分析化学填空题题库及答案doc.docx

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分析化学填空题题库及答案doc

1.定量分析的一般步骤是

O(试样的采取和制备;试样的分解;测定方法的选择;分析结果准确度的保证和评价)

2.化学分析法主要用于组分的测定,组分质量分数在以

上;仪器分析法通常适于组分的测定,组分质量分数在

以卜。

(常量;1%;微量或痕量;1%)

3.己知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀,应称取试样

go[林(BaSCU)=233.4,&(S)=32.06](0.2g)

4.分解试样所用的HCI,H2SO4和HNO3三种强酸中,具有强络合作用的酸是

其生成的盐几乎均易溶于水的酸是o(HC1;HNO3)

5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和

,它们分别表示测量结果的和

O(总体平均值“;标准偏差。

;准确度;精密度)

6.系统误差的特点是:

1.;2.;3.-(重复性;单向性;可测性)

7.校准、做试验,做试验,对分析结果加以能减

少系统误差。

(仪器;空白;对照;校正)

8.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。

(1)称量时,

试样吸收了空气中的水分o

(2)读取滴定管读数时,最后-•位数

值估计不准-(3)重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完全。

(系统误差,偶然误差,系统误差)

9.判断误差类型:

a.用分析天平称量时,试样吸收了空气中的水分,属于

误差;b.用分析天平称量时,不小心将样品洒落在天平称量盘上,

属于误差;(系统误差;过失误差)

10.判断下列误差属于何种类型:

a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定

EDTA溶液的浓度,属于误差;b.移液管转移溶液之后残留量稍

有不同,属于误差。

(系统误差;偶然误差)

11.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。

(1)称量过程中天平零点略有变动。

(2)读取滴定管读数时,最后-•位数值估

计不准o(3)分析用试剂含有微量待测组分O(偶然

误差,偶然误差,系统误差)

12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误

差。

读取滴定管读数时•,最后一位数值估测不准,属于误差。

(系

统误差;偶然误差)

13.在分析工作中,某分析人员多次测定结果的重复性好,则说明其分析工作的好;如果测量结果的平均值与真实值接近,则表明其分析结果的

好。

(精密度;准确度)

14.精密度高低用衡量,它表示

O(偏差;儿次平行测定结果之间相互接近的程度)

15.某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO350.00%的试样重0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHC140.10mL,该次测定的相对误差为

(/WNa2CO3=106.00)

16.正态分布曲线的最高点体现了数据的,曲线以x=m的一条直线为

对称轴说明了正误差和负误差O(集中趋势;出现的几率

相等)

17.根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在〃二±1.0之间的概率为

68.3%,则此测定值出现在〃〉1.0之外的概率为o

(15.8%)

18.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得亍=9.18%,5=0.042%,置信度为

95%时平均值的置信区间是o(知05,8=

2.31,虹05,9=2.26)((9.18±0.03)%或(9.15〜9.21)%)

19.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得x=10.79%,5=0.042%,置信度

为95%时平均值的置信区间是o(如)5,8=

2.31,如5,9=2.26)((10.79±0.03)%或(10.76〜10.82)%)

20.平行六次测定水样中C「的含量,其平均值为10.00mg-L-',标准偏差5=0.07,

置信度为95%时的平均值的置信区间为o附表L,值(双

辿)(10.00±0.07)(己知:

t5,0.95=2.57)

21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为

molL-1,氢氧根离子活度为molL-Io(3;9.84x1。

-";

1.02x10-4)

22.某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为位,其氢离子活度为

moll",氢氧根离子活度为molLL(2;5.6xl0-11;

1.8x10”)

23.判断有效数字的位数:

a.某分析样品的质量m=0.0100g,位;b.某

位。

(a.3;b.2;c.3)

24.根据有效数字的运算规则,下列计算式的结果应该是几位有效数字:

a.13.54

log[H+]=-5.14,求顶浓度位。

(a.4;b.3;c.2)

25.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

1.000x1000

⑴w(x)=、(25・。

-24.5。

)x246.47、]°0%,

(2)w(x)=0-»20Sx(25.00-1.52)x246.47x10()%>

1.000X1000

26.将以下数修约为2位有效数字:

(1)21.4565修约为;⑵3.451

修约为o(2.1X101;3.5)

