全国百强校甘肃省兰州市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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全国百强校甘肃省兰州市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题
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【全国百强校】甘肃省兰州市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
105分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）
A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．（CH3）2COHCH3 D．（CH3）3COH
2、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。
由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。
下列叙述中正确的是（）
A．甲分子中氢的质量分数为40%
B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C．甲在常温常压下为无色液体
D．乙和甲的最简式不同
3、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是
A．2-甲基-2-氯丙烷 B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯
4、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④
5、把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成wmolC2H6，将反应混合气体完全燃烧，余下的C2H4消耗氧气的物质的量为（）
A．a+3b B．a/2+3b C．a/2+3b+7/2w D．3（b-w）
6、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。
下列说法中不正确的是
A．M的实验式为CH2O
B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D．通过红外光谱仪可分析M中的官能团
7、设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是
A．14gC8H16中的共用电子对数为3NA
B．1mol苯中的碳碳双键数目为3NA
C．1mol二肽中含有的肽键数目为2NA
D．30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA
8、苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
由此判断，最终的反应产物是
A．苯甲醇 B．苯甲酸钠 C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯 D．苯甲醇和苯甲酸钠
9、抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：
①提取青篙素；②研究青篙素的分子组成及结构；③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
10、下列叙述正确的是
A．Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge:
[Ar]4s24p2，属于P区元素
B．非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，H2O，CO2这样的分子
C．有机物固态时都是分子晶体
D．熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体
11、下列化学用语表达错误的是（ ）
A．1—丁烯的键线式：
B．乙醛的比例模型：
C．羟基的电子式：
D．葡萄糖的结构简式：
C6H12O6
12、A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10
13、β—月桂烯的结构如右图所示
，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
14、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
+HCl
下列有关叙述正确的是
A．I的分子式为C9H10O4
B．II中所有原子均有可能共面
C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol
15、由于碳碳双键（
）中的
—键不能自由旋转,因此
和
是两种不同的化合物,互为顺反异构体。
则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
16、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH=C（CH3）2
17、以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯
所经历的反应的正确顺序是
①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚
A．①⑤②③④ B．①②③⑤④
C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
18、由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，
是一种中间产物。
下列说法正确的是（ ）
A．1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上
B．1,3丁二烯转化为
时，先与HCl发生1,2加成再水解得到
C．
在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应
D．
催化氧化得X，X能发生银镜反应，1molX最多能生成2molAg
19、凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质B有光学活性，其发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）
A．与NaOH水溶液共热 B．与乙酸发生酯化反应
C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与H2作用
20、六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。
下列有关SF6的推测正确的是（ ）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
21、取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物，一份完全燃烧生成1.12L（标准状况）CO2，另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积（标准状况）为（ ）
A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．无法计算
22、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：
1 B．2：
3 C．3：
2 D．2：
1
23、由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．2.14% B．19.56% C．22.65% D．32.00%
24、化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。
下列关于实验现象的分析不正确的是
选项
A
B
C
D
装置
甲烷与氯气反应
苯酚与溴水反应
银镜反应
制备乙酸乙酯
现象
量筒中未出现油状液体
试管中未看到白色沉淀
试管中有黑色沉淀，但未出现银镜
NaOH溶液中未看到油状液体
原因
甲烷与氯气未反应
苯酚浓度较大
反应未生成单质银
产物水解
A.A B.B C.C D.D
25、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
下列说法中正确的是
A．环戊二烯中的所有原子共平面 B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D．金刚烷的一氯代物有6种
26、下列有关化学反应表达正确的是（）
A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：
CH3CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2Br+H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+2HCO3－→
+2CO2↑+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－
CH2BrCOO－＋H2O
D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：
27、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：
2：
2：
3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。
关于A的下列说法中不正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
28、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
29、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
30、
（1）选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），使目标物质得到提纯；
