学好酸碱盐化学就不难掌握12345doc.docx
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学好酸碱盐化学就不难掌握12345doc
学好酸碱盐，化学就不难，掌握“12345”
很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！
记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！
错的也是一塌糊涂！
是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
1
1个规律─-交换律
01
直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应
不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换
例如硫酸铜的两条性质
交换一下就写出来了
写方程式前注意熟记化合价。
化合价之歌
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
铜一二铁二三
原子团也要记清
氢氧负一铵正一
酸根所有价为负
一硝二硫碳三磷
置换反应Fe生成亚铁
复分解反应所有元素化合价都不变
①锌和稀硫酸②氧化铁和稀盐酸
③氯化钠溶液和硝酸银溶液④硫酸钠溶液和氯化钡溶液
⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥碳酸钠溶液和石灰水
⑦石灰水和硫酸铜溶液⑧氢氧化钡溶液和稀硫酸
⑨氢氧化钠和硫酸铵共热
即：
①实验室制取氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②除铁锈：
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
③检验Cl-离子：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
④检验SO4-离子：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
⑤检验CO32-离子：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑥纯碱制烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
⑦波尔多液：
Ca（0H）2+CuS04=Cu（0H）2↓+CaS04
⑧中和反应：
Ba（0H）2+H2SO4=BaSO4↓+2H20
⑨验NH4+离子：
2Na0H+（NH4）2S04ΔNa2SO4+2H2O+2NH3↑
02
非直接交换
先反应后再交换
例如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应可理解为
扩展（最重要）：
1个规则─-必须生成盐的“必成盐规则”
从以上的化学反应可以看出，所有的反应都生成盐。
酸碱盐的反应大多符合“必成盐”规则：
即有酸、碱、盐参加的反应往往会生成盐，否则就是错误的。
如：
CuO转化为Cu（OH）2有的写2NaOH+CuO=Cu（OH）2↓+Na2O有沉淀啊
其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。
可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O有盐生成，所以能反应。
根据：
“必成盐”规则和“金属离子+酸根组成→盐”就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。
如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要生成盐必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。
含金属的物质共有4种：
金属、金属氧化物、碱、盐。
所以酸的通性就有和这4类物质起反应。
1
2类反应条件
依据：
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPd（H）CuHgAgPtAu
可用谐音趣味记忆法记:
嫁给那美女，心贴（在一起）喜牵情，（牵了多少？
）统共一百斤。
01
直接交换
置换反应条件
1：
金属+酸的反应条件：
氢前金属、非氧化酸（如：
硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。
下列物质间能否反应生成氢气？
能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe+HCl=②Cu+H2SO4（稀）=③Fe+2HNO3=
解答：
①能Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气
2：
金属+盐的反应条件：
前置后，盐须溶，KCaNa不能行（太活泼，能和水反应）。
下列物质间能否反应置换出金属？
能的写出方程式，不能的说明理由。
①Cu+AgNO3=②Cu+ZnSO4=③Cu+AgCl=④Na+CuSO4=
解答：
①能Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu+AgCl≠，因为AgCl不溶于水④2Na+CuSO4≠不生成Cu因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。
02
直接交换
复分解反应的条件
口诀：
双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
下列物质间能否反应？
能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe2O3+H2SO4=②Ca（OH）2+Na2CO3=③KOH+Na2CO3=
④BaCO3+Na2SO4=⑤Cu（OH）2+MgSO4=⑥CaCl2+H2CO3=
解析：
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③不能2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3无气体、水、沉淀生成
④不能BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3BaCO3不溶于水
⑤不能Cu（OH）2+MgSO4≠CuSO4+Mg（OH）2↓Cu（OH）2不溶于水
⑥不能CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl因为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑弱酸制强不能行啊
1
3类物质的化学性质
01
直接交换
酸
根据“必成盐”规则，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。
1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑
