元素化合物推断题复习策略.docx
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元素化合物推断题复习策略
元素化合物推断题复习策略
保靖民族中学高三化学备课组：
彭泽贵梁宏文
（一）、<<大纲>>要求：
<<大纲>>要求掌握非金属元素单质及化合物的相互转化关系（H、C、N、O、S、Si、卤素）；掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系（碱金属、Mg、Al、Fe）；运用元素单质及其化合物的性质，进行物质推断及检验。
（二）、命题趋势：
题目小型化，定性推断渗透定量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机物联系在一起，并趋向于开放性试题，增大题目的综合程度。
（三）、近几年无机推断试题分析
纵观全国各地这几年理综高考试题，无机推断是每年比考的内容。
因为这类试题考查的内容广，知识点多，综合能力强，对学生要求高，所以今年也不会列外。
为了迎接今年的高考，现将近几年全国各地的高考中出现的无机推断试题通过总结、分析，发现这几年的高考中出现的无机推断试题，分为如下两大类型：
1、有关元素周期律、元素周期表的考查
所涉及的元素主要是短周期元素和常见的元素。
例如2004年的北京卷27题，
2004年的全国（四）卷27题，2005年全国
（一）卷27题，2006年四川卷27题，2006年全国
（一）卷26、27题，所考查的元素都是常见的、熟悉的元素如：
H、C、N、0、F、Na、MgAl、Si、S、K、Fe等，这些元素的原子结构特征以及这些元素的单质、化合物之间的相互联系，及根据要求写方程式。
特别是2006年全国卷（一0的26题，考试后受到了很多人的推崇，主要是起点低、立意高，注意到了初高中知识的衔接，考查了对主族元素的单质及其化合物相互反应，而且可以从教材中找
到答案，是对教材内容的归纳，符合高考大纲精神源于教材，而不拘于教材，
所以这类试题今年值得特别关注。
2、无机框图、表格推断题
所考查的内容都是常见的元素和化合物及相互之间的转化。
例如：
2004年的全
国卷
（一）28题、全国卷（三）26题、全国卷（四）26题就是常见的酸、碱、盐及其相互之间的反应；2005年的全国卷
（一）26题、2005年的全国卷
（二）26题、2005年天津卷26题、2006年天津卷26题、2006的四川卷27题都是典型的无机框图推断，而且所涉及的内容都是常见的元素和化合物，我看今年也不例外。
3、文字推断题
这类试题出现的频率较低，只有2005年的北京卷出现过一次，其余试卷中均没有出现，估计今年也不会出现。
综上所述，对无机框图推断、涉及元素周期律、周期表的推断，必须认真准备，肯定会出现，而且可能与电化学联系在一起加以考查。
（四）、复习训练策略
1、掌握解题方法与思路：
无机推断的解题程序为：
读题审题解题验证。
读题：
读题的主要任务是先了解题目的大意，寻找关键词句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：
对读题所获信息的提炼，加工寻找明显或潜在的突破口，更要注意隐含信息“题眼”。
“题眼”长是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反映、反应
形式、反应现象、反应条件、特殊用途等等。
审题的关键就是寻找“题眼”。
解题：
找到“题眼”后就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：
顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。
验证：
不论用哪一种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证，如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的，最后得到正确的结论。
答题时要特别注意：
①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是答化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。
很多同
学往往不规范答题，结果物质全推出来了，但书写不对，简答不全，还是不能得分。
2、掌握元素化合物知识，熟悉中学课本常见“题眼”。
无机推断题眼归纳：
I、物质的组成结构
1、正四面体结构：
CH、CCb、CR、NHC、白磷、金刚石、二氧化硅、晶体硅；
2、不含金属元素的离子化合物为铵盐；
3、组成为AB型的物质：
NaO、HbQ、QHb;
4、NH是三角锥形，H2QH2S是角形，CQ、CS是直线形，BF是平面正三角形。
U、物质性质
1、焰色反应：
Nsf（黄色）、K（紫色，透过蓝色的钻玻璃）。
2、颜色
（1）固体：
NqQ、AgBr为淡黄色；S、AgI、AgsPQ为黄色；CuQFeQFqQ、FeS铁粉、CuSAgS、PbSMnQ为黑色；Fe（QH2、CaCQMgCQBaSQAgC1BaSQ为白色；Cu、CuO为红色；FqQ为红棕色；Fe（QH3为红褐色；CuSQ・5H2OCu（QH）2为蓝色；I2为紫黑色。
（2）溶液：
Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，ClT为蓝色，MnO为紫色，氯气为黄
绿色，溴水淡红棕色，碘水为褐色。
（3）气体：
F2为浅黄绿色，CI2为黄绿色，NO和溴蒸气为红棕色。
3、溶解性
