分析化学填空题题库及答案doc.docx

1、分析化学填空题题库及答案doc1.定量分析的一般步骤是 O （试样的采取和制备；试样的 分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于 组分的测定，组分质量分数在 以上；仪器分析法通常适于 组分的测定，组分质量分数在以卜。（常量；1%;微量或痕量；1%）3.己知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样go 林（BaSCU）=233.4, &（S）=32.06 （0.2g）4.分解试样所用的HCI, H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是 o （HC1； HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的

2、两个重要参数是 和，它们分别表示测量结果的 和O （总体平均值“；标准偏差。；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1.； 2.； 3.-（重 复性；单向性；可测性）7.校准、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。（仪器；空白；对照；校正）8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，试样吸收了空气中的水分 o （2）读取滴定管读数时，最后-位数值估计不准- （3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a.用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于误差；b.用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天

3、平称量盘上,属于 误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于 误差；b.移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于 误差。（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后-位数值估计不准 o (3)分析用试剂含有微量待测组分 O (偶然误差，偶然误差，系统误差)12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于 误差。(系统误差；偶然误差)13.在分析工作中，某分

4、析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。(精密度；准确度)14.精密度高低用 衡量，它表示O (偏差；儿次平行测定结果之间相互接近的程度)15.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3 50.00%的试样重0.4240g,滴定 时消耗0.1000mol/L HC1 40.10mL,该次测定的相对误差为(/WNa2CO3= 106.00)16.正态分布曲线的最高点体现了数据的，曲线以x=m的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差 O (集中趋势；出现的几率相等)17.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在 二1.0之间的

5、概率为68.3%,则此测定值出现在1.0之外的概率为 o(15.8%)18.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得亍= 9.18%, 5 = 0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是 o (知05, 8=2.31,虹05,9= 2.26) (9.180.03)%或(9.159.21)%)19.测定明矶中铝的质量分数，经九次测定得x= 10.79%, 5 = 0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是 o (如)5,8=2.31,如5,9=2.26) (10.790.03)%或(10.7610.82)%)20.平行六次测定水样中C的含量，其平均值为10.00 mg-L-,标准偏差5=

6、0.07,置信度为95%时的平均值的置信区间为 o附表L ,值(双辿)(10.000.07)(己知：t5,0.95=2.57)21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为 位，其氢离子活度为molL-1,氢氧根离子活度为 molL-Io (3； 9.84x1。-；1.02x10-4)22.某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为 位，其氢离子活度为moll,氢氧根离子活度为 molLL （2； 5.6xl0-11；1.8x10”）23.判断有效数字的位数：a.某分析样品的质量m = 0.0100 g,位；b.某位。（a. 3； b. 2； c. 3）24.根据有效数字的运算规则，下

7、列计算式的结果应该是几位有效数字：a. 13.54logH+ = -5.14,求 顶浓度 位。（a.4； b.3； c.2）25.以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）？1.000x1000 w(x)= 、(25。-24.5。)x 246.47、0%,(2)w(x)=0-20Sx(25.00-1.52)x246.47x10()%1.000 X 100026.将以下数修约为2位有效数字:（1）21.4565修约为；3.451修约为 o （2.1X101； 3.5）27.滴定分析中，可采用的滴定方法有 、和 o （直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）28.在滴定分析中，滴定

8、终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称 为。（滴定误差）29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这-类分析方法统称为。滴加标准溶液的操作过程称为 O滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，O （滴定分析法; 滴定；化学计量点；）30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2） ； （3）能用简便的方法确定终点。凡 能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直接。）31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：（1）用酸碱滴 定法测定 ; （2）用EDTA络合滴定法测定 : （3）用 KMnO4法

9、测定- A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A, B, C） （B； A； C）32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有 和 o （掩蔽；分离）33.强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。34.根据酸碱质子理论，酸是能给出质子的物质_；碱是能接受质子的物 质35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；碱接受质子后成为酸。这种关系称为 o36.NH：称为离子峻；NH3称为质子碱 碱。它们在组成仅相差,因此称为 O37. 酸碱反应的实质是 o38.如果在室温下，测得某溶液的顶浓度为3.2 xIOmol-L-1,则该溶液为 溶液，溶液中OH浓度为，溶液pH为39.若将

10、氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将3 (H2CO3)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷 平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为：MBE： ；CBE： :PBE： o(MBE： H2CO3 + HCO： + CO = c ； Na+=2c； CBE：Na+ + H+ = HCO； + 2 CO? + OH ； PBE：H+ + HCO； + 2H2CO3 = OH)47.浓度为c mol-L-1的NaHS (Na2S)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡 方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为：MBE： ；CBE： ；PBE： o(MBE： H2S + HS1 + S2 =

11、 c, Na*=c； CBE： Na+ + H。= HS + 2 S2-+ OH； PBE： H。+ H2S = S勺 + OH)48.根据酸碱质子理论，H2PO；的共辗酸是,其共如碱是 o(H3PO4； HPO：)49.根据酸碱质子理论，HPO；的共轴酸是,其共轴碱是-(H2PO； ； po：-)50.磷酸的 pKa】=2.12, pKa2 = 7.21, pKa3=12.66o 在 pH=2.127.21 时，溶液中主要存在的型体是( )；在pH=7.2112.66时，溶液中主要存在的型体是( )o (H2PO； HPO；)51.用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物为。