3、酸+金属氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O
4、酸+碱（金属+OH根）→盐+水3H2SO4+2Al（OH）3＝Al2（SO4）3+6H2O
5、酸+盐（金属+酸根）→盐+酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
02
直接交换
碱
因为碱中含有金属离子，根据“必成盐”规则，必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。
所以碱的化学性质都和酸根有关：
1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱+非金属氧化物（能形成酸根）→盐+水Ba（OH）2+C02＝BaCO3↓+H20
3、碱+酸→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H20
4、碱+盐→新碱+新盐Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓
03
直接交换
盐
因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。
1.盐+金属→盐+金属2AgNO3+Cu＝2Ag+Cu（NO3）2
2.盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
3.盐+碱→新盐+新碱FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
4.盐+盐→新盐+新盐CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
规律：
盐1+X1→盐2+X2即反应物和生成物的类别不变
1
4类能溶于水的物质
因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。
溶解性口诀：
钾钠铵硝（K、Na、NH4、NO3）全都溶，硫钡（硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备）氯化银（AgCl）不行，碱中还有Ba[Ba（OH）2]可溶。
（碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了）
即：
要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：
AgCl↓、BaSO4↓、Ba（OH）2可溶就行了。
还可以看出：
三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。
扩展：
酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。
如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。
例如：
Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2OCaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。
因为AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3BaSO4+2HNO3≠Ba（NO3）2+H2SO4
（无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。
例如：
⑴下列物质中不溶于水的有____________既不溶于水也不溶于酸的有______。
①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg（NO3）2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba（OH）2⑩Cu（OH）2
⑵下列各组物质中，都能溶于水的是（）
A.CO2CaONa20Fe2O3B.CuCl2BaSO4Mg（OH）2
C.KOHAgClCuCO3D.Ba（OH）2NH4ClK2CO3
解答：
⑴5、6、7、8、105、6⑵D
1
单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系
如图（连线为相互间反应，箭头为转变）你能否看出各种线型所表示的反应类型？
粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。
01
直接交换
相互转化和相互反应
纵行：
表示了各类物质之间相互转化的关系
如：
金属→金属氧化物→碱→盐
Na→Na2O→NaOH→NaCl
说明：
一般的，金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。
如:
Cu（OH）2ΔCuO+H2O
横行相连反应有：
1、金属+非金属→盐
2Na+Cl2点燃2NaCl
2、金属氧化物+非金属氧化物→盐
CaO+SiO2高温CaSiO3
3、酸+碱→盐+水NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
4、盐+盐→盐+盐CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
斜方相连反应有：
1、金属氧化物+酸→盐+水CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O
2、非金属氧化物+碱→盐+水3、盐+酸→盐+酸4、盐+碱→盐+碱
两边相连反应：
1、金属1+盐1→金属2+盐22、金属+酸→盐+氢气
02
直接交换
各类物质的性质
如碱，碱和右上、正右、右下的物质相连就是碱的性质，其他也是如此
03
直接交换
各类物质的制取
如：
盐的制备从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：
（1）金属1+盐1→金属2+盐2
（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属+非金属→盐
（4）金属氧化物+非金属氧化物→盐（5）金属氧化物+酸→盐+水
（6）非金属氧化物+碱→盐+水（7）酸+碱→盐+水（8）酸1+盐1→酸2+盐2
（9）碱1+盐1→碱2+盐2（10）盐1+盐2→盐3+盐4
共10种，被称为十大成盐规律。
如CuSO4的制取原理有：
①H2SO4+CuO＝CuSO4+2H2O②H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O
③H2SO4+Cu2（OH）2CO3＝CuSO4+2H2O+CO2↑
④Ag2SO4+CuCl2＝CuSO4+2AgCl↓⑤Cu+Ag2SO4＝CuSO4+2Ag
⑥SO3+CuO＝CuSO4⑦SO3+Cu（OH）2＝CuSO4+H2O
类似的我们还可以推出酸、碱、氧化物等的制取。
从以上论述可以看出：
酸碱盐的学习要善于发现规律，掌握规律。
“12345”上山打老虎，学好“12345”化学没有拦路虎。
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