青岛中考模拟试题.docx
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青岛中考模拟试题
20XX年青岛市中考化学模拟试题（三）
（考试时间：
90分钟；满分：
80分）
相对原子质量H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，Al－27，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Zn－65。
一、选择题：
每题各有一个正确答案。
（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．物质的运动是永恒的。
请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是
A．用自来水制蒸馏水B．从空气中分离制氧气
C．菜刀保管不慎生成铁锈D．晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2．下图是表示气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中可能表示氧化物的是
3．加油站应张贴的标志是
ABCD
4．下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．浓硫酸B．植物油C．二氧化碳D．酒精
5．实验室常用的下列仪器中，能用于直接加热的是
A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒
6．实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。
实验室购进一瓶硫酸铵，应存放于
ABCD
7．某品牌牛奶包装袋的营养成分表如下：
项目
每100g
营养参考值％
蛋白质
2.9g
5％
脂肪
3.6g
6％
碳水化合物
4.7g
2％
钠
60mg
3％
下列说法中，正确的是
A．脂肪是维持生命活动的重要供能物质B．“碳水化合物”是指维生素，属于六大营养素之一
C．“钠”是指钠元素，其质量分数为60％D．蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸混合组成
8．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列有关实验操作错误的是
下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
A.倾倒液体B.称量固体C.检验气密性D.加热液体
9．目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。
下列变化中实现了由化学能转化成电能的是
A．风力发电B．在家用电器中使用干电池
C．植物通过光合作用合成有机物D．电解水生成氢气和氧气
10．.科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2。
下列说法正确的是
A.半胱氨酸属于有机物B.半胱氨酸属于氧化物
C.半胱氨酸分子由5种元素组成D.半胱氨酸由5个原子组成
11．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①
12．.今年5月31日是世界卫生组织发起的第18个“世界无烟日”。
为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯。
下列有关说法正确的是
A.香烟烟气中只有尼古丁有毒
B.市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害
C.吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康
D.香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合
13．R为金属，发生如下反应：
R+CuSO4＝Cu+RSO4。
下列说法错误的是
A．该反应为置换反应B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是AlD．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
14．下列各组物质中，都由离子构成的是
A．水、二氧化碳B．氧气、金刚石
C．硫酸钡、氢氧化钠D．铜、食盐
15．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液
16．下图中四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用相等质量、相同浓度的双氧水来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中加足量水稀释
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案。
（本题共8小题，每题2分，共16分。
错选或多选均不得分，有两个答案的只选一个且选对的得1分）
17.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（）
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
18．金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La（OH）3，La（OH）3难溶与水，而LaCI3可溶于水。
下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是（）
A．La+HCIB．La2O3+HCIC．La（OH）3+MgCI2D．La（OH）3+HCI
19．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水
C．降低温度D．恒温蒸发溶剂
20．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,以下组合不正确的是
选项
物质
除杂试剂
操作方法
A
Cu（Fe）
足量盐酸
搅拌,过滤
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
KCL（KHCO3）
加适量盐酸
搅拌,蒸发
D
NaCL（KNO3）
水
降温，结晶
21．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
（2）把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是
A．X>Y>（H）>ZB．X>Y>Ag>ZC．X>Y>Z>AgD．X>（H）>Y>Z
22．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu ④可能含有Zn
⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
三、理解与应用（本题共4小题，第23题6分，第24题4分，第25题7，共17）
23.从C、H、O、S、Ca、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一中物质，将其化学式填入空格中。
（1）具有可燃性，可做火箭燃料的单质__________；
（2）最简单的有机物__________；
（3）导致人煤气中毒的气体__________；（4）用于配制波尔多液的盐__________
（5）可用于灭火的是；（6）良酸性土壤的碱是。
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：
反应前后，碳元素、铜元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
请写出下列各类型中属于氧化还原反应的化学反应方程式
化合反应。
分解反应。
置换反应。
24．铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。
可见化学反应物的状态是化学反应速率的因素之一。
实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条、、。
生活中经常见到减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：
。
