B.达到平衡时，体系中c（CH3OH）关系：
2c（CH3OH，Ⅰ）>c（CH3OH，Ⅱ）
C.达到平衡时，转化率：
α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O，Ⅲ）<1
D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
非选择题
16.（12分）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。
（3）滤渣1的成分为________。
（4）“制KI（aq）”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。
已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。
现测得溶液中c（FeI2）为0.9mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_______________________________________________________。
17.（15分）化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：
已知：
（1）F中的含氧官能团名称为________、________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：
___________________________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
__________________________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：
（1）滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。
（2）实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：
2Mn2＋＋NO
＋4PO
＋2H＋===2[Mn（PO4）2]3－＋NO
＋H2O
NH
＋NO
===N2↑＋2H2O
[Mn（PO4）2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe（PO4）2]3－
称取MnSO4·H2O样品1.0000g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240℃下充分反应。
然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol·L－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn（PO4）2]3－至终点。
重复操作3次，记录数据如下表：
①已知：
Fe2＋＋NO
＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。
测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸[CH3CH（OH）COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}。
其主要实验流程如下：
（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。
（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入N2的目的是_______________________________________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________。
（5）已知：
①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
图2图3
由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：
将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（实验中须使用的试剂有：
饱和NaCl溶液，0.1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱）。
20.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4（s）===MnFe2O（4－x）（s）＋
O2（g） ΔH1
②MnFe2O（4－x）（s）＋xH2O（g）===MnFe2O4（s）＋xH2（g） ΔH2
③2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH3
则：
ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝________。
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：
Fe（s）＋5COFe（CO）5（g） ΔH<0。
在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c（CO）与温度、时间的关系如图1所示。
图1
①T1________（填“>”或“<”）T2。
②T2温度下，上述反应的平衡常数K＝________（结果不要求带单位）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）被人们称为“绿色化学”净水剂。
高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①工业上用KClO与Fe（NO3）3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为________________________________________。
制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液混合的操作为________________________。
②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。
图2图3
向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）电解法可制得K2FeO4，装置如图3所示。
阳极的电极反应式为______________________________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2。
（1）Cu＋基态核外电子排布式为________________。
（2）Cu、Zn的第二电离能：
I2（Cu）________（填“>”“<”或“＝”）I2（Zn）。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________（写一种）。
（4）[Cu（CH3CN）4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。
（5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。
该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。
B.[实验化学]
8羟基喹啉（
）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。
图1图2
②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。
（1）图1中冷却水应从________（填“A”或“B”）口进。
（2）图2是水蒸气发生装置。
第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；
当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是_________________________________________。
（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。
（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。
（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。
2019届高三年级第二次模拟考试（苏锡常镇）
化学参考答案
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.BC 12.D 13.C 14.AD 15.AC
非选择题
16.（12分）
（1）淀粉溶液（2分）
（2）SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋（或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO
＋8H＋）（2分）
（3）Fe、Cu（2分，各1分）
（4）6.0（2分）
（5）5Cl2＋I2＋12OH－===2IO
＋10Cl－＋6H2O（2分）
（6）蒸发浓缩，降温结晶（2分，各1分）
17.（15分）
（1）醛基、醚键（2分，各1分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（3分）
（5）
18.（12分）
（1）MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O（2分）
（2）①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰（1分）
与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响（1分）
②偏高（2分）
③消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液平均值为20.00mL。
（1分）
2MnSO4·H2O～2[Mn（PO4）2]3－～2Fe2＋（1分）
n（MnSO4·H2O）＝n（Fe2＋）＝20.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1＝2×10－3mol（2分）
样品中MnSO4·H2O的质量分数为：
×100%＝33.8%（2分）
19.（15分）
（1）CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S（2分）
（2）除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度（2分）
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全（2分）
（4）①排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化（2分）
②KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化（2分）
（5）过滤（1分）。
控制温度60℃左右（1分），向滤液中滴加0.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤（1分）。
用乙醇洗净所得固体（1分），置于真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）
20.（14分）
（1）
（2分）
（2）①>（2分）
②8×103（2分）
（3）①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）
在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（2分）
②HFeO
＋OH－===FeO
＋H2O（2分）
（4）Fe－6e－＋8OH－===FeO
＋4H2O（2分）
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d10
（2）>
（3）sp2 V形 O3
（4）5∶2
（5）KFeFe（CN）6
B.[实验化学]
（1）A（2分）
（2）将未反应的反应物等蒸出（2分） 玻璃管中水位上升（2分）
（3）防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统（2分）
（4）反应放出大量的热（2分）
（5）如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐（2分）
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