学好酸碱盐化学就不难掌握12345doc.docx

1、学好酸碱盐化学就不难掌握12345doc学好酸碱盐，化学就不难，掌握“12345” 很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！ 1 1个规律-交换律 01 直接交换 酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应 不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换 例如硫酸铜的两条性质 交换一下就写出来了 写方程式前注意熟记化合价。 化合价之歌 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 铜一二 铁二三 原子团也要记清 氢氧负一铵正一 酸根所有价为负 一

2、硝二硫碳三磷 置换反应Fe生成亚铁 复分解反应所有元素化合价都不变 锌和稀硫酸 氧化铁和稀盐酸 氯化钠溶液和硝酸银溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液 碳酸钠溶液和稀盐酸碳酸钠溶液和石灰水 石灰水和硫酸铜溶液氢氧化钡溶液和稀硫酸 氢氧化钠和硫酸铵共热 即： 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 除铁锈：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 检验Cl-离子：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 检验SO4-离子：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 检验CO32-离子：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=Ca

3、CO3+2NaOH 波尔多液：Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2+CaS04 中和反应：Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4+2H20 验NH4+离子：2Na0H+（NH4）2S04Na2SO4+2H2O+2NH3 02 非直接交换 先反应后再交换 例如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为 扩展（最重要）：1个规则-必须生成盐的“必成盐规则” 从以上的化学反应可以看出，所有的反应都生成盐。 酸碱盐的反应大多符合“必成盐”规则：即有酸、碱、盐参加的反应往往会生成盐，否则就是错误的。 如：CuO转化为Cu(OH)2有的写2NaOH+CuO=Cu(OH)2+Na2O有沉淀啊 其实不行，氧

4、化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。 可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O有盐生成，所以能反应。 根据：“必成盐”规则和“金属离子+酸根组成盐”就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要生成盐必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。 含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有和这4类物质起反应。 1 2类反应条件 依据：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au 可用谐音趣味记忆法记

5、:嫁给那美女，心贴（在一起）喜牵情，（牵了多少？）统共一百斤。 01 直接交换 置换反应条件 1：金属+酸的反应条件： 氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。 下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。 Fe+HCl= Cu+H2SO4（稀）= Fe+2HNO3= 解答：能Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu在H后不反应HNO3有氧化性不生成氢气 2：金属+盐的反应条件： 前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。 下列物质间能否反应置换出金属？能的写出方程式，不能的说明理由。 Cu+AgNO3= Cu+ZnSO

6、4= Cu+AgCl= Na+CuSO4= 解答：能Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+ZnSO4因为Cu没有Zn活泼Cu+AgCl，因为AgCl不溶于水2Na+CuSO4不生成Cu因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。 02 直接交换 复分解反应的条件 口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。 下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。 Fe2O3+H2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= KOH+Na2CO3= BaCO3+Na2SO

7、4= Cu(OH)2+MgSO4= CaCl2+H2CO3= 解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 不能2KOH+Na2CO32NaOH+K2CO3 无气体、水、沉淀生成 不能BaCO3+Na2SO4BaSO4+Na2CO3 BaCO3不溶于水 不能Cu(OH)2+MgSO4CuSO4+Mg(OH)2Cu(OH)2不溶于水 不能CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl因为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2弱酸制强不能行啊 1 3类物质的化学性质 01 直接交换 酸 根据“必成盐”规则，酸的化学性质就

8、是能和含金属的物质反应。 1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 2、酸+活泼金属盐+H2 H2SO4+MgMgSO4+H2 3、酸+金属氧化物盐+水 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸+碱（金属+OH根）盐+水 3H2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6H2O 5、酸+盐（金属+酸根）盐+酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 02 直接交换 碱 因为碱中含有金属离子，根据“必成盐”规则，必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关： 1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。 2、碱+非

9、金属氧化物（能形成酸根）盐+水Ba(OH)2+C02BaCO3+H20 3、碱+酸盐+水NaOH+HClNaCl+H20 4、碱+盐新碱+新盐Ba(OH)2+Na2CO32NaOH+BaCO3 03 直接交换 盐 因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。 1.盐+金属盐+金属 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2 2.盐+酸新盐+新酸Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 3.盐+碱新盐+新碱FeCl3+3NaOH3NaCl+ Fe(OH)3 4.盐+盐新盐+新盐CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 规律：盐1+X1盐2

10、+X2即反应物和生成物的类别不变 1 4类能溶于水的物质 因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。 溶解性口诀：钾钠铵硝(K、Na、NH4、NO3)全都溶，硫钡（硫酸钡BaSO4想象三国时的刘备）氯化银(AgCl)不行，碱中还有BaBa(OH)2可溶。（碳酸盐和磷酸盐除钾钠铵外都不溶了） 即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2可溶就行了。 还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。 扩展：酸溶性多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸

11、等。 例如：Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。 因为AgCl+HNO3HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3Ba(NO3)2+H2SO4 （无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。 例如：下列物质中不溶于水的有_既不溶于水也不溶于酸的有_。 NH4HCO3KClNa2CO3Mg(NO3)2AgClBaSO4BaCO3Ag2CO3Ba(OH)2Cu(OH)2 下列各组物质中，都能溶于水的是（） A.CO2 CaO Na20 Fe2O3 B.CuCl2 BaSO4 Mg(O

12、H)2 C.KOH AgCl CuCO3 D.Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3 解答：5、6、7、8、10 5、6 D 1 单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系 如图（连线为相互间反应，箭头为转变）你能否看出各种线型所表示的反应类型？粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。 01 直接交换 相互转化和相互反应 纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系 如：金属金属氧化物碱盐 NaNa2ONaOHNaCl 说明：一般的，金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2CuO+H2O 横行相连反应

13、有：1、金属+非金属盐 2Na+Cl2点燃2NaCl 2、金属氧化物+非金属氧化物盐 CaO+SiO2高温CaSiO3 3、酸+碱盐+水 NaOH+HNO3NaNO3+H2O 4、盐+盐盐+盐 CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2 斜方相连反应有：1、金属氧化物+酸盐+水 CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 2、非金属氧化物+碱盐+水 3、盐+酸盐+酸 4、盐+碱盐+碱 两边相连反应：1、金属1+盐1金属2+盐2 2、金属+酸盐+氢气 02 直接交换 各类物质的性质 如碱，碱和右上、正右、右下的物质相连就是碱的性质，其他也是如此 03 直接交换 各类物质的制取 如：盐的制备从反应生

14、成的盐，我们可以看出盐的制备有： （1）金属1+盐1金属2+盐2 (2）金属+酸盐+氢气（3）金属+非金属盐 （4）金属氧化物+非金属氧化物盐（5）金属氧化物+酸盐+水 （6）非金属氧化物+碱盐+水（7）酸+碱盐+水（8）酸1+盐1酸2+盐2 （9）碱1+盐1碱2+盐2（10）盐1+盐2盐3+盐4 共10种，被称为十大成盐规律。 如CuSO4的制取原理有： H2SO4+CuOCuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O H2SO4+Cu2（OH）2CO3CuSO4+2H2O+CO2 Ag2SO4+CuCl2CuSO4+2AgCl Cu+Ag2SO4CuSO4+2Ag SO3+CuOCuSO4SO3+Cu(OH)2CuSO4+H2O 类似的我们还可以推出酸、碱、氧化物等的制取。 从以上论述可以看出：酸碱盐的学习要善于发现规律，掌握规律。 “12345”上山打老虎，学好“12345”化学没有拦路虎。