B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
5．有机物
5.1下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、蔗糖、油脂、淀粉都是高分子化合物
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．甲苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油、煤、天然气都属于化石燃料
【答案】D
5.2下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
B．苯酚、乙醇和乙酸都能与金属钠反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
【答案】B
5.3最近食品安全问题屡屡被曝光，其中数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．不能发生酯化反应
C．能与氢氧化钠溶液反应，且反应后的有机产物能使FeCl3溶液显紫色
D．分子式为C10H19Cl3N2
【答案】C
6．电离、水解的推断
6.1用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4+）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H+）B．c（Cl－）＞c（NH4+），c（OH－）＞c（H+）
C．c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）D．c（NH4+）=c（Cl－），c（OH－）=c（H+）
【答案】B
6.2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降
【答案】D
6.325℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH－）前者大于后者
D．分别加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
【答案】C
7．化学实验装置、操作和反应原理
7.1下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是（ ）
【答案】C
7.2下列实验装置设计正确的是（ ）
【答案】C
8．原电池、电解池
8.1右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
【答案】A
8.2已知外电路中，电子由铜流向a极。
有关下图所示的装置分析合理的一项是（ ）
A．该装之中Cu极为正极
B．硫酸铜溶液的装置为电解池
C．b极的电极反应式：
H2—2e—=2H+
D．当1mol氧气反应时，外电路中通过了2mol电子，并析出1mol的铜。
【答案】B
9．基本概念、用语
9.1下列有关12753I和13153I说法，正确的是（ ）
A．12753I和13153I的核外电子数不同
B．12753I和13153I的中子数分别为127和131
C．12753I和13153I互为同位素
D．12753I和13153I是同一种核素
【答案】C
10．氧化还原反应的概念和应用
10.1三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（ ）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D．反应中NO2是还原剂
【答案】C
11．化学与工业、社会、自然、物质用途
11.1下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
【答案】A
11.2下列叙述合理的是（ ）
A．金属材料都是导体，非金属材料不一定都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
【答案】A
（二）非选择题
12．有机化学基础
12.1从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（１）有关A、B、C三种物质的说法正确的是（填序号）
a.均能发生加聚反应b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应d.只有C能发生银镜反应
（2）写出只含有一个取代基且含有羧基的B的同分异构体。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗mol单质溴。
（4）已知：
有机物C9H8O发生如下反应：
则C9H8O的结构简式为。
（5）写出A与B在一定条件下相互1:
1反应，生成高分子化合物的化学方程式为。
【答案】
（1）abd（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止）
（2）（3分）
（3）2（3分）
（4）（3分）
（5）
12.2食品安全关系国民生计，邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，以下为合成邻羟基桂皮酸的
路线之一：
试回答下列问题：
（1）写出化合物I的化学式，燃烧1mol化合物I的消耗O2mol
（2）化合物IV→化合物V的有机反应类型
（3）化合物II→III反应化学方程式（注明反应条件）
（4）有机物X为化合物VI的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式
（5）下列说法正确的是（双选）
A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物III能与3molH2反应D.1mol化合物VI与溴水反应，消耗3molBr2
【答案】
（1）C7H8O2（2分），8（1分）
（2）消去反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（4分）
（5）AD（4分）
【考前指导参考】
1.教师的关注：
在关注有机题型的常考点和重难点的同时，关注热点问题（如食品安全等），并能以此为背景设置考点和题型，研究高考题的命题动向。
教师应根据本校实际对学生正确定位，对好的学校应该力争让学生拿满分，一般的学校要确保拿到基础分（如计算原子个数写分子式、计算耗氧量、写官能团名称、有机反应类型判断）。
2.学生的突破：
学生在解有机题中常犯以下错误：
（1）不能正确写陌生反应方程式，
（2）写反应方程式时没有配平，漏写H2O，（3）不能准确计算有机物的原子个数，（4）书写有机物的结构简式不规范，如把醛基-CHO写成-COH，（5）无法正确找出同分异构体。
在后期复习中要做到彻底消除学生的这种错误。
13．概念理论综合
13.1氢气在化学工业中有广泛用途。
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水
的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的（填编号），产生氢气速率增大。
A．NaNO3B．CuSO4C．CH3COONaD．NaHSO3
（2）工业合成氨反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为c（N2）=1.50mol·L－１、c（H2）=2.50mol·L－１，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①反应物的转化率实验Ⅲ比实验Ⅰ（填“大”、“小”或“相同”）。
②与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是。