（1）易溶于水：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、NH3（1：
700）、HCI（1：
500）、SO2（1：
40）、H2S（1：
2.6）、CI2（1：
2）、CO2（1：
1）。
（2）难溶于水：
CaCO3、BaSO3、Ca3（PO4）2等弱酸的正盐；Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、Cu（OH）2等弱碱；CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Ag2S、PbS等不活泼金属的氧化物和硫化物；AgXBaSQAI2O、Al（OH3、SQ2、H4S\Oa等。
（3）难溶于强酸：
AgCI、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、Ag2S、PbS、H2SiO3、SiO2等。
川、化学性质
1、特殊性质
HbS:
有臭鸡蛋气味，且能使湿润的（CHCOO2Pb试纸变黑；
SQ:
有刺激性气味，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色；
Cl2：
黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色；
Q:
能使带火星的木条复燃；
NH:
有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
NO遇空气迅速由无色变为红棕色；
NO:
红棕色，有刺激性气味的气体；
I2:
遇淀粉变蓝（通常用碘水和淀粉溶液）；
Fe3+:
遇苯酚显紫色，遇KSCN溶液显红色；
Fe2+:
加碱溶液后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。
2、能与水反应
（1）Na、K、Mg、Al等活泼金属单质；
（2）F2、Cl2等活泼非金属单质；
（3）NaO&ONqQ、KO、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物；
（4）SO、P2Q、NQ等非金属氧化物；
（5）CaG、MgN、AI2S、ICI、PCI3等“类盐”;
（6）碳、铁（在高温条件下）。
3、与碱溶液反应
（1）Na、K、AI等活泼金属；
（2）单质硅、卤素单质、硫；
（3）铵盐；
（4）酸或酸性氧化物。
4、与酸反应
（1）Na、K、AI、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气；
（2）C、S、P、Cu等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被还原，无氢气生成；
（3）NaOHMg（OH2、CuONaOFezQ、NqQ等碱、碱性氧化物、过氧化物；
（4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。
5、既能与强酸反应，又能与强碱反应
（1）两性物质：
AI，AI2O3，AI（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等；
（2）弱酸的铵盐：
NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HS、（NH4）2S、NH4HSO3、
（NH）2SO等;
（3）弱酸的酸式盐：
NaHCOKHS（NH4）2SO;
（4）一些特殊物质：
1Si、SiO2与氢氟酸、氢氧化钠反应；
2S与浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠反应;
3CI2、Be、12与氢氧化钠、H2S反应
6、既有沉淀又有气体生成的反应
2
22
（1）在水溶液中ai3+与co,3hco，hs-，S2-，So，hso,aio等弱酸阴离
子，水解相互促进;
（2）在水溶液中Ba（OH2与NHHCO（NH）2CO、NHHSQ（NH）2SO等弱酸
的铵盐反应；
（3）NaSO和酸反应，NaS、NaSO的混合溶液和酸反应。
7、受热易分解的物质
（1）硝酸及其盐；
（2）铵盐;
（3）难溶于水的盐，如CaCOBaCQMgCOAgCI等；
（4）含氧弱酸与其酸式盐、弱酸，如HCO,HS©、HCIOHSO、NaHCO
Mg（HC（3）2；
（5）结晶水合物，女口NaCO•10HOCuSO・5H2O等；
（6）KCIO3（MnO催化）、HbQ（MnO催化）、KMnOAl（OH3、HI、NbC4等；
（7）氨水汲某些难溶碱，如NH・HOFe（OH3、Fe（OH2、Mg（OH2、
Cu（OH2等。
w、特征转化关系
三角转化关系HSSC3
/\/\/\
HCIOSSQHSQ
2、多步反应
O2O2H2O
A—占-C+D（酸或碱）
O2O2H20
①N
N0
n02
―»
HN0,
0
20
2H
20
■
②C
"co
C02
■
H
2C0,
0
20
2H
20
CH4
C0
C02
H
2C0;
0
20
2H
20
③S
^S02
iS03
—>
H
2S0,
0
202
H20
H2S
S0
2"S0
3'H
2S0;
0
20
）2
H2
0
Na
d
④Na
Na0
20
Na0H
3、单质和化合物之间转化的常见反应类型
（1）置换反应
高温
1金属置换金属：
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，2AI+Fe20====Al2O+2Fe。
高温高温
2非金属置换非金属：
C+H2O====C0+SiO2+2C====2CO?
