高中化学反应方程式汇编.docx

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高中化学反应方程式汇编

完成下列化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）

碱金属IA〖钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠〗

1、Na+O2=

2、Na+O2≜

3、Na+Cl2=

4、Na+S=

5、Na+H2=

6、Na+H2O=

7、Na+C2H5OH=

8、Na+HCl=

电解

9、Na+TiCl4≜

10、NaCl（熔化）＝

11、Na2O+H2O＝

12、Na2O+CO2＝

13、Na2O+HCl＝

14、Na2O2+H2O＝

15、Na2O2+CO2＝

16、Na2O2+H2SO4＝

17、NaOH+HNO3＝

18、NaOH+CO2＝

19、NaOH+FeCl3＝

20、NaOH+SiO2≜

21、NaOH+（NH4）2SO4≜

22、NaOH+Cl2＝

23、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

24、2NaOH+2Al+2H2O=

25、2NaOH+Be=Na2BeO2+H2↑

26、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑

电解

27、H2O2⇌HO2-+H+;HO2-⇌O22-+H+

28、2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

29、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

30、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

31、NaH+H2O=e-

32、NaH+C2H5OH=

33、2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O

34、Na+H2O+CuSO4=

35、Na+H2O+FeCl3=

VIIA卤素〖氯气、卤化氢、卤族元素〗

1、Cu+Cl2＝

2、Na+Cl2＝

3、Fe+Cl2＝

4、H2+Cl2＝

5、P+Cl2＝

6、PCl3+Cl2＝

7、Cl2+H2O⇌

8、Cl2+NaOH＝

9、Cl2+KOH≜

10、Cl2+Ca（OH）2=

11、Cl2+FeCl2=

12、3ClO-+6Fe2++3H2O=3Cl-+4Fe3++2Fe（OH）3↓

13、2OH-+2F2=OF2↑+2F-+H2O

14、MnO2+HCl（浓）≜

15、CaF2+H2SO4（浓）≜

16、ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

17、ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-

18、NaBr（固）+H3PO4（浓）≜

19、NaI（固）+H3PO4（浓）≜

20、Cl2+NaBr=

21、Cl2+NaI=

22、Br2+KI=

23、Br2+H2O⇌

24、I2+H2O⇌

25、F2+H2O=

26、Ag++Cl-=

27、Ag++Br-=

28、Ag++I-=

29、ICl+H2O⇌+

30、I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

31、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

32、Ca（ClO）2+CO2（过量）+H2O=

33、NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O

34、2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2

35、4KI+O2+2H2O

4KOH+2I2

VIA〖硫和硫的化合物〗

1、Mg+S≜

2、Al+S≜

3、Hg+S=

4、Zn+S≜

5、Fe+O2=

Fe+S≜

Fe+Cl2=

6、H2+S≜

7、O2+S=

8、S+KOH（浓）≜

9、Cu+Cl2=

Cu+O2≜

Cu+S≜

10、H2S+Cl2=

11、H2S+Br2=

12、H2S+I2=

13、H2S（溶液or气体）+O2=

14、H2S+O2=（完全燃烧）

15、H2S+Cu2+=

16、H2S+SO2=

17、H2S+H2SO4（浓）=

18、H2S+FeCl3=

19、H2S+KMnO4+H2SO4=

20、H2S≜

21、H2S+NaOH=（NaOH不足量）

22、H2S+NaOH=（H2S不足量）

23、FeS+H2SO4（稀）=

24、S2-+ClO-+H2O=Cl-+S↓+2OH-

煅烧

25、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

26、4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

27、CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

28、SO2+H2O⇌

29、SO2+Na2O=

30、SO2+Na2O2=

31、SO2+NaOH=（SO2不足量or过量）

32、3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO

33、SO2+NH3+H2O=

34、SO2+O2⇌

35、SO2+Cl2+H2O氯水（黄绿）=

36、SO2+Br2+H2O溴水（橙）=

37、SO2+I2+H2O碘水（黄）=

38、SO2+KMnO4（紫）+H2O=

39、SO2+FeCl3（黄）+H2O=

40、SO2+Mg=

41、SO2+Ca（OH）2=

42、SO32－＋S2－＋H+＝

43、SO32－＋H+＝

44、S2－＋H+＝

45、SO32-+H++NO3-=

46、SO32-+X2+H2O=

47、SO2+H2O2=H2SO4

48、Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

49、Cu+H2SO4（浓）≜

（50-53类似49，注意反应条件）

50、Hg+H2SO4（浓）≜

51、Zn+H2SO4（浓）≜

52、Fe+H2SO4（浓）≜

53、Al+H2SO4（浓）≜

54、C+H2SO4（浓）≜

（55-56类似54）

55、S+H2SO4（浓）≜

56、P+H2SO4（浓）≜

57、ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

58、HBr+H2SO4（浓）=

59、HI+H2SO4（浓）=

60、NH3+H2SO4（浓）=

61、CuO+H2SO4=

62、NaOH+H2SO4=

63、Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）≜

64、C12H22O11（蔗糖）＝

65、NaCl（固）+H2SO4（浓）=

微热

66、NaCl（固）+H2SO4（浓）≜

67、NaNO3（固）+H2SO4（浓）=

68、Na2SO3+H2SO4（浓）=

69、Na2S2O3+H2SO4=

70、S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-

71、Cu+O2+H2SO4（稀）=

72、SO2+NO2=

73、SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+H2O

74、SO3+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+H2O

75、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O

76、Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3

77、工业上制硫酸：

（三个阶段）

78、2SO32-+O2=2SO42-

79、2H2SO3+O2=2H2SO4

80、H2SO3+H2O+X2=H2SO4＋2HX

81、H2SO3+H2O2=H2SO4＋H2O

82、SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

IVA〖硅二氧化硅硅酸碳〗

1、Si+O2=

高温

2、Si+Cl2≜

SiCl4+2H2=Si+4HCl

（常温下硅只与F2,HF及强碱溶液反应）

3、Si+F2=

4、Si+HF=

5、Si+NaOH+H2O=

6、SiO2+C=

SiO2+F2=

7、（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）SiO2+NaOH=

8、（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）SiO2+HF=

9、H2SiO3≜

10、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

11、Na2SiO3+HCl+H2O=

12、（如何证明硅酸比碳酸弱）Na2SiO3+CO2+H2O=

13、H2SiO3+NaOH=

14、Na2SiO3+Ca（OH）2=

15、Na2SiO3+CaCl2=

制玻璃反应有如下2个:

