届广州市高三年级调研测试化学试题.docx
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届广州市高三年级调研测试化学试题
2019届广州市高三年级调研测试
理科化学
7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH
B.雷电作用固氮中氮元素被氧化
C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A．与甲苯（CH）互为同分异构体
B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO
C．所有碳原子均处同一平面
D．一氯代物共有3种（不含立体异构）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N
B．（标准状况）CCl中含有的共价键数为2N
C．3molSO和1molO于密闭容器中催化反应后分子总数为3ND．1L·L的NaS溶液中HS和S2离子数之和为N
10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl溶液制备无水MgCl固体
蒸发
MgCl受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是
A．W的氧化物对应水化物均为强酸
B．简单离子半径：
W＜X＜YC．简单氢化物沸点：
Z＜W
D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
12.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是
A.电池中镀Pt导电玻璃为正极
B.
电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I和I浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
13.一定温度下，三种碳酸盐MCO（M：
Mg2、Ca2、Mn2）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.K（MnCO）的数量级为10
B.MgCO的悬浊液中加入少量水充分振荡，c（Mg2）不变
C．a点表示的溶液中，c（Ca）＞c（CO）
D．向浓度均为·L的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入NaCO溶液，最先形成MgCO沉淀
26.（14分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl）。
SnCl易挥发，极易发生水解，Cl极易溶于SnCl。
制备原理与实验装置图如下：
Sn（s）+2Cl（g）=SnCl（l）ΔH=–511kJ∙mol
物质
Sn
SnCl
CuCl
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：
（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D的作用是。
（4）E中冷却水的作用是。
（5）
尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl，但不影响F中产品的纯度，原因是。
（7）SnCl粗品中含有Cl，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有（填序号）。
A．蒸馏烧瓶B．温度计C．接收器D．冷凝管E．吸滤瓶
27．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。
溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn（NH）、Cu（NH）、Cd（NH）、AsCl的形式存在。
回答下列问题：
（1）
Zn（NH）中Zn的化合价为，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。
（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为。
（3）
“氧化除杂”中，AsCl转化为AsO胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式为。
（4）“滤渣3”的主要成分为。
（5）
“电解”时Zn（NH）在阴极放电的电极反应式为。
阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式）。
电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
28．（15分）氧化亚氮（NO）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为NO和另一种产物，该反应的化学方程式为。
（2）已知反应2NO（g）=2N（g）+O（g）的ΔH=–163kJ·mol，1molN（g）、1molO（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molNO（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2NO（g）=2N（g）+O（g）的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（NO）/mol·L
①在0～20min时段，反应速率v（NO）为mol·L·min。
②若NO起始浓度c为mol·L，则反应至30min时NO的转化率α=。
比较不同起始浓度时NO的分解速率：
v（c=mol·L）v（c=mol·L）
（填“>”、“=”或“<”）。
理科综合试题第10页（共16页）
③不同温度（T）下，NO分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时所需的相应时间），则TT（填“>”、“=”或“<”）。
当温度为T、起始压强为p，反应至tmin时，体系压强p=
（用p表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高NO的分解速率，反应历程为：
第一步I（g）2I（g）（快反应）
第二步I（g）+NO（g）→N（g）+IO（g）（慢反应）第三步IO（g）+NO（g）→N（g）+O（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=kc·（NO）·[c（I）]（k为速率常数）。
下列表述正确的是（填标号）。
A．NO分解反应中，k（含碘）>k（无碘）B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步大D．I浓度与NO分解速率无关
35．[化学──选修3：
物质结构与性质]（15分）
FeSe、MgB等超导材料具有广阔的应用前景。
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。
吡啶中氮原子的杂化类型为；该分子内存在（填标号）。
A．σ键B．π键C．配位键D．氢键
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li（NH）（NH）FeSe。
①NH的空间构型为。
②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。
③金属锂溶于液氨时发生反应：
Li+（m+n）NH=X+e（NH）。
X的化学式为。
（4）
MgB晶体结构如图所示。
B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，该晶体的密度为g·cm（列出计算式）。
36．[化学──选修5：
有机化学基础]（15分）
温室气体CO资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为。
（2）由C到D反应所需试剂为。
（3）E中官能团的名称是。
（4）F合成G的反应方程式为。
（5）H的分子式为。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:
2:
1:
1）。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线
（无机试剂任选）。
2019届广州市高三年级调研测试
理科化学参考答案
7．A8．B9．A10．D11．C12．B13．D
26.（14分）
（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分）
（2）2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl↑+8HO（2分）
（3）使氯气充分干燥（2分）
（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分）
（5）B（2分）
（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分）
（7）Ｅ（2分）
27.（14分）
（1）+2（1分）ZnO+2NH3·H2O+2NH+=Zn（NH）2++3H2O（2分）
（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2分）
（3）2AsCl2+2HO+6NH·HO=AsO（胶体）+10Cl+6NH++5HO（2分）若2AsCl2+2HO+HO=AsO（胶体）+10Cl+6H+（1分）
（4）Cu、Cd（2分）
（5）Zn（NH）2++2e=Zn+4NH↑（2分）或Zn（NH）2++2e+4HO=Zn+4NH·HO（2分）
N2（2分）NH3（或NH3·H2O）（1分）
28.（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①×10-3（2分）
②%（2分）=（2分）
③>（1分）（2分）
（4）AC（2分）
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