精品解析上海市浦东新区届高三上学期期末一模学科质量检测化学试题精校Word版.docx

精品解析上海市浦东新区届高三上学期期末一模学科质量检测化学试题精校Word版.docx

《精品解析上海市浦东新区届高三上学期期末一模学科质量检测化学试题精校Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析上海市浦东新区届高三上学期期末一模学科质量检测化学试题精校Word版.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

精品解析上海市浦东新区届高三上学期期末一模学科质量检测化学试题精校Word版

浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷

相对原子质量:

S-32

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案）

1.海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是

A.NaB.CaC.MgD.Cu

【答案】A

【解析】

【分析】

根据海水中含有丰富的氯化钠进行解答。

【详解】海水所含盐类中NaCl的含量最为丰富，故含量最多的金属元素应为Na。

答案选A。

2.热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。

这是利用了溴的

A.挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性

【答案】A

【解析】

【分析】

用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答。

【详解】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质。

答案选A。

3.铵态氮肥不能与草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是铵态氮肥

A.呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气

【答案】D

【解析】

【分析】

可以根据铵盐的物理性质和化学性质两方面分析、判断，从而得出正确的结论。

【详解】草木灰有效成分K2CO3，碳酸钾属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能与铵态氮肥反应放出氨气，从而降低肥效。

答案选D。

【点睛】解答本题要充分理解铵盐的物理性质和化学性质两方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

4.在化合物中，可变化合价最多的元素是

A.OB.ClC.KD.Al

【答案】B

【解析】

【详解】铝、钾都没有可变化合价，氧有-2、-1、0价，氯的可变化合价很多，有-1、0、+1、+3、+5、+7等价。

答案选B。

5.合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是

A.升温B.加压C.使用催化剂D.将氨液化分离

【答案】D

【解析】

【分析】

增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，以此解答该题。

【详解】A、升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率增大，选项A不选；

B、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，选项B不选；

C、使用催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率增大，选项C不选；

D、将氨液化分离，降低生成物的浓度，反应速率减小；氨气液化时降低温度，速率减小，选项D选。

答案选D。

【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系。

6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

A.HF的电子式为

B.H2O的空间构型为直线型

C.NH3的结构式为

D.CH4的比例模型为

【答案】C

【解析】

【分析】

A．氟化氢是共价化合物，无阴阳离子；

B、根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤电子对；

C．氨气中存在3个氮氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；

D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

【详解】A．氟化氢为共价化合物，其电子式为

，选项A错误；

B．H2O中O原子杂化轨道数=σ键个数+孤电子对数=2+

=4，所以O采取sp3杂化，分子构型为V型，选项B错误；

C．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，NH3的结构式为：

，选项C正确；

D、球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，

表示甲烷的球棍模型，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度较易，试题涉及电子式、分子空间构型、结构式、比例模型的表示方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。

7.一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是

A.H2B.O2C.CuD.银氨溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2在催化剂作用下与乙醛发生加成反应生成乙醇，选项A不选；

B.乙醛在催化剂催化下与O2加热反应生成乙酸，选项B不选；

C.乙醛与Cu不反应，选项C选；

D.乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，选项D不选。

答案选C。

8.铁及其化合物与生产生活密切相关。

下列说法错误的是

A.可用铁制槽车装运浓H2SO4B.不锈钢就是铁碳合金

C.FeCl3可以用作净水剂D.铁可用于制作磁性材料

【答案】B

【解析】

【详解】A、浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸，选项A正确；

B、不锈钢中除铁、碳以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故“不锈钢就是铁碳合金”不正确，选项B错误；

C、因为氯化铁溶于水，铁离子会发生水解：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁具有吸附性，能吸附水中悬浮粒子，可作净水剂，选项C正确；

