5．下列说法正确的是
A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：
H2OH＋＋OH－逆向移动，c（H＋）降低
C．取c（H＋）＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：
c（Na＋）＜c（NO
）
6．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如上图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
7．已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10－5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
A．Na2S＋2CH3COOH（足量）===2CH3COONa＋H2S↑
B．Na2S＋2CH3COOH（少量）===2CH3COONa＋H2S↑
C．Na2S（少量）＋CH3COOH===CH3COONa＋NaHS
D．CH3COOH＋NaHSO4===CH3COONa＋H2SO4
8．已知H2CO3H＋＋HCO
，K1＝4.3×10－7；HCO
H＋＋CO
，K2＝5.6×10－11；HClOH＋＋ClO－，K＝3.0×10－8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是
A．Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
B．Ca（ClO）2＋2H2O＋2CO2===Ca（HCO3）2＋2HClO
C．NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
D．2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO
9．在同体积0.1mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
A．硫酸中放出氢气量最多
B．反应速率：
H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氢气量：
HCl＞CH3COOH
D．放出氢气量：
HCl＝CH3COOH
10．
（1）常温下，0.1mol·L－1的醋酸和0.1mol·L－1的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）__________。
A．5B．7
C．3～5之间D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A．增大B．减小
C．不变D．无法确定
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（4）室温下，向0.1mol·L－1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液D．水
（5）上题中，若想加快H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入上述______试剂。
11．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸
电离平衡常数K
CH3COOH
1.76×10－5
H2CO3
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11
H3PO4
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO
、HPO
、H2PO
都可看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3之间存在某种大小关系，此关系是________________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。
现已经测得25℃时，cmol·L－1的CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH＝________________。
12．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：
________________________________________________________________________。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越__________（填“大”或“小”）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO
＋Ag＋＋______===PO
＋Ag↓＋____
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是________（填字母）。
a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：
________________________________________________________________________。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越______（填“多”或“少”）。
题
号
答
案
1
2
3
4
5
6
7
8
考点集训（二十四）第24课时水的电离和溶液的酸碱性
1．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H＋）等于10－13mol·L－1，该溶液的溶质不可能是
A．NaHSO4B．NaCl
C．HClD．Ba（OH）2
2．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
3．现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×10－11mol·L－1的4种溶液：
①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：
③>④>②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：
④>①
4．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A．9∶2B．2∶9
C．1∶9D．10∶1
5．在常温下，将pH＝11的某碱溶液和pH＝3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
D．若所得溶液的pH＝9，则水电离产生的c（OH－）可能为10－9mol·L－1
6．常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．随着MOH溶液的滴加，比值
不变
7．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势，错误的是
8．下列说法正确的是
A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色
B．T℃时，pH＝6的纯水中，含10－8NA个OH－（NA表示阿伏加德罗常数）
C．若盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H＋）也是醋酸的两倍
D．常温在由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液里，能大量存在NH
、Fe2＋、NO
9．
（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是______________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60mL稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大
（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8。
常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝______；写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
（3）T℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝__________________。
该温度下（T℃），将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝__________。
10．Ⅰ.水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从________增加到__________。
（2）将pH＝8的Ba（OH）2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为____________。
Ⅱ.物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B________________________________________________________________________，
C________。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
11．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL0.5000mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。
（2）用上述0.5000mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶
液的体积（mL）
25.05
25.00
23.80
24.95
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验
（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH＝9。
则混合溶液中：
水的电离度是纯水的______倍。
题
号
答
案
1
2
3
4
5
6
7
考点集训（二十五）第25课时盐类的水解
1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大
2．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸亚铁D．硫酸钠
3．25℃时在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中c（Na＋）＝2[c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）]
B．在N点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na＋
C．M点时：
c（Na＋）＞c（CO
）＝c（HCO
）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．N点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3
4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HZ
C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX5.常温下，已知某弱酸的酸式盐NaHA溶液呈弱酸性，下列说法正确的是
A．c（H＋）·c（OH－）＞1.0×10－14
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）
C．c（Na＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
D．c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）
6．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag＋、NH
、PO
、Cl－
B．OH－、K＋、I－、HCO
C．K＋、Fe2＋、NO
、[Fe（CN）6]3－
D．Na＋、Fe3＋、Cl－、AlO
7．等体积、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的
A．酸性：
CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）>c（SCN－）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH－）：
NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液完全反应后所得溶液中：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
8．
（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：
①硫酸氢钠在溶液中的电离：
________________________________________________________________________；
②氯化铵溶液除铁锈的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③氯化铝溶液与偏铝酸钾溶液混合：
________________________________________________________________________；
（2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解。
在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。
9．
（1）常温下，0.10mol·L－1NH4Cl溶液pH________7（填“>”、“＝”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：
Na2S________NaHS（填“>”、“＝”或“<”），两种溶液中微粒种类：
Na2S________NaHS（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是____________________（写出有关的离子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是______________________________________，将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是________________，相关反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
10．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
②c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
④c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________（填名称），上述四种离子浓度的大小顺序为________（填编号）。
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）____________c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系是c（H＋）__________c（OH－）。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）__________c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为__________（填编号）。
11．25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）______0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）（选填“>”、“<”或“＝”）。
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na＋）－c（A－）＝__________________mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（选填“>”、“<”或“＝”）。
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A．NH4HCO3B．NH4A
C．（NH4）2SO4D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列______________（填序号）
考点集训（二十六）第26课时难溶电解质的溶解平衡
1．已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO
B．CrO
、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO
D．Br－、CrO
、Cl－
2．已知：
25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的
3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
pM＝－lgc（M），p（CO
）＝－lgc（CO
）。
下列说法正确的是
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