混合物
试剂
分离方法
①
苯（苯酚）
______
______
②
乙炔（硫化氢）
______
______
（2）给下列有机物命名：
①
__________；
②
_____________。
31、写出下列反应的化学反应方程式：
（1）实验室制取乙炔_______________________；
（2）由甲苯制备TNT_______________________；
（3）实验室使用溴检验苯酚_________________；
（4）甲醛与银氨溶液的反应_________________。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
32、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
已知：
甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示：
（1）仪器A的名称为________，A的进水口为___（填“a”或“b”）。
支管的作用是____________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是____（填字母）．
A．50mL
B．100mL
C．250mL
D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。
（3）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是_________。
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
24.00
24.10
22.40
23.90
（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为_________。
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：
____________________。
评卷人
得分
四、计算题（题型注释）
33、某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，A的相对分子质量小于90，其余为氧元素质量分数。
（1）求该有机化合物A的分子式；
（2）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该化合物A可能的三种结构简式。
评卷人
得分
五、推断题（题型注释）
34、化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_________________。
（2）E的结构简式为______________________________。
（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_____________________。
（4）由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、_________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
，其核磁共振氢谱显示有
种不同化学环境的氢，峰面积为
，写出
种符合要求的X的结构简式____________、____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线_______（其他试剂任选）。
参考答案
1、B
2、B
3、B
4、C
5、D
6、C
7、A
8、D
9、D
10、D
11、D
12、A
13、C
14、B
15、D
16、C
17、C
18、C
19、C
20、D
21、A
22、C
23、B
24、C
25、C
26、A
27、D
28、C
29、B
30、 过量NaOH溶液 分液 CuSO4溶液 洗气 2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4-甲基-2-戊烯
31、 CaC2+2H2O
CH≡CH+Ca（OH）2
+3HO-NO2
+3H2O
+3Br2
↓+3HBr HCHO+4Ag（NH3）2OH
4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O
32、 冷凝管 a 平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶 B 分液 蒸馏 偏小 96% 重结晶
33、
（1）C5H10O；
（2）CH2=CHCH2CH2CH2OH、CH3CH=CHCH2CH2OH、CH3CH2CH=CHCH2OH、CH2=C（CH3）CH2CH2OH、CH2=CHCH（CH3）CH2OH 、CH2=CHC（CH3）2OH等（其他合理答案均可）
34、 苯甲醛
加成反应 酯化反应（取代反应）
或
或
【解析】
1、试题分析：
A、甲醇不能发生消去反应，故错误；B、1-丙醇能消去生成丙烯，能被氧化生成丙醛，故正确；C、（CH3）2COHCH3不能被氧化生成醛，故错误；D、（CH3）3COH不能被氧化生成醛，故错误。
考点：
醇的性质
2、试题分析：
有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基-CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中H的质量分数=2/（12+2+16）=6.7%。
故A错误；B．甲为甲醛，由其生成的羧酸为甲酸，由其生成的醇为甲醇，均可溶于水，故B正确；C．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故C错误；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式均为CH2O，故D错误。
考点：
醛类的简介
3、试题分析：
卤代烃都能发生水解反应，不对称结构的卤代烃消去生成两种烯烃。
答案选B。
考点：
卤代烃的性质
4、①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；故选Ｃ。
5、把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成wmolC2H6，余下的C2H4的物质的量是（b-w）mol，消耗氧气的物质的量为3（b-w），故D正确。
6、浓硫酸增重1.44g，说明燃烧产物水的物质的量为
=0.08mol；碱石灰增重1.76g，说明燃烧产物CO2的物质的量为
=0.04mol；氧化铜减轻0.64g，说明燃烧产物CO的物质的量为
=0.04mol；则此有机物中含有碳原子0.08mol，氢原子0.16mol，氧原子的物质的量为
=0.08mol；A．有机物M中C︰H︰O=0.08mol︰0.16mol︰0.08mol=1:
2:
1，则M的实验式为CH2O，故A正确；B．有M的最简式，若要得到M的分子式，则还需要测得M的相对分子质量或物质的量，故B正确；C．若M的相对分子质量为60，则M的分子式为C2H4O2，但不一定为乙酸，还可能是甲酸甲酯或2-羟基乙醛，故C错误；D．利用红外光谱仪可分析有机物中的官能团，故D正确；答案为C。
7、A．每个C8H16分子中含有24个共用电子对，14gC8H16的物质的量
=0.125mol，则共有电子对数为3NA，故A正确；B．苯分子中无碳碳双键，故B错误；C．二肽分子结构中只有一个肽键，则1mol二肽中含有的肽键数目为NA，故C错误；D．甲酸甲酯与甲醛的最简式为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，完全燃烧，生成的CO2的分子数为1NA，故D错误；答案为A。
8、有机物得氧或脱氢发生氧化反应，失氧或加氢发生还原反应，则苯甲醛发生氧化反应生成苯甲酸，苯甲醛发生还原反应生成苯甲醇，则苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，产物为苯甲醇和苯甲酸钠，故答案为D。
9、①提取青篙素是翠取操作，需要化学工作者必须完成，故①正确；②研究青篙素的分子组成及结构，需要化学工作者必须完成，故②正确；③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线，需要化学工作者必须完成，故③正确；④适当改变青篙素的结构以使其药效更好，需要化学工作者必须完成，故④正确；正确，故答案为D。
10、A、根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：
[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，A错误；B、H2O结构不对称，属于极性分子，B错误；C、有机物固态时不一定都是分子晶体，例如醋酸钠，C错误；D、熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，因此从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体，D正确，答案选D。
点睛：
组成为ABn型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：
CH4，SO3，PCl5；2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：
CO2、C2H4、BF3；3、非极性分子：
同种原子构成的双原子分子都是非极性分子，不同原子构成的双原子分子是极性分子。
11、A．键线式中线表示化学键，折点为C原子，1-丁烯键线式为
，故A正确；B．乙醛的比例模型：
符合分子中各原子相对体积大小，故B正确；C．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为
，故C正确；D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查常用化学用语的表示方法判断，涉及球棍模型、结构简式、电子式、键线式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书
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