+Si,
点燃
2NH+3CI2=6HCI+N2,4NH+302（纯氧）====6巳0+22,2F?
十2出0=4HF+Q,
HS+Cl2=2HCI+S,Q+2Hs====2S+2HO,Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2。
高温
3非金属置换金属：
H+CuO===Cu+O,3C+FeQ====3COf+2Fe。
高温
4金属置换非金属：
2Na十2H2O=2NaOH+Ht,2Mg+C2O===2MgO+c
Zn+2HCI=ZnCb+Hf。
（2）化合物十化合物t化合物+单质
2Na2Q+2HO=4NaOH+Ot2,2NaQ+2CO=2NaCO+Q,
高温高温
2HS+SO===3SJ+2HO,CO+bQ二===C2+H,CO+CuO
（3）
化合物+单质t化合物+化合物
点燃
催化剂
4、用于催化剂的反应
5、特征反应组合形式
（1）1t3:
NH4HCO===NHf+HO+COf,（NH42CO===2NH+HO+COf,
△高温
CACOHzO+COf。
2NaHCO：
==NaCOmO+COf,Ca（HCO）2
（2）2宀3:
卤素单质、S与碱溶液的反应；CuZu、Fe、Al与氧化性酸的反
应；电解NaCl、KBr、Na2S、CuSO4、AgNO3等的水溶液。
（3）2宀4:
NqSQ+H2SOSJ+SOf+NaSQ+HO,
2KMnO+16HCI（浓）=2KCI+2MnC2+5CLf+8H0,
&Cr2O7+14HCI（浓）=2KCI+2CrCl3+3Cl2f+7H0,
（4）3:
2NaS+NaSO+3HSO=3NaSO+3Sj+3HO,
KCL03+5KCL+3H2S04=3K2S04+3fCI+23H20,
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。
（5）4:
2NaCl+MnO2HSO二===NaSO+MnSOCI2f+2HQ
V、特殊的反应条件
放电
N2+O2====2ND
放电
3D2====2D3
光照
H2+CI2=====2HCI
光照
2HCIO=====2HCI+O2
光照
4HND3=====4NO2f+O2f+2H2O
MnO22H2O2=====2H2O+O2fMnO22KCIO3=====2KCI+3O2f
V2O5
2SO2+O2======2SO3
催生剂
N2+3H2======2NH3
CuO
2CHCHOH+O—2CH3CHO+22O
W、物质组成的特殊配比：
能形成原子个数比为2:
1或1:
1的特殊化合物有：
NaONaO类，fOHbC2类,
CaG类、CaG、C2H，C2H，类。
VI、与工业反应相关的反应
=====b+CO
咼温
======Si+2CO
（CaCOH2=CaCl2+Ca（CIO）2+2HO
1、工业制水煤气：
C+HO
工业制粗硅：
SiO2+2C工业制漂白精：
CL+2工业合成氨：
氨催化氧化制HNO电解饱和食盐水电解制镁铝
工业制玻璃
工业制硫酸
（5）、典型训练题
1、X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。
它们的电子层数之和
为10,Z、w元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍，Z、
W元素的原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
请填空：
（1）X元素为,Y元素为。
（2）Z元素位于周期表的第周期。
（3）若Z为钠，则W为;XYW的结构式为：
o
（4）写出X;—的电子式：
o
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式：
<
2、根据下列框图填空。
已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是（填代号）。
（4）写出②、④、⑤化学反应方程
式：
，
3、根据下列反应框图填空。
已知B、DE、L常温下为密度比空气大的气体，D、
E为单质，其它为化合物。
A种淡黄色固体，C在水中的度随温度的升高而减小，F、能与L的水溶液反应放出Bo
（1）F的俗名是，工
利用反应③生产
（2）反应①一⑤中，属于氧化还原反应的是o
（3）反应④的离子方程式为、
（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为o
（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生
成的化学方程式C
4、A〜N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是
化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体,
G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成
物已经略去。
回答下列问题:
（
2）
为
B
与
N
反应
