分析化学填空题题库及答案doc.docx
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分析化学填空题题库及答案doc
1.定量分析的一般步骤是
O（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）
2.化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在以
上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在
以卜。
（常量；1%;微量或痕量；1%）
3.己知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀，应称取试样
go[林（BaSCU）=233.4,&（S）=32.06]（0.2g）
4.分解试样所用的HCI,H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是
其生成的盐几乎均易溶于水的酸是o（HC1；HNO3）
5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和
，它们分别表示测量结果的和
O（总体平均值“；标准偏差。
；准确度；精密度）
6.系统误差的特点是：
1.；2.；3.-（重复性；单向性；可测性）
7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减
少系统误差。
（仪器；空白；对照；校正）
8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量时，
试样吸收了空气中的水分o
（2）读取滴定管读数时，最后-•位数
值估计不准-（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。
（系统误差，偶然误差，系统误差）
9.判断误差类型：
a.用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于
误差；b.用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上,
属于误差；（系统误差；过失误差）
10.判断下列误差属于何种类型：
a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定
EDTA溶液的浓度，属于误差；b.移液管转移溶液之后残留量稍
有不同，属于误差。
（系统误差；偶然误差）
11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动。
（2）读取滴定管读数时，最后-•位数值估
计不准o（3）分析用试剂含有微量待测组分O（偶然
误差，偶然误差，系统误差）
12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误
差。
读取滴定管读数时•，最后一位数值估测不准，属于误差。
（系
统误差；偶然误差）
13.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的
好。
（精密度；准确度）
14.精密度高低用衡量，它表示
O（偏差；儿次平行测定结果之间相互接近的程度）
15.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO350.00%的试样重0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHC140.10mL,该次测定的相对误差为
（/WNa2CO3=106.00）
16.正态分布曲线的最高点体现了数据的，曲线以x=m的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差O（集中趋势；出现的几率
相等）
17.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在〃二±1.0之间的概率为
68.3%,则此测定值出现在〃〉1.0之外的概率为o
（15.8%）
18.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得亍=9.18%,5=0.042%,置信度为
95%时平均值的置信区间是o（知05,8=
2.31,虹05,9=2.26）（（9.18±0.03）%或（9.15〜9.21）%）
19.测定明矶中铝的质量分数，经九次测定得x=10.79%,5=0.042%,置信度
为95%时平均值的置信区间是o（如）5,8=
2.31,如5,9=2.26）（（10.79±0.03）%或（10.76〜10.82）%）
20.平行六次测定水样中C「的含量，其平均值为10.00mg-L-',标准偏差5=0.07,
置信度为95%时的平均值的置信区间为o附表L,值（双
辿）（10.00±0.07）（己知：
t5,0.95=2.57）
21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为位，其氢离子活度为
molL-1,氢氧根离子活度为molL-Io（3；9.84x1。
-"；
1.02x10-4）
22.某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为位，其氢离子活度为
moll",氢氧根离子活度为molLL（2；5.6xl0-11；
1.8x10”）
23.判断有效数字的位数：
a.某分析样品的质量m=0.0100g,位；b.某
位。
（a.3；b.2；c.3）
24.根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：
a.13.54
log[H+]=-5.14,求顶浓度位。
（a.4；b.3；c.2）
25.以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）？
1.000x1000
⑴w（x）=、（25・。
。
-24.5。
）x246.47、］°0%,
（2）w（x）=0-»20Sx（25.00-1.52）x246.47x10（）%>
1.000X1000
26.将以下数修约为2位有效数字:
（1）21.4565修约为；⑵3.451
修约为o（2.1X101；3.5）
27.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、
和o（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）
28.在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
（滴定误差）
29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这-•类分析方
法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为O滴加的标
准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，O（滴定分析法;滴定；化学计量点；）
30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是
（1）反应必须定量完成；
（2）；（3）能用简便的方法确定终点。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
（反应速率要快；直
接。
）
31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：
（1）用酸碱滴定法测定;
（2）用EDTA络合滴定法测定:
（3）用KMnO4法测定-A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A,B,C）（B；A；C）
32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有和o（掩
蔽；分离）
33.强电解质在水溶液中电离，而弱电解质在水溶液中电离。
34.根据酸碱质子理论，酸是—能给出质子的物质_；碱是—能接受质子的物质
35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；碱接受质子后成为
酸。
这种关系称为o
36.NH：
称为离子峻；NH3称为—质子碱碱。
它们在组成仅相差
因此称为O
37.酸碱反应的实质是o
38.如果在室温下，测得某溶液的顶浓度为3.2xIO^mol-L-1,则该溶液为溶液，溶液中OH浓度为，溶液pH为
39.若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将<
（填增大或减小）
40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度a，酸常数
ka,溶液的pH值将（填升高或降低，或变化或不变化）
41.能抵抗外加的少量_酸—、一碱或—对其稍加稀释时—，而保持溶
液酸度基本不变的溶液称为缓冲溶液。
42.缓冲溶液是由浓度较大的—弱酸和—其共藐碱组成的。
43.同一缓冲系的缓冲溶液，当两种组分浓度相同时，缓冲比为
的缓冲容量最大。
44.HCN（C）mol/L）+Na2CO3（c2mol/L）水溶液的质子条件式为：
。
（[H']+[HCO3']+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）
45.浓度为cmolf1NaAc水溶液的物料平衡方程（MBE）
为；电荷平衡方程（CBE）为;质子平衡方程（PBE）为；（MBE：
[HAc]+[Ac]=c；[Nag；CBE：
[H+]4-[Na+]=[Ac]+[OH-]；PBE：
[H*]+[HAc]=[OH]）
46.浓度为cmol-L-1的Na2CC>3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：
MBE：
；
CBE：
:
PBE：
o
（MBE：
[H2CO3]+[HCO：
]+[CO^]=c；[Na+]=2c；CBE：
[Na+]+[H+]=[HCO；]+2[CO?