D、能对磁场作出某种方式反应的材料称为磁性材料，铁可用于制作磁性材料，选项D正确。

答案选B。

9.硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A.位于第四周期

B.质量数为34

C.原子最外层有6个电子

D.相对原子质量为78.96

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；

B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；

C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；

D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；

答案选B。

10.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

A.都属于强电解质B.都难溶于水

C.都具有两性D.治疗时都产生气体

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢氧化铝是两性氢氧化物，属于弱电解质，碳酸钙属于盐，属于强电解质，选项A错误；

B.氢氧化铝和碳酸钙都难溶于水，选项B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸钙是盐不具有两性，选项C错误；

D.治疗时氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水不产生气体，碳酸钙与胃酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，选项D错误；

答案选B。

11.图为实验室制乙炔的装置。

下列说法错误的是

A.分液漏斗中可以装饱和食盐水

B.制出的乙炔常有臭味

C.洗气瓶中的溴水褪色

D.点燃时观察到淡蓝色火焰

【答案】D

【解析】

【详解】A、用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，故分液漏斗中可以装饱和食盐水，选项A正确；

B.制出的乙炔常含有PH3和H2S等杂质气体，故有臭味，选项B正确；

C.生成的乙炔能与溴发生加成反应而使洗气瓶中的溴水褪色，选项C正确；

D、乙炔在空气中点燃时观察到明亮的火焰，有浓厚黑烟，选项D错误。

答案选D。

12.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.0kJ，下列判断正确的是

A.该反应的逆反应是放热反应

B.反应物总能量小于生成物总能量

C.反应中生成1molH2（g）放出41.0kJ热量

D.反应中消耗1体积CO（g）放出41.0kJ热量

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.0kJ为放热反应，故其逆反应是吸热反应，选项A错误；

B.反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.0kJ为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，选项B错误；

C.根据反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41.0kJ可知，反应中生成1molH2（g）放出41.0kJ热量，选项C正确；

D.反应中消耗1molCO（g）放出41.0kJ热量，选项D错误。

答案选C。

13.向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。

则X中所加物质可能是

A.饱和食盐水

B.浓硫酸

C.NaOH溶液

D.FeCl2溶液

【答案】A

【解析】

【详解】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色，说明氯气没有被吸收反应，且没有被干燥，进入试管的为湿润的氯气。

A.氯气通过饱和食盐水，得到湿润的氯气，生成的次氯酸使有色布条褪色，选项A正确；

B.氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，选项B错误；

C.氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，有色布条不褪色，选项C错误；

D.氯气通入FeCl2溶液，与氯化亚铁反应生成氯化铁，有色布条不褪色，选项D错误；

答案选A。

14.下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是

A.用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+D.用盐酸检验碳酸钠中的CO32–

【答案】D

【解析】

【详解】A.用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；

C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；

D.用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。

答案选D。

15.研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，

下列说法正确的是

A.1中只发生化学腐蚀

B.2中发生的是析氢腐蚀

C.3为外加电流的阴极保护法

D.钢铁被腐蚀的速率:

1>2>3

【答案】C

【解析】

【详解】A.1中铁片为生铁，是铁碳合金，在海水中发生电化学腐蚀及化学腐蚀，选项A错误；

B.2中电解质溶液为海水，发生的是吸氧腐蚀，选项B错误；

C.3中铁片连接电源的负极，为外加电流的阴极保护法，选项C正确；

D.1中主要发生化学腐蚀，2中铁片为负极发生吸氧腐蚀，3中铁片连接外加电源的负极被保护，钢铁被腐蚀的速率:

2>1>3，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查了金属的腐蚀和防护、金属腐蚀快慢的比较，注意电极的判断及金属腐蚀快慢情况分析，题目难度不大。

16.“重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】C

【解析】

【详解】分子式为C9H12的芳香烃，是苯的同系物，除了1个苯环，若含有2个侧链则为：

乙基、甲基，有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体有3种。

答案选C。

17.硫酸工业中，接触室发生催化氧化（2SO2+O2⇌2SO3）的装置如右图，下列说法正确的是

A.a处进入的气体中SO2过量

B.气体的温度a处>b处

C.a、b、c三处气体成分相同

D.d处出来的气体只含SO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.为了提高SO2的转化率，a处进入的气体中空气过量，选项A错误；