12、( H.PO；)52.以HC1为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结 果将。(填偏高、偏低或无影响)(偏高)53.己知HAc的Ka=1.8xl(y5,由HAc- NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是o (4.741)54.为下列溶液选择计算FT或OH的合理公式(请填写A, B等)：(1)O.lOmol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24)(2)0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKu =2.95、pK2 = 5.41)(3)0.10mol/L H2C2O4(pai = 1.22 p/Ca2=4.19)(4)0.1 Omol/L 苯甲酸(pK = 4.21)A. H

13、+=jKJc H+) B.C.成=心 D. OH 55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚猷的变色范围。(3.1 4.4； 8.09.6)56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H+Ino则比值In/HIn是的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为;看到的是酸色时，该比值为;看到混合色时，该比值为 o (H； 10； aY(H), 1gK的大小由，(n)决定，aY(N)与pH值无关)75.己知Ag+-NH3络合物的lg0 =3.2,也坊=7.0。当Ag+-NH3络合物溶液中 的Ag(NH3)+ = Ag(NH3)时，pNH3=；当 Ag(NH3)+ 为最大 值时，pNH3 =o (3.8

14、, 3.5)76.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的 Pb2+O己知pPbsp=6.25,贝lj lgpbY;滴定至化学计量点后0.1%时 的 pPb=o (10.5, 7.5)77.有人用加入足够量的氨水使Zr?+形成锌氨络离子的方法将Zi?+与Fe，十分离； 亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铉。两种方法中以第种方法为好，理由是 o (第2种，理由是 加入NH4C1可使Fe(OH)3胶体凝聚，由于NH+浓度大，减小Fe(OH)3对Zn2+ 的吸附，便于分离)78.影响氧化还原反应方向的主要因素有_电对的电极电位_、_溶液酸度_、等

15、。(电对的电极电位；侦化型和还原型的浓度；溶液酸度;生成沉淀或络合物）79.*知：=0.68八 Ew+ =1.44V，则在 1 mol L1 H2SO4.中用 0.1000 molL 十滴定0.1000 mol L- Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是 O（0.68V； 1.06V； 0.861.26V）80.在1 mol f1硫酸溶液中，用0.1000 mol-L1的Ce*标准溶液滴定等体积的0.1000 molL”的F+溶液，当滴定剂加入%时电对的电位（p = 0.68V。 达化学计量点时的电位为,电位突跃范围是 o（E?=0.68V, E、=1.44

16、V） （50； 1.06V； 0.861.26V） rc rc v. c /k. c81.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）82.用同一 KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的 标准溶液体积相等，则FeSCU与H2C2O4的浓度之间的关系为:-（2:1）83.高镒酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；使用的指示剂为 o （稀H2SO4；自身指示剂）84.下列现象各属什么反应：（1）用KMnCU滴定Fe2+时CF的氧化反应速率被加速- （2）用KMnO

17、4滴定C2O：时，红色的消失由慢到快-A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填A, B, C, D ） （D； B）85.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了 CO2而发生下述反应：S2O- + H2CO3 = HSO； + HCO； + S奴若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗 Na2S2O3的量将,使得k的浓度 o （偏高或偏低）（偏高；偏低）86.直接碘法或间接碘法的终点常用 指示剂来确定。（淀粉）87.沉淀滴定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用一为标准溶液滴定，可用于测定C、Br Ag等。（中性或弱碱性；铅酸钾； AgNO3）88.沉淀滴定法

18、中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂,用 为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN Cl Br F等。（强酸性；铁铉矶；SCK）89.银量法中的佛尔哈德法是以 为指示剂的沉淀滴定法，该法可用来测定Ag其标准溶液为 o （铁铉矶NH4Fe（SO4）-12H2O ； NH4SCN）90.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫，其产生的原因有表面吸附、吸留和 O （共沉淀；生成混晶）91.用沉淀法测定Ba?+和SO；含量，测Ba?十时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则 沉淀剂宜过量；而测定SO；时，用Back溶液作沉淀剂，则沉 淀剂宜过量。 （50100%； 2030

19、%）92.某难溶电解质的化学式为MX,其溶解度与溶度积（辰p）的关系是 o（93.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度,沉淀阴离子 的酸效应将使沉淀的溶解度。沉淀称量形式为Mg2P2O7 ,被测 组分为MgO,则其换算因数计算式为（只写公式）-（降低；增大；2Mw）94. 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，易得到 沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）95.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段口寸问，这个过程叫做,其作用是使小晶体,大晶体，使晶体趋于， 同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成;完整；吸附、吸留或包夹）96.列出从FC2O3的质量计算Fc质量的化学因素（换算因子歹）2MF= o W = =0.7） ,、97.列出从FC2O3的质量计算FcO质量的化学因素（换算因子尸）F= 2M（尸=一 =0.8998）MFeQ、