12、某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。
下列叙述正确的是（ ）
A．导线中电流方向：
锌→铜 B．Zn为正极，Cu为负极
C．溶液中H+向锌片移动 D．该装置能将化学能转变为电能
13、有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是（ ）
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH2=CH2+H2O
C2H5OH
③CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
④
+3H2
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
14、下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢都是合金 B．铜在空气中会生成铜诱
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
15、化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
A．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用
B．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用
D．集中处理废旧电池，以防止污染
16、下列有关说法正确的是（ ）
A．共价键一定只存在于共价化合物中
B．CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应
D．石油裂解和裂化的目的相同
17、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．H2SiO3 C．CuO D．CH3C1
18、下列变化不涉及化学变化的是（ ）
A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．海水的蒸馏 C．煤的干馏 D．黏土烧结制陶瓷
19、下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．H2O B．SO2 C．CaCl2 D．NH4C1
20、雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（ ）
A．臭氧 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．碳氢化合物
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、实验题（题型注释）
21、二氯化二硫（S2C12）是工业上常用的硫化剂。
常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。
实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序：
A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
22、硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]的实验流程如图所示。
回答以下问题
（1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。
（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。
（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。
滤渣2主要成分为Fe（OH）3，由于条件控制不当，常使Fe（OH）3中混有Al（OH）3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1（OH）3的原理____________________________________________。
（4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象）：
__________________。
（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶
（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g·mol-1）的质量分数，进行如下实验：
①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。
（已知：
EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
23、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:
A
B
①分子填充模型为：
；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
根据表中信息回答下列问题：
（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。
当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________，反应类型为____________________。
（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。
II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
（5）下列说法正确的是__________（填标号）。
a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的
b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
（6）淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。
（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。
24、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。
（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。
（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。
（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。
（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。
参考答案
1、C
2、B
3、A
4、D
5、B
6、A
7、D
8、A
9、A
10、D
11、A
12、D
13、D
14、C
15、B
16、C
17、C
18、B
19、C
20、D
21、 冷凝管 FCB MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑ 吸收HCl气体 a 通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率） ac
×100%
22、 加大反应接触面积，加快反应速率，使反应充分 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O H+ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- 取少量滤液2于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有铁离子，反之则无 B 83.25% 偏高
23、 C 4 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
C 不是 葡萄糖 变性
24、 第2周期ⅣA族
S2-
SiO2+3C
SiC+2CO
【解析】
1、A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误。
2、A、根据化学平衡的定义，一定条件下，可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，故A说法正确；B、此反应是可逆反应，不能全部转化成SO3，故B说法错误；C、化学反应不是吸热反应就是放热反应，升高温度，平衡必然发生移动，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，正反应速率等于逆反应方向速率，说明反应达到平衡，故D说法正确。
点睛：
