高中化学反应方程式汇编.docx

1、高中化学反应方程式汇编完成下列化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）碱金属IA钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠1、 Na+ O2=2、 Na+ O23、 Na+ Cl2=4、 Na+ S=5、 Na+ H2=6、 Na+ H2O=7、 Na+ C2H5OH=8、 Na+ HCl=电解9、 Na+ TiCl410、 NaCl（熔化）11、 Na2O+ H2O12、 Na2O+ CO213、 Na2O+ HCl14、 Na2O2+ H2O15、 Na2O2+ CO216、 Na2O2+ H2SO417、 NaOH+ HNO3 18、 NaOH+ CO219、 NaOH+ FeCl320、 NaOH

2、+ SiO221、 NaOH+ (NH4)2SO422、 NaOH+ Cl223、 2NaOH+ Si+ H2ONa2SiO3+2H224、 2NaOH+2Al+2H2O=25、 2NaOH+ Be =Na2BeO2+H226、 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2电解27、 H2O2 HO2-+H+ ; HO2- O22-+ H+28、 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl229、 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO330、 H2O2 + 2 I- + 2H+ = I2 + 2H2O31、 NaH + H2O = e-32、 NaH+ C2H5OH =33

3、、 2Na2O2+ 4NaHCO3=4Na2CO3+O2+2H2O34、 Na+ H2O+ CuSO4=35、 Na+ H2O+ FeCl3=VIIA卤素氯气 、卤化氢、卤族元素1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl23、 Fe+ Cl24、 H2+ Cl2 5、 P + Cl26、 PCl3+ Cl27、 Cl2+ H2O 8、 Cl2+ NaOH9、 Cl2+ KOH10、Cl2+ Ca(OH)2=11、Cl2+ FeCl2 =12、3ClO-+ 6Fe2+3H2O = 3Cl- + 4Fe3+ +2Fe(OH)313、2OH-+ 2F2 =OF2 +2F-+H2O14、MnO2 + H

4、Cl(浓)15、CaF2+ H2SO4(浓) 16、ClO-+ 2 I-+2H+ = Cl-+I2+H2O17、ClO-+ 2 I-+H2O = Cl-+I2+2OH-18、NaBr(固)+ H3PO4(浓) 19、NaI(固)+ H3PO4(浓) 20、Cl2+ NaBr=21、Cl2+ NaI=22、Br2+ KI=23、Br2+ H2O24、I2+ H2O25、F2+ H2O =26、Ag+ Cl-= 27、Ag+ Br-=28、Ag+ I-=29、ICl + H2O + 30、I- +3Cl2+3H2O=IO3- +6Cl- +6H+ IO3- +5I- +6H+= 3I2+3H2O3

5、1、BrO3-+5Br- +6H+= 3Br2+3H2O32、Ca(ClO)2+ CO2(过量)+ H2O=33、NaClO+ 2HCl= NaCl+ Cl2+H2O34、2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I235、4KI+O2+2H2O4KOH+2I2VIA硫和硫的化合物1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S =4、 Zn + S 5、 Fe + O2 = Fe + S Fe + Cl2 =6、 H2 + S 7、 O2 + S= 8、 S + KOH(浓) 9、 Cu + Cl2 = Cu + O2 Cu + S 10、 H2S + Cl2=11、 H2S + Br

6、2 =12、 H2S + I2= 13、 H2S(溶液or气体) + O2 =14、 H2S + O2 = (完全燃烧)15、 H2S+ Cu2+= 16、 H2S+ SO2= 17、 H2S+ H2SO4 (浓)= 18、 H2S + FeCl3 = 19、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=20、 H2S 21、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)22、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)23、 FeS + H2SO4(稀) =24、 S2- + ClO-+ H2O = Cl-+S+2OH-煅烧25、4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO226、4H2O2+PbS =

7、 PbSO4+4H2O27、CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl28、SO2 + H2O 29、SO2 + Na2O = 30、SO2 + Na2O2 = 31、SO2 + NaOH = (SO2不足量or过量)32、3SO2 + 2HNO3(稀)+2H2O = 3H2SO4+2NO 33、SO2+ NH3+ H2O= 34、 SO2 + O2 35、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿）= 36、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙）=37、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 38、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =39、