B.通过逆向热交换，气体的温度a处

C.a、b、c三处气体成分相同，均含有空气、二氧化硫等，选项C正确；

D.由于该反应为可逆反应，d处出来的气体为反应体系中各气体的混合物，选项D错误。

答案选C。

18.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A.NaOHB.NH4ClC.CH3CH2OHD.HClO

【答案】A

【解析】

【分析】

溶质溶解在水中，在水溶液中只存在一种分子，说明该物质是强电解质，完全电离为离子，不存在电解质分子，据此分析解答。

【详解】A．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含水分子，选项A符合；

B．NH4Cl是强电解质，在水溶液里完全电离，但铵根离子水解产生NH3•H2O，所以溶液中含NH3•H2O分子和水分子，选项B不符合；

C．酒精是非电解质，在水溶液里不电离，所以在溶液中存在CH3CH2OH分子和水分子，选项C不符合；

D．HClO是弱电解质，在水溶液里不完全电离，存在HClO分子，所以溶液中含HClO分子和水分子，选项D不符合；

答案选A。

【点睛】本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键，难度不大。

19.联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是

A.氨化与碳酸化的先后顺序可以交换

B.操作I和操作II是两种不同的分离方法

C.该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2

D.流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨化与碳酸化的先后顺序不可以交换，因氨气的溶解度大，溶解的氨气多，溶解后溶液呈碱性能吸收更多的二氧化碳，选项A错误；

B.操作I和操作II是相同的分离方法为过滤，选项B错误；

C.该工艺流程中循环利用的物质是CO2，选项C错误；

D.流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐，NH4Cl结晶析出后过滤，选项D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查联合制碱法的原理，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答，注意氨化和碳酸化的顺序是解题的关键。

20.在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，则X可能是

A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+

【答案】B

【解析】

【分析】

根据电荷守恒判断X离子所带电荷，再根据离子共存进行判断。

【详解】在pH=1的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，含有浓度都为0.1mol/L的NH4+、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，c（H+）+c（NH4+）=0.2mol/L，2c（SO42－）+c（NO3－）+c（Cl－）=0.4mol/L，根据电荷守恒可知X离子应为阳离子且带2个单位的正电荷，符合条件的有Mg2+和Fe2+，但酸性条件下H+、Fe2+和NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案选B。

【点睛】本题考查离子共存及电荷守恒的应用，易错点为理解H+、Fe2+和NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存。

二、综合题（共60分）

21.某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2Cr2（SO4）3+2K2SO4+3CO2↑+8H2O

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。

（2）干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。

（3）该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。

（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。

产生该气体的原因是__________________。

【答案】

（1）.O元素

（2）.16（3）.分子（4）.极性共价键（5）.范德华力（6）.K2Cr2O7（7）.

（8）.氯气（Cl2）（9）.盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气

【解析】

【详解】

（1）反应2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2Cr2（SO4）3+2K2SO4+3CO2↑+8H2O中涉及的非金属元素C、O、H、S中，非金属性最强的是O元素，硫原子核外有16个电子，故有16种运动状态的电子；

（2）干冰属于分子晶体，该晶体中存在的作用力有极性共价键、范德华力；

（3）反应2K2Cr2O7+3C+8H2SO4→2Cr2（SO4）3+2K2SO4+3CO2↑+8H2O中，K2Cr2O7中铬元素化合价由+6价降为+3价被还原，故该反应的氧化剂是K2Cr2O7；标准状况下每生成2.24LCO2（碳元素的化合价由0价变为+4价）转移

个电子；

（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为氯气（Cl2）。

产生该气体的原因是盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化生成氯气。

22.工业上除去SO2尾气有多种方法.

