1

11.3

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

113.9

138.3

141.3

153.7

试回答：

表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　。

【答案】

（1）CH4NH3H2O（任写两种）

（2）N＞O＞C＞Na（写元素符号）。

（3）HClO4；

（4）Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（5）AB；D的P轨道全空，能量更低更稳定

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用，电子式、化学式、离子方程式的书写，元素电离能的应用

28．【山西省师大附中2014上第三次月考】（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

______________。

（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子。

（任写一组）

（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2　　　b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：

；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是。

【答案】（12分）

（1）Na＞Al＞O（1分）　

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（1分）

（3）

或

（2分）

（4）N2、CO（或N2O、CO2）（2分）（5）ab（2分，漏选得1分，错选，多选均不得分）

（6）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2分）CH3COONH4（2分）

考点：

考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、等电子体、盐类水解等

29.【四川省绵阳中学2014上第三次月考】（9分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表

一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出：

元素o的基态原子电子排布式。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。

元素c、a、e按原子个数1：

2：

1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有个手性碳原子。

（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

（5）所有元素中电负性最大的是（填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。

（填化学式）

【答案】（9分）每空1分

（1）1s22s22p63s23p63d64s2

（2）V形，sp2杂化，极性

（3）四面体形，4（4）Mg＞Al＞Na（5）F,H2SO4＞H2SO3

考点：

考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；核外电子排布、分子的空间构型、杂化轨道类型、第

一电离能比较、手性碳原子判断以及含氧酸酸性强弱比较等

30.【山西省朔州市应县一中2014上第四次月考】（8

分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据

（单位：

kJ·mol－1），回答下列各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

496

4562

6912

9543

S

738

1451

7733

10540

T

578

1817

2745

11575

U

420

3100

4400

5

900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼B．铍C．氦D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：

______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

【答案】（每空1分，共8分）

（1）E

（2）D（3）C（4）电子层分布，各能层能量不同；10

（5）R＜S＜T；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多

考点：

考查元素电离能的有关判断和应用