8、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O = 40、 SO2 + Mg =41、 SO2+ Ca(OH)2= 42、 SO32 S2 H+43、 SO32 H+44、 S2 H+45、 SO32-+ H+ NO3-=46、 SO32-+X2+ H2O=47、 SO2 + H2O2= H2SO448、 Cu+ 2H+ H2O2= Cu2+2H2O49、 Cu + H2SO4 (浓) （50-53类似49，注意反应条件）50、 Hg + H2SO4 (浓) 51、 Zn + H2SO4 (浓) 52、 Fe + H2SO4 (浓) 53、 Al + H2SO4 (浓) 54、 C + H2SO4

9、(浓) （55-56类似54）55、 S + H2SO4 (浓) 56、 P + H2SO4(浓) 57、 ClO- + SO2+ H2O = Cl-+ SO42- +2H+ 58、 HBr + H2SO4 (浓) =59、 HI + H2SO4(浓) = 60、 NH3 + H2SO4 (浓) =61、 CuO + H2SO4 =62、 NaOH + H2SO4 = 63、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓) 64、 C12H22O11（蔗糖）65、 NaCl (固) + H2SO4 (浓) =微热66、 NaCl(固) + H2SO4 (浓) 67、 NaNO3(固) + H2SO4

10、 (浓) = 68、 Na2SO3 + H2SO4 (浓) = 69、 Na2S2O3 + H2SO4 =70、 S2O32-+ H2O HS2O3-+ OH-71、 Cu + O2 + H2SO4(稀) =72、 SO2 + NO2=73、 SO3 + 2NaHSO3= Na2SO4+2SO2+H2O74、 SO3 + 2NaHCO3= Na2SO4+2CO2+H2O75、 SO2 + 2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O76、 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO377、 工业上制硫酸：（三个阶段）78、 2SO32-+O2 = 2SO42-79、 2H2SO3+O2=2H

11、2SO480、 H2SO3+H2O+X2=H2SO42HX81、 H2SO3 + H2O2= H2SO4H2O82、 SO2+2Fe3+2H2O = SO42-+2Fe2+4H+IVA硅 二氧化硅 硅酸 碳1、 Si+ O2 =高温2、 Si+ Cl2 SiCl4+2H2 = Si+4HCl （常温下硅只与F2, HF及强碱溶液反应）3、 Si+ F2 =4、 Si+ HF =5、 Si+ NaOH+ H2O=6、 SiO2+ C = SiO2+ F2 =7、（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）SiO2+ NaOH =8、（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）SiO2+ HF = 9、 H2SiO310、 N

12、a2SiO3+ 2HCl = H2SiO3(胶体)+2NaCl11、 Na2SiO3+ HCl+ H2O =12、（如何证明硅酸比碳酸弱）Na2SiO3+CO2+H2O =13、 H2SiO3+ NaOH =14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 =15、 Na2SiO3+ CaCl2 = 制玻璃反应有如下2个:16、 Na2CO3+ SiO2=17、 CaCO3+SiO2=18、 Ca(OH)2+ CO2= 点燃19、 CaCO3+ CO2+ H2O= 20、 C + O2 = 充分燃烧21、 C + O2 = 不充分燃烧22、 CO2+ C = 23、 CO+ CuO 高温24、 SiO

13、32-+2NH4+2H2O=H2SiO3+2NH3H2O高温25、 CaCO3 = 26、 Si + C = SiC 27、SiCl4 + 4H2O=H4SiO4 + 4HCl28、SiCl4 + 3H2O=H2SiO3 + 4HCl 29、Mg2Si + 2H2SO4=SiH4+ 2MgSO430、SiO32-+2CO2+2H2O H2SiO3+2HCO3-31、SiO32-+H2O HSiO3+OH-VA氮族元素氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸1、 N2+ O2=2、 NO+ O2=点燃3、 NO2+ H2O=*4、 Mg + N2 =5、 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+

14、2NH36、 N2+ H2 7、 4NH3+ 5O2 =8、 NH3+ NO = *2NH3+ 3CuO 9、 8NH3+ 3Cl2=10、 NH3+ HCl=11、 NH3+ HNO3=12、 NH3+ H2SO4=*13、 NH4+ + OH- = *14、 NH3H2O+ CaO=15、 NaCl(饱和)+NH3+ H2O+ CO2=NaHCO3+NH4Cl16、 2NO217、 CuO+ HNO3=18、 NH4+ HSO3- +2OH-=19、 Ag2CO3+ HNO3=光或*20、 NH4+（浓）OH-（浓）= NH3 + H2O21、 4HNO3（浓）=22、 Cu+ HNO3（