I：

烟道气中除去SO2的方法：

2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）+Q（Q>0）

（1）该反应的平衡常数表达式为________。

若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断:

T1________T2（选填“>”、“<”或“=”）。

（3）若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g。

则0~5min的平均反应速率v（CO2）=_________________________________。

II：

硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：

2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O，Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3已知:

Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。

（1）用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。

________________________

（2）若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7（常温），则该溶液中c（H+）________c（OH－）（选填“>”、“<”或“=”，下同），c（Na+）________c（SO32－）+c（HSO3－）。

上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

【答案】

（1）.K=

（2）.不变（3）.>（4）.0.01mol/（L•min）（5）.SO32-+H2O

HSO3-+OH-、HSO3-+H2O

H2SO3+OH-（6）.=（7）.>（8）.=（9）.Na2SO3和NaHSO3均被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性

【解析】

【详解】I：

（1）反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）+Q（Q>0）的平衡常数表达式为K=

；平衡常数只与温度有关，若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将不变；

（2）反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）+Q（Q>0）为放热反应，升高温度平衡向吸热反应的逆反应方向移动，SO2的质量增大，根据图中信息可知，相同压强下T1平衡时SO2的质量大于T2平衡时SO2的质量，可知T1>T2；

（3）若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g。

则增加了

硫，则同时生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，故0~5min的平均反应速率v（CO2）=

=0.01mol/（L•min）；

II：

（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解，溶液显碱性SO32-+H2O

HSO3-+OH-、HSO3-+H2O

H2SO3+OH-`；

（2）若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7（常温），则该溶液中c（H+）=c（OH－）；根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH－），则c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－），故c（Na+）>c（SO32－）+c（HSO3－）；上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH=7；原因是Na2SO3和NaHSO3均被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。

23.工业上合成乳酸（

）的一种途径如下：

完成下列填空:

（1）乳酸中的官能团名称是___________。

A的结构简式是___________。

（2）反应②的反应类型是___________。

反应③的条件是___________。

（3）反应④的化学方程式为____________________________________________。

（4）聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:

聚乳酸降解时，会产生自催化效应（降解的速度会越来越快），请解释原因__________。

（5）设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线_____________________。

（合成路线常用的表示方式为：

A

B

目标产物）

【答案】

（1）.羧基、羟基

（2）.CH3CH2CHO（3）.取代反应（4）.NaOH水溶液和加热（5）.CH3CH（OH）COOH+CH3OH

CH3CH（OH）COOCH3+H2O（6）.聚乳酸分子链中含有酯基，极易在氢离子作用下断裂为羧酸和醇，而降解中产生的酸可能会对降解有催化作用（7）.

【解析】

【详解】

（1）乳酸（

）中的官能团名称是羧基、羟基；根据A的分子式为C3H6O，A由乙烯、CO和氢气催化生成，且A能与氧气催化氧化生成丙酸，故A的结构简式是CH3CH2CHO；

（2）反应②是丙酸与氯气在一定条件下反应生成CH3CH（Cl）COOH和氯化氢，反应类型是取代反应；反应③是CH3CH（Cl）COOH在一定条件下转化为CH3CH（OH）COONa，是卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液和加热；

（3）反应④是CH3CH（OH）COOH与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成CH3CH（OH）COOCH3和水，反应的化学方程式为CH3CH（OH）COOH+CH3OH

CH3CH（OH）COOCH3+H2O；

（4）聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，聚乳酸降解时，聚乳酸分子链中含有酯基，极易在氢离子作用下断裂为羧酸和醇，而降解中产生的酸可能会对降解有催化作用，会产生自催化效应（降解的速度会越来越快）；

（5）丙烯与水发生催化加成生成1—丙醇，1—丙醇催化氧化得到丙醛，丙醛与新制的氢氧化铜反应生成丙酸，合成路线如下：

。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键