高二化学暑假作业12附答案及解析.docx
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高二化学暑假作业12附答案及解析
高二化学暑假作业（十二）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率D.NH3与O2能100%转化为产物
2．控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
A.AB.BC.CD.D
3．控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：
Na2S2O3＋H2SO4
S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，相同体积和浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
A
B
C
D
t/℃
20
20
40
40
c（H2SO4）/（mol·L−1）
0.1
0.5
0.1
0.5
A.AB.BC.CD.D
4．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2、CH3OH的浓度不再变化
C.CO、H2、CH3OH的浓度相等D.CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存
5．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
、②
、③
、④
，该反应进行的快慢顺序为
A.①＞③＝②＞④B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③D.①＞④＞②＝③
6．下列说法正确的是
A.CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2
（1）+HCl（g）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,
不断减小
C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
7．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持容器体积不变，充入N2
D.保持压强不变，降低容器内的温度
8．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：
2SO2＋O2
2SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是
A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
D.当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
9．已知反应A（g）+3B（g）
2C（g），在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为
A.0.2mol/（L·s）B.0.3mol/（L·s）C.0.4mol/（L·s）D.0.1mol/（L·s）
10．反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是
A.增大压强能减慢反应速率
B.v（SO2）:
v（O2）=2:
1证明该反应已达到化学平衡状态
C.当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡
D.增大02的浓度可使SO2完全转化
11．在密闭容器中，反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）+W（s）达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是
A.v（正）减小，v（逆）增大B.v（正）增大，v（逆）减小
C.v（正）、v（逆）都减小D.v（正）、v（逆）都增大
12．在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：
①H2+F2=2HFK=1047②H2+Cl2=2HClK=1017
③H2+Br2=2HBrK=109④H2+I2=2HIK=1
试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是
A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定
13．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
N2+3H2⇌2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
a
A.0.2mol/（L•s）B.0.4mol/（L•s）C.0.6mol/（L•s）D.0.8mol/（L•s）
14．反应3H2+N2
2NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法不正确的是
A.增大H2的浓度能加快反应速率
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大压强能加快反应速率
D.达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
15．恒温恒容下．将lmolX和2molY置于密闭容器中发生反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g），10min后达到平衡状态，下列说法正确的是
A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:
1
C.10min后，升高温度，Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2moI
16．关于工业合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是
A.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
B.降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C.使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D.升高温度能加快反应速率
17．硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）与硫酸反应可制备硼酸（H3BO3），下列措施能增大该反应速率的是（ ）
A.增加反应时间B.降低反应温度
C.减小H2SO4浓度D.减小硼镁矿颗粒粒度
18．在一定温度下，某反应A＋B
C体系中，n（A）随反应时间（t）的变化如下表：
该反应处于平衡状态的时间区域为（）
t/min
0
1
2
3
4
5
n（A）/mol
0.040
0.020
0.014
0.010
0.010
0.010
A.1～2minB.1～3minC.2～3minD.3～5min
19．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2
N2O4（无色）达平衡状态，该状态下，说法不正确的是（ ）
A.可逆反应停止B.N2O4浓度不再变化
C.NO2浓度不再变化D.混合气体颜色不再变化
20．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（）
A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时移走SO3
21．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA
B.15g14C16O中含有的质子数目为8NA
C.标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D.一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA
22．块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①加入氯化钠固体 ②改用6mol·L－1盐酸 ③改用粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
23．已知:
N2O4（g）
2NO2（g） ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.烧瓶内气体的质量不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:
2
24．一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（s）
Z（g）一定达到化学平衡状态的是
A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零B.X、Z的浓度相等时
C.容器中的压强不再发生变化D.密闭容器内气体的密度不再发生变化
25．在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
3C（g）＋2D（g），经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1。
C的物质的量为1.5mol，则V等于
A.2B.3C.4D.5
26．已知：
X（g）+2Y（g）
3Z（g）△H=-akJ·mol-1（a>0），下列说法不正确的是
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达aKj
D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
27．对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）
2C（g）；△H=-QKJ/mol，下列叙述正确的是
A.增大压强,v（正）增大，v（逆）减小
B.升高温度,v（正）减小，v（逆）增大
C.增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变
D.增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小
28．反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H＞0
反应②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）△H＜0
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）>c（H2O）
（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（ ）
A.反应①快B.反应②快C.一样大D.无法判断
29．下列叙述正确的是（）
A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞
30．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ）
A.0.1mol/（L•min）B.0.2mol/（L•min）
C.0.3mol/（L•min）D.0.4mol/（L•min）
二、综合题
31．化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例
影响因素
食物放在冰箱里延长保质期
_____
实验室将块状药品研细,再进行反应
_____
（2）某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4（具有还原性）溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性KMnO4溶液（0, 0010 mol/L）、H2C2O4溶液的用量均为4 mL（忽略加入固体溶液混合时体积的变化）。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:
填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号
温度/K
催化剂的用量/g
H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1
实验目的
I
298
0.5
0.010
A.实验I和II探究____ 对反应速率的影响
B.实验I和III探究__对反应速率的影响
C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II
298
0.5
0.050
III
323
0.5
0.010
IV
____
____
____
③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次
第3次
II
4.9
5.1
5.0
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
32．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。
供选择的实验药品有：
0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）请完成以下实验设计表。
实验
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色
时间/s
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
甲
0.01
4
0.1
2
t1
乙
a
4
b
2
t2
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：
____________（用含t1的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。
请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：
______。
33．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V（0.20mol/L
H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mL
M（MnSO4
固体）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子方程式：
___________________________。
（2）上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________________________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。
上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。
（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n（H2C2O4）：
n（KMnO4）最小为：
____________________。
34．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示
（1）该反应的化学方程式为____________________________________
（2）用Z表示的化学反应速率为_________________________
（3）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填“加快”“不变”或“减慢”）。
A．缩小容器体积使压强增大：
________。
B．体积不变充入Z气体使压强增大：
________。
C．体积不变充入氩气使压强增大：
________。
高二化学假期作业十二答案
1．C
【解析】A.增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B.降低温度能减小反应速率，B错误；C.使用催化剂能加快反应速率，C正确；D.反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。
2．D
【解析】分析：
铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+==Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。
详解:
A、温度为10
，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
B、温度为10
，c（H2SO4）=3mol/L，溶液中c（H+）=6mol/L；
C、温度为40
，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
D、温度为40
，c（H2SO4）=3mol/L，溶液中c（H+）=6mol/L；
对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。
所以D选项是正确的。
3．D
【解析】分析：
反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快，据此解答。
详解：
根据表中数据可知C与D中温度均高于A与B，D中硫酸的浓度大于C中硫酸的浓度，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。
4．B
【解析】分析：
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。
详解：
A.平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，A错误；
B. CO、H2、CH3OH的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态，B正确；
C. CO、H2、CH3OH的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；
D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误。
答案选B。
点睛：
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：
①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
5．D
【解析】分析：
在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。
详解：
①.
=0.45mol/（L·s）；②.
=0.2mol/（L·s）；③.
=0.2mol/（L·s）；④.
=0.225mol/（L·s），因在同一化学反应中，在表示速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快，所以其反应速率的快慢关系为：
①＞④＞②＝③，故答案选D。
6．B
【解析】A.反应CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2
（1）+HCl（g）是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知△H-T△S<0，所以该反应的△H<0，A错误；B. 氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中不断通入CO2，CO2的水溶液呈酸性，使平衡向正反应方向进行，故c（NH4+）增加，
=
不断减小,B正确；C．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不同，C错误；D.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着反应已进行了一段时间，产生的热量部分已散失，测得的反应速率会偏低，D错误；答案选B.
点睛：
C为易错项，误认为pH相同，水的电离程度就相同，实际上氯化铵是可以水解的盐，促进水的电离，醋酸抑制水的电离。
7．B
【解析】分析：
根据外界条件对化学反应速率的影响变化规律解答。
详解：
A、C是固体，增加C的量，速率不变，A错误；
B、将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，速率加快，B正确；
C、保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，C错误；
D、保持压强不变，降低容器内的温度，速率减慢，D错误。
答案选B。
8．D
【解析】分析：
A、根据催化剂加快反应速率分析；
B、根据反应是可逆反应解答；
C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；
D、根据平衡状态的特征解答。
详解：
A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；
B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；
C、增加O2的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；
D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。
9．A
【解析】分析：
通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，结合υ＝
解答。
详解：
已知在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，A的浓度减少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/L÷10s＝0.2mol/（L·s），答案选A。
点睛：
掌握化学反应速率的含义和表达式是解答的关键。
关于化学反应速率还需要明确以下几点：
化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
10．C
【解析】A.增大压强能加快反应速率，A错误；B. v（SO2）:
v（O2）=2:
1没有指明反应的方向，不能证明该反应已达到化学平衡状态，B错误；C.当反应物和生成物浓度不变时，反应己达平衡状态，C正确；D.该反应是可逆反应，增大02的浓度不能使SO2完全转化，D错误，答案选C。
点睛：
平衡状态的判断是解答的易错点，注意掌握可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件下能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
11．C
【解析】达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，压强减小，正逆反应速率均减小，答案选C。
12．A
【解析】平衡常数越大，反应进行的程度越大，各反应的正反应进行的程度由大到小是①＞②＞③＞④，A正确；正确选项A。
13．B
【解析】根据化学反应速率的数学表达式，v（N2）=（1.0－0.6）/2mol/（L·s）=0.2mol/（L·s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（NH3）=2v（N2）=0.4mol/（L·s），故选项B正确。
14．D
【解析】A.增大H2的浓度能加快反应速率，A正确；B.使用恰当的催化剂能加快反应速率，B正确；C.增大压强能加快反应速率，C正确；D.达到反应限度时各组分含量之比不一定等于3∶1∶2，D错误，答案选D。
15．D
【解析】A. 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；B. 平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1:
1，B错误；C. 升高温度，Y的反应速率增大，C错误； D. 该反应是可逆反应，不可能进行
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