化学平衡状态的定义是判断化学是否达到平衡的依据，同时要注意定义的延伸。
3、A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H2
2NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。
点睛：
本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。
4、A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。
5、X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个，说明X位于第三周期，即X为Al，则Y为Si，W为C，Z为N，A、半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是Al>Si>C>N，故A说法正确；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但CO属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故B说法错误；C、利用Al的还原性强于铁，发生铝热反应，故C说法正确；D、Y为Si，可用于半导体材料，故D说法正确。
6、A、糖类包括单糖、二糖和多糖，单糖是不能水解，故A说法错误；B、羊毛的成分是蛋白质，燃烧羊毛有一股烧焦羽毛的气味，棉线成分是纤维素，燃烧棉线则没有烧焦羽毛的气味，故B说法正确；C、根据有机物中碳的成键特点，有机物碳原子形成4个化学键，故C说法正确；D、铜丝在酒精灯上加热，发生2Cu＋O2
2CuO，然后伸入乙醇中发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D说法正确。
7、A、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的比较，因此Y和N的能量无法比较，故A错误；B、根据选项A的分析，应是X、Y的总能量小于M、N的总能量，故B错误；C、有些吸热反应不一定加热，故C错误；D、断键吸收能量，生成化学键释放能量，此反应是吸热反应，说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，故D正确。
点睛：
有些吸热反应是不需要加热的，在常温下就能进行，如NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O的反应，放热反应有时也需要加热才能进行，达到反应的温度，如煤炭的燃烧等。
8、Mg和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不参与反应，因此Cl－浓度化学反应速率无影响，故A正确；B、表面积越大，化学反应速率越快，故B错误；C、升高温度，加快反应速率，故C错误；D、H＋浓度越大，化学反应速率越快，故D错误。
点睛：
本题易错点是选项A，学生认为Cl－浓度增大，盐酸浓度增大，反应速率加快，浓度增大，反应速率加快，此浓度应是参与反应的浓度，不参与反应的离子浓度增大，反应速率不变。
9、A、硒为非金属，金属性不强，故A说法错误；B、Se和S属于同主族，S与O可以形成SO2和SO3，根据同主族性质具有相似性，即Se与O可以形成SeO2和SeO3，故B说法正确；C、S的氢化物是H2S，因此Se的氢化物是H2Se，故C说法正确；D、S的最高价氧化物的水化物是H2SO4，则Se的最高价氧化物的水化物是H2SeO4，故D说法正确。
10、A、葡萄酸中含有羟基，能与羧基发生酯化反应，即取代反应，故A说法正确；B、葡萄酸中含有羟基和羧基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B说法正确；C、葡萄酸中含有羟基和羧基，能与金属钠发生反应生成氢气，羧基显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，故C说法正确；D、葡萄酸中不含碳碳双键或叁键，不能与溴的四氯化碳发生加成反应，故D说法错误。
11、A、同周期从左向右金属性减弱，因此Na的金属性强于铝，故A正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，O的非金属性强于N，即H2O比NH3稳定，故B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此Mg（OH）2的碱性强于Al（OH）3，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HNO3的酸性强于H2CO3，故D错误。
12、A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从从负极经外电路流向正极，即电流方向是从Cu流向Zn，故A错误；B、根据A的分析，故B错误；C、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即H＋向铜片移动，故C错误；D、该装置属于原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故D正确。
13、加成反应是不饱和键与其他原子或原子团结合生成新的化合物，类似与无机物中的化合反应，①发生取代反应，故①错误；②符合加成反应的定义，故②正确；③属于取代反应，故③错误；④符合加成反应的定义，故④正确；综上所述，选项D正确。
14、A、青铜和不锈钢都是合金，故A说法正确；B、铜在空气生成碱式碳酸铜，即铜绿，故B说法正确；C、合金属于混合物，其熔点低于组分的熔点，故C说法错误；D、铝是活泼金属，与氧气产生一层致密氧化薄膜保护内部铝被氧化，故D说法正确。
15、A、硅胶无毒，能吸收空气水分，防止食品受潮而变质，故A说法正确；B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能勾兑酒，故B说法错误；C、明矾净水利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，即Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，利用胶体吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，涉及化学变化和物理变化，但氢氧化铝不具有强氧化性，不能杀菌和消毒，故C说法正确；D、电池中含有重金属离子，集中处理废旧电池，防止重金属离子的污染，故D说法正确。
16、A、有些离子化合物也存在共价键，如氢氧化钠溶液中，故A错误；B、丙烷中有两种不同的氢原子，与氯气发生取代反应生成2种一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B错误；C、苯与硝酸反应生成硝基苯和H2O，属于取代反应，故C正确；D、裂化的目的是得到轻质汽油，裂解的目的是得到乙烯等气态化工原料，故D错误。
17、A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成，属于复分解反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，故B错误；C、可由2Cu＋O2=2CuO制备，故C正确；D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成，故D错误。
点睛：
本题易错点是选项B，学生认为SiO2为酸性氧化物，与水反应生成相应的酸，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不与水反应，生成相应的酸。
18、A、玻璃中含有SiO2，发生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A错误；B、海水蒸馏是利用加热使水蒸发，属于物理变化，故B正确；C、煤的干馏是隔绝空气加强热，使煤发生分解反应，故C错误；D、黏土烧结制陶瓷，发生化学变化，故D错误。
19、A、H2O属于共价化合物，只含共价键，故A错误；B、SO2属于共价化合物，只含离子键，故B错误；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－组成的，只含离子键，故C正确；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－组成，含有离子键，NH4＋中N和H以共价键的形式结合，故D错误。
20、有机物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，属于无机物，碳氢化合物属于有机物，故D正确。
21、本题考查实验方案设计与评价，
（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④装置F的作用是除去HCl；⑤装置D的作用是
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