27.滴定分析中,可采用的滴定方法有、、

和o(直接滴定法;间接滴定法;返滴定法;置换滴定法)

28.在滴定分析中,滴定终点与化学计量点不可能恰好符合,它们之间的误差称为。

(滴定误差)

29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这-•类分析方

法统称为。

滴加标准溶液的操作过程称为O滴加的标

准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点,O(滴定分析法;滴定;化学计量点;)

30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是

(1)反应必须定量完成;

(2);(3)能用简便的方法确定终点。

凡能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法。

(反应速率要快;直

接。

31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:

(1)用酸碱滴定法测定;

(2)用EDTA络合滴定法测定:

(3)用KMnO4法测定-A.直接滴定法;B.返滴定法;C.间接滴定法(填A,B,C)(B;A;C)

32.在分析测试中,消除干扰的主要方法有和o(掩

蔽;分离)

33.强电解质在水溶液中电离,而弱电解质在水溶液中电离。

34.根据酸碱质子理论,酸是—能给出质子的物质_;碱是—能接受质子的物质

35.酸和碱不是孤立存在的,当酸给出质子后成为;碱接受质子后成为

酸。

这种关系称为o

36.NH:

称为离子峻;NH3称为—质子碱碱。

它们在组成仅相差

因此称为O

37.酸碱反应的实质是o

38.如果在室温下,测得某溶液的顶浓度为3.2xIO^mol-L-1,则该溶液为溶液,溶液中OH浓度为,溶液pH为

39.若将氨水溶液稀释,则解离度,溶液的pH值将<

(填增大或减小)

40.若在HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的离解度a,酸常数

ka,溶液的pH值将(填升高或降低,或变化或不变化)

41.能抵抗外加的少量_酸—、一碱或—对其稍加稀释时—,而保持溶

液酸度基本不变的溶液称为缓冲溶液。

42.缓冲溶液是由浓度较大的—弱酸和—其共藐碱组成的。

43.同一缓冲系的缓冲溶液,当两种组分浓度相同时,缓冲比为

的缓冲容量最大。

44.HCN(C)mol/L)+Na2CO3(c2mol/L)水溶液的质子条件式为:

([H']+[HCO3']+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-])

45.浓度为cmolf1NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)

为;电荷平衡方程(CBE)为;质子平衡方程(PBE)为;(MBE:

[HAc]+[Ac]=c;[Nag;CBE:

[H+]4-[Na+]=[Ac]+[OH-];PBE:

[H*]+[HAc]=[OH])

46.浓度为cmol-L-1的Na2CC>3(H2CO3)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:

MBE:

CBE:

:

PBE:

o

(MBE:

[H2CO3]+[HCO:

]+[CO^]=c;[Na+]=2c;CBE:

[Na+]+[H+]=[HCO;]+2[CO?

]+[OH];PBE:

[H+]+[HCO;]+2[H2CO3]=[OH])

47.浓度为cmol-L-1的NaHS(Na2S)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:

MBE:

CBE:

PBE:

o

(MBE:

[H2S]+[HS1+[S2']=c,[Na*]=c;CBE:

[Na+]+[H。

=[HS[+2[S2-]

+[OH];PBE:

[H。

+[H2S]=[S勺+[OH])

48.根据酸碱质子理论,H2PO;的共辗酸是,其共如碱是o

(H3PO4;HPO:

49.根据酸碱质子理论,HPO;的共轴酸是,其共轴碱是-

(H2PO;;po:

-)

50.磷酸的pKa】=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66o在pH=2.12〜7.21时,溶液

中主要存在的型体是();在pH=7.21〜12.66时,溶液中主要存

在的型体是()o(H2PO;;HPO;)

51.用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色,其终点产物

为。

(H.PO;)

52.以HC1为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将。

(填偏高、偏低或无影响)(偏高)

53.己知HAc的Ka=1.8xl(y5,由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是

o(4.74±1)

54.为下列溶液选择计算[FT]或[OH]的合理公式(请填写A,B等):

(1)O.lOmol/L三乙醇胺(pKb=6.24)

(2)0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKu=2.95、pK2=5.41)

(3)0.10mol/LH2C2O4(p^ai=1.22>p/Ca2=4.19)

(4)0.1Omol/L苯甲酸(pK=4.21)

A.[H+]=jKJc—[H+])B.