1的
离
子
。
方
程
式
（
3）
D
与
G
反应
1的
化
学
方
程
式
为
。
（4）I可用于净化水，其原因是
（用相关的反应方程式和简要文
字回答）。
（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。
（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaCI0的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（N&MO）的一种方法，
试写
出
此
反应
7的
化
学
方
程
式
。
5、.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，常温下B、C单质是固体，AD单质是气体。
物质相互转化的关系如图所示，图中GI均为白色胶状沉淀。
电解H溶液是一种重要的化工工业。
（1）X的化学式为、Y的电子式为o
（2）I受热分解后所得晶体属晶体。
（3）写出反应②的化学方程式：
。
写出反应①的离子方程式：
，
写出Y溶液与G反应的离子方程式:
6、分）已知实验室可用苯甲酸钠粉末和碱石灰共热制取苯，该反应发生的原理可
表示如下：
下图中，A、B、CD、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，GH
均为氧化物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。
试根据上图各物质间的变化回答下列问题：
⑴写出X的化学式；
（2）写出物质B和G的电子式：
;
（3）反应I的化学方程式;
（4）反应II的离子方程式;
（5）在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是_、_o
7、A—G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的盐溶液通常为蓝色。
它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：
请回答下列问题：
溶于水
溶于水
「—B
电解
X的水溶液
Y的浓溶液
I
⑴写出G分子的电子式：
⑵写
出
反
应
⑦
的
离
子
方
程
式
是：
⑶写
出
电
解
X
溶液
的
阳
极
反
应
式：
⑷写出
反应
1④
的化
学方
程式
并
标
出
电子
转移
情
况：
⑸若使F按下列途径完全转化为Y:
8、（12分）下图为短周期元素组成的中学常见的A~J共十种物质的转换关系
已知A、B、CD均为单质，通常状况下，单质ACD为气态，B为固态,
它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E〜J等化合物（图中
物质的状态均为常温常压下的状态）
有关反应的化学计量关系为
1A与B按物质的量之比n（A）：
n（B）=1:
2完全反应生成G
2C与B按物质的量之比n（C）：
n（B）=1:
3完全反应生成F
3C与D按物质的量之比n（C）：
n（D）=1:
3完全反应生成E
请填空：
（1）物质G的电子式是，其化学键的类型为
0
（2）实验室中制取E的化学方程式为
干燥E时常用的干燥剂
的名称是
（3）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X,该反应的化学方程式
为；若将I通入J中
可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为。
9、（14分）已知：
下图中B、G为常见金属单质A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶
液，其中E为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。
回答下列问题：
（1）写出：
①D化学式，其水溶液显性，试用离子方程式说明原
因：
。
②K物质中所含的化学键有，其中电子式为。
（2）写出B与C反应的离子方程式。
（3）ImolG与足量的水反应，生成还原产物的质量为g。
（4）J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应
式。
10、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
A、H为常见的金属单质，D、F在
常
温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。
请按要求填空：
（1）写出B的电子式：
。
（2）写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：
，
反应⑤
是
的
现
象
。
（3）反应①
的
化
学
方
程
式
是
反应④在生产中有重要应用，被称为
反应。
（4）反应⑥
的
离
子
方
程
式
是
。
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