15、浓）= Cu + H+ + NO3-（浓）=23、 Cu+ HNO3（稀）= Cu+ H+ NO3-（稀）=24、 C+ HNO3（浓）25、 S+ HNO3（浓）微热26、 H2S+ HNO3（稀）=27、 NaNO2(饱和)+ NH4Cl（浓）28、 P+ O2 =29、 P+ Cl2（少）30、 P+ Cl2（足）31、 P2O5+ H2O（热）= 32、 P2O5+ H2O（冷）= 33、 CaO+ P2O5= 34、 NaOH+ P2O5= 35、 H3PO4+ NaOH= 36、 H3PO4+ 2NaOH= 37、 H3PO4+ 3NaOH= 38、 H3PO4+ NH3= 39、

16、 H3PO4+ 2NH3= 40、 H3PO4+ 3NH3= 41、 H3PO4(浓)+ NaBr(固) 42、 Ca3(PO4)2+ H2SO4(浓) = 43、 Ca3(PO4)2+ H3PO4 (浓)= *44、 NH2Cl+H2O= NH3+HClO45、 2NH4Cl+CaO = CaCl2+2NH3+H2O点燃46、 NH4Cl+ KNH2=KCl+2NH3IIA IIIA VIII几种重要的金属镁、铝、铁1、Mg+ O2 = 2、Mg+ N2 = 3、Mg+ CO2 = 4、Mg+ H2O 电解5、Mg+ HCl= 6、MgCl2（熔化）= 高温7、MgO+ H2O= 8、MgC

17、O3 = 9、MgO+ H+= 10、Mg(OH)2+ H+= 11、Mg(OH)2 = 12、Al+ O2 = 13、Al+ S 高温14、Al+ H2O 15、Fe3O4+ Al =16、Al+ H2SO4(稀)= 17、Al+ NaOH+ H2O=18、Al2O3+ H2SO4= 19、Al2O3+ NaOH= 20、Al(OH)3+ HCl= 21、Al(OH)3+ NaOH= 22、Al3+ 4OH-=23、Al3+3NH3H2O=24、AlO2-+H+H2O=25、AlO2-+4H+=26、3AlO2-+Al3+6H2O =*27、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+

18、CO32- AlO2-+NH4+2H2O= 3AlO2-+Fe3+6H2O=点燃 Al3+3HCO3-=28、 Fe+ O2 = 29、 Fe+ S 高温30、 Fe+ Br2(液) = 31、 Fe+ H2O = 32、 Fe+ H2SO4(稀)= 33、 Fe+ H2SO4(浓) 34、 Fe+ HNO3(浓足量) 35、 Fe+ HNO3(稀足量) =36、 Fe+ Fe2(SO4)3=37、 Cu+ Fe2(SO4)3=38、 FeCl2 + Cl2=39、 FeCl2+ NaOH=40、 Fe(OH)2+ O2+ H2O=41、 2Fe3+ + 3Mg(OH)2 = 2Fe(OH)3

19、+3Mg2+42、 Fe(OH)3 43、 FeCl3+ KI= 44、制取Fe(OH)3胶体： FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl45、铁离子检验：2个反应 Fe3+SCN- =Fe(SCN)2+ Fe3+3OH- = Fe(OH)346、 FeSO4+ Br2= 47、 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br248、 6FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+4FeBr349、 FeI2+ Cl2=50、 FeSO4+ H2SO4 +NaNO3(浓)=51、 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O52、 4Fe2+ O2+ 4H+=4Fe3+2H2O53、

20、 2Fe3+3CO32-+3H2O=54、 Fe3+3HCO3-=55、 Fe3+6C6H5OH=中和热1、硫酸与氢氧化钠：2、硫酸与氨水：盐类水解（写出水解的化学或离子方程式）1、 Al4C3+ H2O =l2、 TICl4+ 2H2O 3、 NH4+ + CO32- + H2O 4、 CuSO45、 NaClO6、 NaHC2O47、 NaHSO38、 NaAlO29、 C6H5O- + H2O其它1、MgO + C = Mg + CO2、Cu2S + O2 = 2Cu + SO23、2Cu2+ + 5I- = 2CuI +I3-4、Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+5、