③计算实验Ⅲ的平衡常数K=_________________（不必写单位）；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡______（填编号）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．无法判断是否移动
【答案】
（1）向右（2分）B（2分）
（2）①小（2分）②使用催化剂（2分）实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短（2分）
③1.00（3分），B（3分）
13.2合成氨对工农业生产具有重要意义，生产过程部分工艺流程如下：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_________________。
（2）合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。
合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上常运用多种途径来提高合成氨的产率。
请你写出提高氨的产率措施
（3）请用坐标图画出合成氨反应过程中体系能量随时间的变化示意图，并作相应标注。
（4）如果在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到容积为1L的密闭容器中。
当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，试计算该温度下反应的平衡常数。
【答案】
（1）-92.4kJ/mol（3分）
（2）c2（NH3）/c（N2）c3（H2）（3分）
适当高压（或及时分离出NH3、循环利用N2、H2）（2分）
（3）
（3分）
（4）（5分）
（1）解：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/（mol∙L-1）1.560
转化浓度/（mol∙L-1）x3x2x
平衡浓度/（mol∙L-1）1.5-x6-3x2x（1分）
由阿佛加德罗定律可知，（1.5-x+6-3x+2x）/（1.5+6）=0.8（1分）
得x=0.75（1分）
所以Kc=c2（NH3）/c3（H2）∙c（N2）（1分）
=（1.5mol∙L-1）2/（3.75mol∙L-1）3×0.75mol∙L-1
=0.057mol-2∙L2（1分）
【考前指导参考】
1．教师的关注：
基本理论的题型融合了反应热、速率、平衡知识在里面，老师在考前的备考中要考虑如何将这三个内容进行有机整合，考点布局合理，难易适当，让学生的训练有效。
在平衡常数的计算方面，要注意规范学生的答题格式，不要因一时大意而丢分。
A类学校要保证学生拿到应拿分数的同时，力争拿满分。
B类学校的学生保证速率简单计算、平衡常数表达、热化学方程式、画图等方面不丢分，教师也要这方面去重点加强。
2．学生的突破：
保证考试时胆大心细，审题细致，不因一时审题的“大意”而错答（数据调查分析佛二模第31题，我市有部分优生将氨气看成氮气，造成严重失分，教训极其深刻！
）在平衡常数和转化率计算时，写计算过程要做到规范、清晰，计算准确。
作图时要考虑“线”和“点”的位置和变化。
14．无机化工流程
14.1硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。
请回答以下问题：
（1）步骤①中“热过滤”的目的是_______；
（2）步骤②中pH调至8—9的目的是产生固体乙，写出生成固体乙的离子方程式
（3）步骤④包括三个环节，分别是_______、_________、________。
（4）步骤⑤不直接用水洗的原因是_____________,
（5）所得产品仍有杂质，需进一步提纯的方法是。
【答案】
（1）防止析出NaAlO2固体，（3分）
（2）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（3分）（3）加热浓缩冷却结晶过滤（6分）（4）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（2分）（5）重结晶（2分）
14.2碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：
（1）碘元素属于第周期第族；反应②中的氧化剂是（写化学式）。
（2）反应②的离子方程式为；
（3）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是
；
（4）过滤操作中需用到的玻璃仪器有
（5）要判断反应①中碘是否完全反应完，可选用试剂检验。
A、酚酞B、淀粉C、酸性KMnO4D、品红
【答案】
（1）五ⅦANaIO3
（2）3Fe+IO3－+3H2O====3Fe（OH）2↓+I－（3）防止NaI被空气氧化（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）B
【考前指导参考】
1．教师的关注：
让学生会看流程图，解答此类题型的方法，熟悉无机化学元素化合物知识和实验基础知识及实验操作，准确书写离子反应方程式。
搜集近期与“碘”有关的题型，并能找出一类以碘为背景和题材的化工流程题进行分析，并溶入自己对这类题型的理解，加入深化和升华。
B类学校，主要在实验基础和实验操作上进行有针对性的加强，力争在基础实验方面拿到应拿的分，能力要求较高部分，不要作太多的纠缠，太胆作出取舍。
2．学生的突破：
氧化还原反应离子方程式的书写和配平，常见分离和提纯的基本实验操作及其选用的仪器，流程中某步操作的目的（如酸浸取、碱浸取、调溶液pH等）。
15．实验基础和实验探究
15.1
（1）向FeSO4溶液中滴加溴水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________
_______________________________；向KI溶液中滴加溴水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式____
_________________。
（2）某学生发现将黄色的等物质的量浓度的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合后，溶液仍然呈黄色，该同
学对溶液仍呈黄色的原因进行如下猜测：
假设1：
Fe3+与I-不反应，Fe3+在溶液中呈黄色
假设2：
I-将Fe3+完全还原，生成的溶在溶液中呈黄色
假设3：
I-将Fe3+部分还原，在溶液中呈黄色
（3）请以1mol/LFe2（SO4）3溶液、1mol/LKI溶液为试剂，探究两溶液等体积混合后溶液仍呈黄色的原因，设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：
3mol/LH2SO4、0.01mol/LKMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取一支试管先后加入2mL1mol/L的Fe2（SO4）3和KI溶液，振荡，充分反应后分成两等份装入试管A和B中。
【答案】
（1）2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－2I－＋Br2＝I2＋2Br－
（2）假设2：
I2假设3：
I2和Fe3+
（3）
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取一支试管先后加入2mL1mol/L的Fe2（SO4）3和KI溶液，振荡，充分反应后分成两等份装入试管A和B中。
步骤2：
取试管A，滴入几滴20%KS
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