16、Na2CO3+SiO2=

17、CaCO3+SiO2=

18、Ca（OH）2+CO2=

点燃

19、CaCO3+CO2+H2O=

20、C+O2=充分燃烧

21、C+O2=不充分燃烧

22、CO2+C=

23、CO+CuO≜

高温

24、SiO32-+2NH4++2H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O

高温

25、CaCO3=

26、Si+C=SiC

27、SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl

28、SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

29、Mg2Si+2H2SO4=SiH4↑+2MgSO4

30、SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-

31、SiO32-+H2O⇌HSiO3－+OH-

VA氮族元素〖氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸〗

1、N2+O2=

2、NO+O2=

点燃

3、NO2+H2O=

*4、Mg+N2=

5、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

6、N2+H2⇌

7、4NH3+5O2=

8、NH3+NO=

*2NH3+3CuO≜

9、8NH3+3Cl2=

10、NH3+HCl=

11、NH3+HNO3=

12、NH3+H2SO4=

*13、NH4++OH-=

*14、NH3•H2O+CaO=

15、NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3⇩+NH4Cl

16、2NO2⇌

17、CuO+HNO3=

18、NH4++HSO3-+2OH-=

19、Ag2CO3+HNO3=

光或△

*20、NH4+（浓）＋OH-（浓）=NH3↑+H2O

21、4HNO3（浓）=

22、Cu+HNO3（浓）=

Cu+H++NO3-（浓）=

23、Cu+HNO3（稀）=

Cu+H＋+NO3-（稀）=

24、C+HNO3（浓）≜

25、S+HNO3（浓）≜

微热

26、H2S+HNO3（稀）=

27、NaNO2（饱和）+NH4Cl（浓）＝

28、P+O2=

29、P+Cl2（少）＝

30、P+Cl2（足）＝

31、P2O5+H2O（热）=

32、P2O5+H2O（冷）=

33、CaO+P2O5=

34、NaOH+P2O5=

35、H3PO4+NaOH=

36、H3PO4+2NaOH=

37、H3PO4+3NaOH=

38、H3PO4+NH3=

39、H3PO4+2NH3=

40、H3PO4+3NH3=

41、H3PO4（浓）+NaBr（固）≜

42、Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）=

43、Ca3（PO4）2+H3PO4（浓）=

*44、NH2Cl+H2O=NH3+HClO

△

45、2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

点燃

46、NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

IIAIIIAVIII几种重要的金属〖镁、铝、铁〗

1、Mg+O2=

2、Mg+N2=

3、Mg+CO2=

4、Mg+H2O≜

电解

5、Mg+HCl=

6、MgCl2（熔化）=

高温

7、MgO+H2O=

8、MgCO3=

9、MgO+H+=

10、Mg（OH）2+H+=

11、Mg（OH）2=

12、Al+O2=

13、Al+S≜

高温

14、Al+H2O≜

15、Fe3O4+Al=

16、Al+H2SO4（稀）=

17、Al+NaOH+H2O=

18、Al2O3+H2SO4=

19、Al2O3+NaOH=

20、Al（OH）3+HCl=

21、Al（OH）3+NaOH=

22、Al3++4OH-=

23、Al3++3NH3•H2O=

24、AlO2-+H++H2O=

25、AlO2-+4H+=

26、3AlO2-+Al3++6H2O=

*27、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3⇩+CO32-

AlO2-+NH4++2H2O=

3AlO2-+Fe3++6H2O=

点燃

Al3++3HCO3-=

28、Fe+O2=

29、Fe+S≜

高温

30、Fe+Br2（液）=

31、Fe+H2O=

32、Fe+H2SO4（稀）=

33、Fe+H2SO4（浓）≜

34、Fe+HNO3（浓足量）≜

35、Fe+HNO3（稀足量）=

36、Fe+Fe2（SO4）3=

37、Cu+Fe2（SO4）3=

38、FeCl2+Cl2=

39、FeCl2+NaOH=