]+[OH]；PBE：
[H+]+[HCO；]+2[H2CO3]=[OH]）
47.浓度为cmol-L-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：
MBE：
；
CBE：
；
PBE：
o
（MBE：
[H2S]+[HS1+[S2']=c,[Na*]=c；CBE：
[Na+]+[H。
=[HS[+2[S2-]
+[OH]；PBE：
[H。
+[H2S]=[S勺+[OH]）
48.根据酸碱质子理论，H2PO；的共辗酸是,其共如碱是o
（H3PO4；HPO：
）
49.根据酸碱质子理论，HPO；的共轴酸是,其共轴碱是-
（H2PO；；po：
-）
50.磷酸的pKa】=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66o在pH=2.12〜7.21时，溶液
中主要存在的型体是（）；在pH=7.21〜12.66时，溶液中主要存
在的型体是（）o（H2PO；；HPO；）
51.用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物
为。
（H.PO；）
52.以HC1为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结果将。
（填偏高、偏低或无影响）（偏高）
53.己知HAc的Ka=1.8xl（y5,由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是
o（4.74±1）
54.为下列溶液选择计算[FT]或[OH]的合理公式（请填写A,B等）：
（1）O.lOmol/L三乙醇胺（pKb=6.24）
（2）0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKu=2.95、pK2=5.41）
（3）0.10mol/LH2C2O4（p^ai=1.22>p/Ca2=4.19）
（4）0.1Omol/L苯甲酸（pK=4.21）
A.[H+]=jKJc—[H+]）B.
C.[成]=心D.[OH]
55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚猷的变色范围。
（3.1〜4.4；8.0〜9.6）
56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：
HIn=H++Ino则比值[In]/[HIn]是
的函数。
一般说来，看到的是碱色时，该比值为;
看到的是酸色时，该比值为;看到混合色时，该比值为o（[H']；>10；<1/10；1/10〜10）
57.用0.10mol-L'1HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7〜4.3。
若HC1和
NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是o
（5.3〜8.7）
58.用0.010rnol-L4HC1滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.7〜5.3。
若HC1
和NaOH的浓度均增大10倍，则pH突跃范围是o
（4.3〜9.7）
59.已知己二酸（（CH2CH2COOH）2）,M=146.14gmol"）的pK,=4.43,pK’，=5.41。
‘12
假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为80%）,现用0.1molL-*NaOH标准溶液测定其含量，问该滴定有个突跃？
可选用（甲基红、
甲基橙、酚猷）作指示剂，适宜取样量为克。
（1；酚猷;0.18〜0.23）
60,影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
和O（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度）
61.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较高时，可作—元酸，有—种存在形式。
62.指出下列EDTA络合物的颜色（填A,B,C,D）：
（1）CuY2'；
（2）MnY2-；（3）FeV；（4）ZnY2'。
A.无色；B.紫红色；C.黄色；D.蓝色（D；B；C；A）
63.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为-在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将（填写升高、降低或不变）。
（1:
1；升高）
64.己知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。
则络合反应的平均配位数（n）
与有关；而与金属离子的总浓度O（溶液中游离配位体的
浓度，无关）
65.EDTA滴定中，介质pH越低，则Qy（h）值越，Kmy值越，滴定的pM突跃越，化学计量点的pM'p值越-（大；小；小；小）
66.EDTA络合物的条件形成常数K切随溶液的酸度的变化而改变。
酸度越小，
则越；络合物越，滴定突跃越o（大；稳定；
大）
67.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和o
（条件稳定常数；被测金属离子的浓度）
68.指示剂与金属离子的反应：
In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属
离子的溶液中加入指示剂肘，溶液呈色；随着EDTA的加入，当到
达滴定终点时，溶液呈色。
（红；蓝）
69.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的"3+,A1Ko应加
入掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=o（三乙醇胺，10）
70.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb?
+、Zi?