25．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于20XX年2月16日正式生效。
二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：
；。
为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。
⑴二氧化碳气体转变为液体时将会能量（填“释放”或“消耗”）；
⑵二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：
；
⑶结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：
二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度，原因是
。
我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。
二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：
。
四、实验与探究（本题共4小题，第29、30题各4分，共8分）
26．（7分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它做制氧剂，供人们呼吸用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
请你与小刚同学一起探究：
（1）如何在实验室验证这一反应。
（2）设计实验方案：
小刚以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计如右上图所示的实验装置
（3）进行实验：
A是制取二氧化碳的装置，你认为小刚应从图1，图2，图3中选择。
B装置的功用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。
检验E中收集到的气体的方法：
。
（4）实验结论：
二氧化碳与过氧化钾反应有气体生成。
（5）交流反思：
①实验过程中发现E中的石灰水出现少量的白色沉淀，请解释原因：
____________________。
②能表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象。
27．某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu（NO3）2、KNO3、NaCL溶液中的两种组成，某同学对溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。
试根据各步实验及其现象进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。
注：
推断结论中溶液的组成成分均用分子式表示。
实验操作步骤
实验现象
对溶液组成分步推断的结论
①取溶液少许观察
溶液无色澄清
②取PH试纸测定溶液的PH值
PH=2
③向溶液中滴入过量的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀出现
④过滤向滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
⑤溶液的可能组成___________________________________
28.（12分）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
；
。
（2）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：
氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：
碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：
。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
现象和结论
29．如图所示某同学探究Fe、CU、Ag三种金属活动性顺序的一组实验，你认为（填能或不能）达到实验目的，如果认为不能，请你在此基础上补充一个实验，帮助这位同学达到实验目的（说明实验步骤、现象、结论）
30．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
五、计算题（本题共2小题，第35题2分，第36题6分，共8分）
31．小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。
便利用所学知识,施加了右图包装袋所示的化肥，这种化肥的相对分子质量是_______，此袋化肥中氮元素的质量是。
32、某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况，进行了如下探究：
取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量（如图所示）。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：
11．4g该样品中各成分的质量。
20XX年青岛市中考化学模拟试题（三）
参考答案
一、选择题：
每题各有一个正确答案。
（本题共16道小题，每题1分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
B
C
C
A
C
B
A
B
D
C
C
D
B
二、选择题：
每题各有一个或两个正确答案。
（本题共6道小题，每题2分，共12分）
题号
17
18
19
20
21
22
答案
AC
C
BC
BD
BD
B
说明：
①错选或多选均不得分；②有两个答案的只选一个且选对的得1分。
三、理解与应用（本题共3道小题，共17）
23．H2
（2）CH4（3）CO（4）CUSO4（5）CO2（6）Ca（OH）2（每空0.5分）
H2+Cl2
2HCl
；2H2O2
2H2O+O2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（每空1分）
本题共6分，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体生成符号扣0.5分。
只要合理即可得分
24．反应物的浓度（答具体物质浓度如氧气浓度也得分）、反应物间的接触面积、催化剂等冰箱储存食物
每空1分，共4分，答案合理即可得分
25.（本题共7）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。
每空1分，共2分。
其他合理答案同样给分。
（若写开发乙醇汽油、天然气、可燃冰等不能减缓空气中二氧化碳含量的措施，均不给分。
）
⑴释放；（1分）
⑵CO2+H2O=H2CO3；（1分）
⑶大；（1分）
深海中，压强大，温度低。
（1分，压强和温度两种因素各0.5分）
3CO2+4Na=C+2Na2CO3（1分）
四、实验与探究（本题共5道小题，共25）
26．（每空1分，共7分）
（3）图2；变蓝；取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶内（，木条复燃；O2。
（4）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3
（5）E中浑浊明显增加（填D中药品由黄色变为白色不得分）。
27．（每空1分，共7分）
①不含Cu（NO3）2（1分）②含H2SO4,不含Na2CO3（1分）
③可能含Na2SO4（1分）④不含NaCL（1分）⑤H2SO4.Na2SO4（1分）；H2SO4.KNO3（1分）
注：
与答案不一致，不得分
28．本题共5分
Ca（OH）2和CaCO3的混合物（1分）；
方案
现象和结论
步骤①：
将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
（实验方案中每一步骤1分，每一个实验现象和结论1分。
实验方案中，只要答出操作要点，即可给分；步骤①中只要答出滴加酚酞试液即可给分，。
其他合理方案，同样给分。
）
29．（2分）步骤：
将铜置于硝酸银溶液中
现象：
铜表面有白色固体生成（有黑色固体生成也得分）
结论：
铜的金属活动性比银强
30．
（1）氯化钙
（2）过滤（3）结晶（4）盐酸
五、分析与计算（本题共2道小题，共10分）
31．6022.9kg
32．
（1）1.11﹪
（2）符合6分
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