40、Fe（OH）2+O2+H2O=

41、2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+

42、Fe（OH）3≜

43、FeCl3+KI=

44、制取Fe（OH）3胶体：

FeCl3+3H2O≜Fe（OH）3胶体+3HCl

45、铁离子检验：

2个反应

Fe3++SCN-=［Fe（SCN）］2+

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

46、FeSO4+Br2=

47、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

48、6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

49、FeI2+Cl2=

50、FeSO4+H2SO4+NaNO3（浓）=

51、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

52、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

53、2Fe3++3CO32-+3H2O=

54、Fe3++3HCO3-=

55、Fe3++6C6H5OH=

〖中和热〗

1、硫酸与氢氧化钠：

2、硫酸与氨水：

〖盐类水解〗（写出水解的化学或离子方程式）

1、Al4C3+H2O=l

2、TICl4+2H2O

3、NH4++CO32-+H2O⇌

4、CuSO4

5、NaClO

6、NaHC2O4

7、NaHSO3

8、NaAlO2

9、C6H5O-+H2O⇌

〖其它〗

1、MgO+C=Mg+CO↑

2、Cu2S+O2=2Cu+SO2

3、2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

4、Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+

5、HCO3-+AlO2-+2H2O=

6、NH3•H2O+HCO3-=

〖电化学〗

（1）钢铁析氢腐蚀：

在酸性较强的条件下。

正极反应：

负极反应：

电池反应：

（2）钢铁吸氧腐蚀：

在极弱酸、中性或碱性条件下。

正极反应：

负极反应：

电池反应：

（3）氢氧燃料电池

⓵KOH溶液为电解质溶液

正极反应：

负极反应：

⓶H2SO4溶液为电解质溶液

正极反应：

负极反应：

电池反应：

（4）甲醇燃料电池，酸性溶液。

正极反应：

负极反应：

电池反应：

（5）锌－锰碱性电池，电解质溶液为KOH溶液。

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

正极反应：

负极反应：

（6）镍铬（Ni-Cd）可充电电池，电解质溶液为KOH溶液。

放电

充电

Cd+2NiOOH+2H2O⇌Cd（OH）2+2Ni（OH）2

正极反应：

负极反应：

阴极反应：

阳极反应：

放电

充电

（7）铅蓄电池

电池反应：

Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O

正极反应：

负极反应：

阴极反应：

阳极反应：

放电

充电

（8）高铁电池

3Zn+2K2FeO4+8H2O⇌3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

正极反应：

负极反应：

阴极反应：

阳极反应：

放电

充电

（9）镍氢电池

镍氢电池的总反应式：

H2+NiO（OH）⇌Ni（OH）2

正极反应：

负极反应：

阴极反应：

阳极反应：

（10）锂电池

⓵金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。

电池总反应式：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S

正极反应：

负极反应：

⓶LiFePO4电池

放电

充电

电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。

电池总反应式：

FePO4+Li⇌LiFePO4

正极反应：

负极反应：

阴极反应：

阳极反应：

放电

充电

⓷某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

Li+LiMn2O4⇌Li2Mn2O4

正极反应：

负极反应：

阴极反应：

阳极反应：

⓸锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：

C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应：

Li1－xMO2＋xLi+＋xe－=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

该锂离子电池充电时的电极反应式为：

阳极反应：

阴极反应:

放电

充电

（11）锌银电池

Ag2O＋Zn＋H2O⇌2Ag＋Zn（OH）2

负极反应：

正极反应：

阴极反应：

阳极反应：

放电

充电

（12）钠硫电池：

以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：

2Na+xS⇌Na2Sx

负极反应：

正极反应：

阴极反应：

阳极反应：

高中有机化学方程式汇总

〖烷烃、烯烃、炔烃〗

1、CH4+2O2→

2、CH4+Cl2→

3、CH3Cl+Cl2→

4、CH2Cl2+Cl2→

5、CHCl3+Cl2→

6、CH4→C+2H2

7、C16H34⇨C8H18+C8H16

8、C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

9、CH3CH2Br+KOH→

10、C2H4+3O2→

11、CH2=CH2+Br2→

12、CH2=CH2+H2O→

13、CH2=CH2+H2→

14、CH2=CH2+HBr→

15、nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n

16、2CH2=CH2+O2⇨2CH3CHO

17、nCH2=CH2→[CH2—CH2]n

点燃

18、CaC2+2H2O⇨

19、2C2H2+5O2→

20、CH≡CH+Br2→

21、CH≡CH+HCl→

22、CHBr=CHBr+Br2⇨CHBr2－CHBr2

23、nCH2=CHCl→[CH2－CH]n

24、CH≡CH+H2O→CH3CHO

25、CH3CH=CH2+Cl2+Ca（OH）2→

〖苯及其同系物〗

1.C6H6+3H2→

2.C6H6+Cl2→

3.C6H6+HO-NO2→

4.C6H6+Br2→

5.2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

6.C6H5CH3+3HONO2→

7.C6H5NO2+3Fe+6HCl⇨C6H5NH2+3FeCl2+2H2O

8.C6H5CH3+3H2→

〖卤代烃的性质〗

1、CH3CHBrCH3+NaOH→CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O

2、CH3CH2-Cl+NaOH→

3、CH3CH2-Br+H2O→

NaOH

〖一元醇的制法及性质〗

1、C6H12O6

2、乙烯水化法：

3、RCHO+H2⇨

4、CH3CHO+H2⇨

5、2ROH+2Na⇨

6、2CH3CH2OH+2Na⇨

7、C2H5OH+3O2⇨

8、2C2H5OH+O2⇨

9、CH3CH2OH+CaCl2⇨

10、2CH3CH2OH⇨

11、C2H5OH+HONO2⇌C2H5ONO2+H2O

12、ROH+R'COOH⇌

13、C2H5OH+CH3COOH⇌

〖多元醇、油脂的性质〗

1、

2、

3、丙三醇三油酸酯的氢化

4、丙三醇三硬脂酸酯的水解

〖苯酚的性质〗

1、

2、

3、

4、

5、

〖醛的制取〗

1、乙炔水化法

2、乙醇氧化法

3、

〖醛和酮的性质〗

1、CH3CHO+H2→CH3CH2OH

2、2CH3CHO+O2→2CH3COOH

3、CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

4、CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O+2H2O

5、HCHO+H2→CH3OH

6、RCHO+2Cu（OH）2⇨

7、

8、RCHO+2Ag（NH3）2OH

9、nHCHO⇨（HCHO）n

10、HCHO+2Cu（OH）2

HCOOH+Cu2O↓+2H2O

11、HCHO+2Ag（NH3）2OH

HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

〖羧酸的性质〗

1、2CH3COOH+2Na⇨2CH3COONa+H2↑

2、CH3COOH+NaOH⇨

3、2CH3COOH+Na2CO3⇨

4、CH3COOH+HOC2H5⇌

5、CH3COOC2H5+H2O⇌

6、CH3COOC2H5+NaOH⇨

7、HOOC—C