+混合溶液中的Pb2+O加入酒石酸的作用是,KCN的作用是。
（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；掩蔽剂）
71.含有Z疽+和*+酸性混合溶液，欲在pH=5〜5.5的条件卜，用EDTA标准溶液滴定其中的Z〃2+加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入
NH4尸的作用是O（作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩
蔽力严的干扰）
72.在pH=5.0的HAc-Ac一缓冲介质中，以EDTA滴定Pb：
+至化学计量点时。
当溶液中如一浓度增大时,pPbsp和pPbsp,值的变化情况是:
pPbsp;pPbspo（减少，增大）
73.为了测定Z/和EDTA混合溶液中各自的含量（己知含有过量的EDTA）,
移取等体积试液两份。
其中一份试液调节pH为；以为
滴定剂，用作指示剂，滴定其中游离的EDTA；另一份试液调节
pH值为,以作指示剂，用标准溶液滴EDTA
的总物质的量。
（5〜5.5,Z"二甲酚橙，1.0,二甲酚橙，B严）
74.某溶液含有M和N离子，且Kmy»Knyo"州先随溶液pH值增加而增
大，这是由于
_o然后当pH值增加时,"就保持在某一・定值。
（％.（〃）减小（或算效应系数减少）«Y（N）>aY（H）,1gK'^的大小由％，（n）决定，aY（N）与pH值无关）
75.己知Ag+-NH3络合物的lg0=3.2,也坊=7.0。
当Ag+-NH3络合物溶液中的[Ag（NH3）+]=[Ag（NH3）^]时，pNH3=；当Ag（NH3）+为最大值时，pNH3=o（3.8,3.5）
76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+O己知pPbsp=6.25,贝ljlg^pbY;滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=o（10.5,7.5）
77.有人用加入足够量的氨水使Zr?
+形成锌氨络离子的方法将Zi?
+与Fe，十分离；亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铉。
两种方法中以第
种方法为好，理由是o（第2种，理由是加入NH4C1可使Fe（OH）3胶体凝聚，由于NH〈+浓度大，减小Fe（OH）3对Zn2+的吸附，便于分离）
78.影响氧化还原反应方向的主要因素有_电对的电极电位_、_溶液酸度_、
等。
（电对的电极电位；侦化型和还原型的浓度；溶液酸度;
生成沉淀或络合物）
79.*知：
=0.68八E^w+=1.44V，则在1molL'1H2SO4.中用0.1000mol・L‘十滴定0.1000molL-'Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为
，化学计量点电位为，电位突跃范围是O
（0.68V；1.06V；0.86〜1.26V）
80.在1molf1硫酸溶液中，用0.1000mol-L'1的Ce*标准溶液滴定等体积的
0.1000mol・L”的F^+溶液，当滴定剂加入%时电对的电位（p=0.68V。
达化学计量点时的电位为,电位突跃范围是o
（E?
…=0.68V,E、"=1.44V）（50；1.06V；0.86〜1.26V）rc•rcv.c/k.c
81.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若
要增加电极电位；可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
（还原态）
82.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的标准溶液体积相等，则FeSCU与H2C2O4的浓度之间的关系为:
-
（2:
1）
83.高镒酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；
使用的指示剂为o（稀H2SO4；自身指示剂）
84.下列现象各属什么反应：
（1）用KMnCU滴定Fe2+时CF的氧化反应速率被
加速-
（2）用KMnO4滴定C2O：
时，红色的消失由慢到快-
A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。
（填A,B,C,D）（D；B）
85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：
S2O^-+H2CO3=HSO；+HCO；+S奴若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗Na2S2O3的量将,使得k的浓度o（偏高或偏低）（偏
高；偏低）
86.直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定。
（淀粉）
87.沉淀滴定法中，莫尔法是在介质中，以作指示剂，用一
为标准溶液滴定，可用于测定C「、Br\Ag~等。
（中性或弱碱性；铅酸钾；AgNO3）
88.沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在介质中，以作指示剂,
用为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN\Cl\Br\F等。
（强酸性；铁铉矶；SCK）
89.银量法中的佛尔哈德法是以为指示剂的沉淀滴定法，该法
可用来测定Ag\其标准溶液为o（铁铉矶
[NH4Fe（SO4）-12H2O]；NH4SCN）
90.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象
叫，其产生的原因有表面吸附、吸留和O（共沉淀；
生成混晶）
91.用沉淀法测定Ba?
+和SO；含量，测Ba?
十时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量；而测定SO；时，用Back溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。
（50〜100%；20〜30%）
92.某难溶电解质的化学式为MX,其溶解度与溶度积（辰p）的关系是o
（
93.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度,沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度。
沉淀称量形式为Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为（只写公式）-
（降低；增大；2Mw）
94.晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过
饱和度较低时，主要是成核，易得到沉淀。
（均
相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）
95.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段口寸问，这个过程叫做,
其作用是使小晶体,大晶体，使晶体趋于，同时也释放出在晶体中的杂质。
（陈化；溶解；生成;
完整；吸附、吸留或包夹）
96.列出从FC2O3的质量计算Fc质量的化学因素（换算因子歹）
2M
F=oW=—^=0.7）
、
97.列出从FC2O3的质量计算FcO质量的化学因素（换算因子尸）
F=
2M
（尸=一^=0.8998）
MFeQ、
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