初三化学方程式总结与氧相关.docx

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初三化学方程式总结与氧相关

初三化学方程式总结：

与氧相关

1.红磷与氧气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5，实验现象：

生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：

S+O2

SO2，实验现象：

在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2，实验现象：

在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO，实验现象：

生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4，实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO，实验现象：

红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3，实验现象：

光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO，实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O，实验现象：

安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O，实验现象：

安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2，实验现象：

安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，实验现象：

发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑，实验现象：

氢气、氧气体积比为2：

1

14.氧化汞加热分解：

2HgO

2Hg+O2↑，实验现象：

红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑，实验现象：

加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：

生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

2KCl+3O2↑，实验现象：

生成能使带火星木条复燃的气体。

初三化学方程式总结：

与二氧化碳相关

1.碳在氧气中燃烧

化学方程式：

C+O2

CO2；实验现象：

发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.二氧化碳与澄清的石灰水反应

化学方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：

有白色沉淀生成。

3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）

化学方程式：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；实验现象：

浑浊逐渐消失，溶液变澄清。

4.二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3；

5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。

6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：

CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

7.二氧化碳与碳酸钠反应：

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。

8.二氧化碳的实验室制法

化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：

白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳酸钙高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑；

10.二氧化碳高温条件下与碳反应：

C+CO2

2CO；

11.一氧化碳还原氧化铜

化学方程式：

CO+CuO

Cu+CO2；实验现象：

黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12.一氧化碳还原氧化铁

化学方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；实验现象：

红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

13.碳还原氧化铜

化学方程式：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；实验现象：

黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

14.碱式碳酸铜加热分解

化学方程式：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O；实验现象：

绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。

1.氢气在空气中燃烧

化学方程式：

2H2+O2

2H2O;实验现象：

淡蓝色的火焰。

2.锌与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

3.铁与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

4.镁与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

5.铝与稀硫酸反应生成氢气

化学方程式：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;实验现象：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

6.锌与稀盐酸反应生成氢气

化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

7.镁与盐酸反应生成氢气

化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

8.铁与盐酸反应生成氢气

化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体。

9.铝与稀盐酸反应放出氢气

化学方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：

有可燃烧的气体（氢气）生成。

10.氢气还原氧化铜

化学方程式：

H2+CuO

Cu+H2O;实验现象：

黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。

11.氢气还原氧化铁

化学方程式：

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O;实验现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。

12.电解水分解为氢气和氧气：

2H2O

2H2↑+O2↑。

13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：

H2O+C

H2+CO。

14.水蒸气高温条件下与铁反应：

4H2O+3Fe

Fe3O4+4H2

1.铁在氧气中燃烧

化学方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4;实验现象：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

2.铁与酸发生置换反应

与盐酸反应，化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

与稀硫酸反应：

化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

3.铁与盐发生置换反应

与硫酸铜反应，化学方程式：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：

铁逐渐溶解，生成红色金属。

与硝酸银反应，化学方程式：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：

铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

4.铁的化合物的反应

氯化亚铁与氢氧化钠反应：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl;实验现象：

有白色絮状沉淀生成。

氢氧化亚铁与氧气、水的反应：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;实验现象：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

氢氧化铁与盐酸的反应：

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

氧化铁与盐酸的反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：

红色固体溶解，生成黄色的溶液。

氧化铁与一氧化碳的反应：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2;实验现象：

红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

锌与氯化亚铁的反应：

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁。

补充反应

铁与氯气反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3;

铁与硫粉反应：

Fe+S

FeS;

铁与氯化铁反应：

Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化铁与铜反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

1.铜在空气中加热

化学方程式：

2Cu+O2

2CuO;实验现象：

红色铜片表面逐渐变黑。

2.铜与硝酸银发生置换反应

化学方程式：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;实验现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属。

3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

化学方程式：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：

铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

4.氢气还原氧化铜

化学方程式：

H2+CuO

Cu+H2O;实验现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

5.一氧化碳还原氧化铜

化学方程式：

CuO+CO

Cu+CO2;实验现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

6.碳还原氧化铜

化学方程式：

2CuO+C

2Cu+CO2↑;实验现象：

生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

7.五水硫酸铜加热

CuSO4.5H2O

CuSO4+5H2O↑;实验现象：

固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。

8.碱式碳酸铜加热分解

化学方程式：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应

化学方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应

化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：

蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

11.氯化铜与氢氧化钠反应

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl;实验现象：

生成了蓝色絮状沉淀。

补充反应：

铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2

CuCl2;

铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2+2H2O;

铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;

铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;

1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

与铁反应，化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体。

与锌反应，化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：

生成无色气体。

与镁反应，化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：

生成无色气体。

与铝反应，化学方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：

有气体生成。

2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

与氧化铁反应，反应方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

与氧化铜反应，反应方程式：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：

黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。

3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

与氢氧化钠反应，化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：

无明显实验现象。

与氢氧化铁反应，化学方程式：

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。

与氢氧化铜反应，化学方程式：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：

蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。

4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

与硝酸银反应，化学方程式：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

二氧化碳实验室制法原理。

与碳酸钠反应，化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。

1.硫酸与金属反应

与锌反应，化学方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：

锌粒溶解，有无色无味气体生成。

与铁反应，化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：

铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

与铝反应，化学方程式：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;实验现象：

铝片溶解，有无色无味气体生成。

2.硫酸与氢氧化钠反应

与氢氧化钠反应，化学方程式：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：

不明显。

与氢氧化铜反应，化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

3.硫酸与金属氧化物反应

与氧化铁反应，化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;实验现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液。

与氧化铜反应，化学方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

4.硫酸与某些盐反应

与氯化钡反应，化学方程式：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;实验现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

与碳酸钙反应，化学方程式：

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;实验现象：

白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

不适合实验室制备二氧化碳气体。

与碳酸钠反应，化学方程式：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;实验现象：

生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与碳酸氢钠反应，化学方程式：

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;实验现象：

反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

与二氧化碳反应，化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：

无明显现象。

此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：

无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应

与硫酸反应，化学方程式：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：

酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：

酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：

酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应

与氯化铜反应，化学方程式：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl;实验现象：

生成蓝色絮状沉淀。

（硫酸铜，硝酸铜也能够发生类似反应）

与氯化铁反应，化学方程式：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl;实验现象：

生成红棕色絮状沉淀。

（硫酸铁，硝酸铁也能够发生类似反应）

与氯化亚铁反应，化学方程式：

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl;实验现象：

生成白色絮状沉淀。

（硫酸亚铁，硝酸亚铁也能够发生类似反应）

与氯化镁反应，化学方程式：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl;实验现象：

生成白色沉淀。

（硫酸镁，硝酸镁也能够发生类似反应）

与碳酸氢钠反应，化学方程式：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：

无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：

生成白色沉淀。

与硫酸氢钠反应，化学方程式：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：

无明显现象。

补充反应：

氢氧化钠与氯化铝反应：

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

氢氧化钠与氯气反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

氢氧化钠与氯化铵反应：

NaOH+NH4Cl

NH3↑+H2O+NaCl;