C.[成]=心D.[OH]

55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚猷的变色范围。

(3.1〜4.4;8.0〜9.6)

56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为:

HIn=H++Ino则比值[In]/[HIn]是

的函数。

一般说来,看到的是碱色时,该比值为;

看到的是酸色时,该比值为;看到混合色时,该比值为o([H'];>10;<1/10;1/10〜10)

57.用0.10mol-L'1HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7〜4.3。

若HC1和

NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是o

(5.3〜8.7)

58.用0.010rnol-L4HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7〜5.3。

若HC1

和NaOH的浓度均增大10倍,则pH突跃范围是o

(4.3〜9.7)

59.已知己二酸((CH2CH2COOH)2),M=146.14gmol")的pK,=4.43,pK’,=5.41。

‘12

假设有一些不纯的己二酸样品(纯度约为80%),现用0.1molL-*NaOH标准溶液测定其含量,问该滴定有个突跃?

可选用(甲基红、

甲基橙、酚猷)作指示剂,适宜取样量为克。

(1;酚猷;0.18〜0.23)

60,影响水溶液中,弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是

和O(弱酸的酸常数或弱碱的碱常数;弱酸弱碱浓度)

61.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较高时,可作—元酸,有—种存在形式。

62.指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D):

(1)CuY2';

(2)MnY2-;(3)FeV;(4)ZnY2'。

A.无色;B.紫红色;C.黄色;D.蓝色(D;B;C;A)

63.EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为-在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将(填写升高、降低或不变)。

(1:

1;升高)

64.己知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。

则络合反应的平均配位数(n)

与有关;而与金属离子的总浓度O(溶液中游离配位体的

浓度,无关)

65.EDTA滴定中,介质pH越低,则Qy(h)值越,Kmy值越,滴定的pM突跃越,化学计量点的pM'p值越-(大;小;小;小)

66.EDTA络合物的条件形成常数K切随溶液的酸度的变化而改变。

酸度越小,

则越;络合物越,滴定突跃越o(大;稳定;

大)

67.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和o

(条件稳定常数;被测金属离子的浓度)

68.指示剂与金属离子的反应:

In(蓝)+M=MIn(红),滴定前,向含有金属

离子的溶液中加入指示剂肘,溶液呈色;随着EDTA的加入,当到

达滴定终点时,溶液呈色。

(红;蓝)

69.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的"3+,A1Ko应加

入掩蔽剂;滴定时控制溶液pH=o(三乙醇胺,10)

70.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDTA滴定Pb?

+、Zi?

+混合溶液中的Pb2+O加入酒石酸的作用是,KCN的作用是。

(辅助络合剂(或防止Pb2+水解);掩蔽剂)

71.含有Z疽+和*+酸性混合溶液,欲在pH=5〜5.5的条件卜,用EDTA标准溶液滴定其中的Z〃2+加入一定量六亚甲基四胺的作用是;加入

NH4尸的作用是O(作缓冲剂,控制溶液的pH值作掩蔽剂,掩

蔽力严的干扰)

72.在pH=5.0的HAc-Ac一缓冲介质中,以EDTA滴定Pb:

+至化学计量点时。

当溶液中如一浓度增大时,pPbsp和pPbsp,值的变化情况是:

pPbsp;pPbspo(减少,增大)

73.为了测定Z/和EDTA混合溶液中各自的含量(己知含有过量的EDTA),

移取等体积试液两份。

其中一份试液调节pH为;以为

滴定剂,用作指示剂,滴定其中游离的EDTA;另一份试液调节

pH值为,以作指示剂,用标准溶液滴EDTA

的总物质的量。

(5〜5.5,Z"二甲酚橙,1.0,二甲酚橙,B严)

74.某溶液含有M和N离子,且Kmy»Knyo"州先随溶液pH值增加而增

大,这是由于

_o然后当pH值增加时,"就保持在某一・定值。

(%.(〃)减小(或算效应系数减少)«Y(N)>aY(H),1gK'^的大小由%,(n)决定,aY(N)与pH值无关)

75.己知Ag+-NH3络合物的lg0=3.2,也坊=7.0。

当Ag+-NH3络合物溶液中的[Ag(NH3)+]=[Ag(NH3)^]时,pNH3=;当Ag(NH3)+为最大值时,pNH3=o(3.8,3.5)

76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+O己知pPbsp=6.25,贝ljlg^pbY;滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=o(10.5,7.5)

77.有人用加入足够量的氨水使Zr?