21、HCO3-+AlO2-+2H2O=6、NH3H2O + HCO3- =电化学(1) 钢铁析氢腐蚀： 在酸性较强的条件下。正极反应： 负极反应：电池反应：(2) 钢铁吸氧腐蚀：在极弱酸、中性或碱性条件下。正极反应： 负极反应：电池反应：(3) 氢氧燃料电池 KOH溶液为电解质溶液正极反应： 负极反应： H2SO4溶液为电解质溶液正极反应： 负极反应：电池反应：(4)甲醇燃料电池，酸性溶液。正极反应： 负极反应：电池反应：(5) 锌锰碱性电池，电解质溶液为KOH溶液。Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)正极反应： 负极反应：(6)镍铬（Ni-Cd）

22、可充电电池，电解质溶液为KOH溶液。放电充电Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2正极反应： 负极反应：阴极反应：阳极反应：放电充电(7) 铅蓄电池电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O正极反应： 负极反应：阴极反应：阳极反应：放电充电(8)高铁电池3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH正极反应： 负极反应：阴极反应：阳极反应：放电充电(9)镍氢电池镍氢电池的总反应式：H2+NiO(OH) Ni(OH)2正极反应： 负极反应：阴极反应：阳极反应：(10)锂电池金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂

23、（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。电池总反应式：8Li+3 SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S正极反应： 负极反应： LiFePO4电池放电充电电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。 电池总反应式：FePO4+Li LiFePO4正极反应： 负极反应：阴极反应：阳极反应：放电充电 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。 Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4正极反应： 负极反应：阴极反应：阳极反应： 锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe= C6Li 1xx

24、Li+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li 1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）该锂离子电池充电时的电极反应式为：阳极反应：阴极反应:放电充电(11) 锌银电池Ag2OZnH2O 2AgZn(OH)2负极反应： 正极反应：阴极反应：阳极反应：放电充电(12) 钠硫电池：以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下： 2Na+xS Na2Sx负极反应： 正极反应：阴极反应：阳极反应：高中有机化学方程式汇总烷烃、烯烃、炔烃1、 CH4+2O22、 CH4+Cl23、CH3Cl+Cl24、CH2Cl2+Cl25、CH

25、Cl3+Cl26、CH4 C +2H27、C16H34 C8H18 + C8H168、C2H5OH CH2=CH2 +H2O9、CH3CH2Br+KOH10、C2H4+3O2 11、CH2=CH2+ Br212、CH2=CH2+H2O 13、CH2=CH2+H214、CH2=CH2+HBr 15、nCH2=CH-CH=CH2 CH2- CH=CH- CH2 n 16、2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO17、nCH2 = CH2 CH2CH2 n点燃18、CaC2+ 2H2O19、2C2H2+ 5O220、CHCH+ Br 2 21、CHCH+ HCl 22、CHBr = CHBr+

26、 Br2 CHBr2CHBr223、nCH2 = CHCl CH2CH n24、CHCH + H2O CH3CHO 25、CH3CH=CH2+Cl2+Ca(OH)2苯及其同系物1.C6H6+3H2 2.C6H6+Cl2 3.C6H6+HO-NO2 4.C6H6+Br25.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O6.C6H5CH3+3HONO2 7.C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+2H2O8.C6H5CH3+3H2 卤代烃的性质1、CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O2、CH3CH2-Cl + NaOH 3、CH3CH2-Br +

27、H2O NaOH一元醇的制法及性质1、C6H12O62、乙烯水化法：3、RCHO+H2 4、CH3CHO+H2 5、2ROH+2Na 6、2CH3CH2OH+2Na 7、C2H5OH+3O2 8、2C2H5OH+O2 9、CH3CH2OH +CaCl210、2CH3CH2OH 11、C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O12、ROH+RCOOH 13、C2H5OH+CH3COOH 多元醇、油脂的性质1、 2、3、丙三醇三油酸酯的氢化4、丙三醇三硬脂酸酯的水解 苯酚的性质 1、2、3、4、5、 醛的制取1、乙炔水化法2、乙醇氧化法3、 醛和酮的性质1、CH3CHO + H2 CH3C

28、H2OH2、2CH3CHO + O2 2CH3COOH3、CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O4、CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O5、HCHO + H2 CH3OH6、RCHO+2Cu(OH)2 7、8、RCHO+2Ag(NH3)2OH9、nHCHO (HCHO)n10、HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O11、HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O羧酸的性质1、2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H22、CH3COOH+NaOH3、2CH3COOH+Na2CO3 4、CH3COOH+HOC2H5 5、CH3COOC2H5+H2O 6、CH3COOC2H5+NaOH 7、HOOCC