+形成锌氨络离子的方法将Zi?

+与Fe,十分离;亦有人宁可在加过量氨水的同时,加入一定量氯化铉。

两种方法中以第

种方法为好,理由是o(第2种,理由是加入NH4C1可使Fe(OH)3胶体凝聚,由于NH〈+浓度大,减小Fe(OH)3对Zn2+的吸附,便于分离)

78.影响氧化还原反应方向的主要因素有_电对的电极电位_、_溶液酸度_、

等。

(电对的电极电位;侦化型和还原型的浓度;溶液酸度;

生成沉淀或络合物)

79.*知:

=0.68八E^w+=1.44V,则在1molL'1H2SO4.中用0.1000mol・L‘十滴定0.1000molL-'Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为

,化学计量点电位为,电位突跃范围是O

(0.68V;1.06V;0.86〜1.26V)

80.在1molf1硫酸溶液中,用0.1000mol-L'1的Ce*标准溶液滴定等体积的

0.1000mol・L”的F^+溶液,当滴定剂加入%时电对的电位(p=0.68V。

达化学计量点时的电位为,电位突跃范围是o

(E?

…=0.68V,E、"=1.44V)(50;1.06V;0.86〜1.26V)rc•rcv.c/k.c

81.为降低某电对的电极电位,可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂;若

要增加电极电位;可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。

(还原态)

82.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗去的标准溶液体积相等,则FeSCU与H2C2O4的浓度之间的关系为:

-

(2:

1)

83.高镒酸钾法通常在强酸性介质中进行,其所用的酸性介质通常为;

使用的指示剂为o(稀H2SO4;自身指示剂)

84.下列现象各属什么反应:

(1)用KMnCU滴定Fe2+时CF的氧化反应速率被

加速-

(2)用KMnO4滴定C2O:

时,红色的消失由慢到快-

A.催化反应;B.自动催化反应;C.副反应;D.诱导反应。

(填A,B,C,D)(D;B)

85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应:

S2O^-+H2CO3=HSO;+HCO;+S奴若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗Na2S2O3的量将,使得k的浓度o(偏高或偏低)(偏

高;偏低)

86.直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定。

(淀粉)

87.沉淀滴定法中,莫尔法是在介质中,以作指示剂,用一

为标准溶液滴定,可用于测定C「、Br\Ag~等。

(中性或弱碱性;铅酸钾;AgNO3)

88.沉淀滴定法中,佛尔哈德法是在介质中,以作指示剂,

用为标准溶液滴定,可用于测定Ag+、SCN\Cl\Br\F等。

(强酸性;铁铉矶;SCK)

89.银量法中的佛尔哈德法是以为指示剂的沉淀滴定法,该法

可用来测定Ag\其标准溶液为o(铁铉矶

[NH4Fe(SO4)-12H2O];NH4SCN)

90.沉淀法重量法中,在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象

叫,其产生的原因有表面吸附、吸留和O(共沉淀;

生成混晶)

91.用沉淀法测定Ba?

+和SO;含量,测Ba?

十时,用稀H2SO4溶液作沉淀剂,则沉淀剂宜过量;而测定SO;时,用Back溶液作沉淀剂,则沉淀剂宜过量。

(50〜100%;20〜30%)

92.某难溶电解质的化学式为MX,其溶解度与溶度积(辰p)的关系是o

93.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度,沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度。

沉淀称量形式为Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为(只写公式)-

(降低;增大;2Mw)

94.晶核的形成过程有与两种。

当溶液的相对过

饱和度较低时,主要是成核,易得到沉淀。

(均

相成核作用;异相成核作用;异相成核作用;大颗粒晶形)

95.沉淀析出完全后,让初生的沉淀与母液共置一段口寸问,这个过程叫做,

其作用是使小晶体,大晶体,使晶体趋于,同时也释放出在晶体中的杂质。

(陈化;溶解;生成;

完整;吸附、吸留或包夹)

96.列出从FC2O3的质量计算Fc质量的化学因素(换算因子歹)

2M

F=oW=—^=0.7)

97.列出从FC2O3的质量计算FcO质量的化学因素(换算因子尸)

F=

2M

(尸=一^=0.8998)

MFeQ、

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