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综合计算

绝密★启用前

2015-2016学年度?

?

?

学校6月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

九

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

评卷人

得分

三、填空题（题型注释）

1．【2015年江苏省连云港市】连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。

它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。

该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：

①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

请回答：

（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为。

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰

（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式。

该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）。

②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）

A．使用的漏斗叫长颈漏斗B．液面应低于滤纸边缘

C．玻璃棒应不停搅拌D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：

优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

方案一：

称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。

（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

方案二：

用右图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。

该装置中仪器A的名称是，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是。

（装置的气密性良好）

【来源】2015中考真题分项汇编第2期专题13综合计算

【答案】

（1）①CaCO3

CaO+CO2↑；②浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯，A；

（2）①氮，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O小苏打治疗胃酸过多或制发酵粉等

②B、D

（3）属于；方案二：

锥形瓶二氧化碳溶于水或与水反应、导管中有水

【解析】

试题分析：

（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：

CaCO3

CaO+CO2↑；

②浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯，故不不用浓盐酸组二氧化碳；氢氧化钠与氧化钙均能与二氧化碳反应，故干燥二氧化碳要用浓硫酸；

（2）①NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属氮肥；根据反应的流程可知，该反应的反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、水和氨气，故表示为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗称小苏打，可用于疗胃酸过多或制发酵粉等；

②过滤操作要注意“三靠、两低、一贴”，故选BD；

（3）利用化学方程式，根据反应的质量笔记可计算出碳酸钠的质量；

方案一：

解：

设碳酸钠的质量为x

解得x=10.60g

该厂产品中碳酸钠的质量分数为

99.5%＞99.2%属于优等品。

答：

略。

方案二：

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，由于二氧化碳易溶于水，故会导致测定的二氧化碳的体积偏小，即碳酸钠的质量偏小。

考点：

碳酸钠的制取，利用化学方程式的计算

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

评卷人

得分

五、探究题（题型注释）

2．【2015年江苏省盐城市】实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：

NaOH猜想Ⅱ：

Na2CO3猜想Ⅲ：

NaOH和Na2CO3

【设计实验】

实验操作

实验现象

步骤①：

样品全部溶解

步骤②：

观察到现象A

【收集证据】

（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为，则（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：

室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想．

【来源】2015中考真题分项汇编第2期专题13综合计算

【答案】【收集证据】

（1）稀盐酸或稀硫酸、猜想1

（2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl大于

【定量分析】

（1）没有偏小

（2）21.2%

【实验反思】碳酸钠、氢氧化钠、水或氢氧化钠、水或碳酸钠、水

【解析】

试题分析：

【收集证据】

（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

若含有碳酸钠，则加入足量的稀盐酸或稀硫酸后会产生大量的气泡，猜想1正确；

（2）向溶液中加入氯化钡溶液产生了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；根据资料可知氯化钡溶液呈碱性，故若含有氢氧化钠溶液，那么溶液的PH大于7；

【定量分析】

（1）由于B装置集气瓶内原有的空气对压强没有影响，故对实验结果没有影响；由于水中会溶解一定量的二氧化碳，故用水代替饱和的碳酸氢钠溶液会导致所测的二氧化碳偏小；

（2）根据题意，生成的二氧化碳的质量=55.0mL×10-3×1.6g•L﹣1=0.088g，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设碳酸钠的质量为x，

碳酸钠的质量分数=0.212g／1g×100%=21.2%

【实验反思】由于氢氧化钠固体易潮解，故可能还含有水，故可能是碳酸钠、氢氧化钠、水。

考点：

实验探究，有关化学方程式的计算

评卷人

得分

六、信息分析题（题型注释）

评卷人

得分

七、推断题（题型注释）

评卷人

得分

八、计算题（题型注释）

3．【2015年重庆市B】（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）二氧化锰的质量。

（3）氯化钾溶液中水的质量。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）9.6g

（2）1.5g（3）134.1g

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；

（2）根据化学方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑中O2与KClO3、KCl的质量关系，可分别算出KClO3、KCl的质量，进一步计算二氧化锰的质量及氯化钾溶液中水的质量

设：

原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y

2KClO3

2KCl+3O2↑

24514996

xy9.6g

245：

96=x:

9.6gX=24.5g

所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g

（3）149：

96=y:

9.6gy=14.9g

根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g

所以氯化钾溶液质量为14.9g÷10%=149g

氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g

答：

（1）生成氧气质量为9.6g

（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g

考点：

根据化学方程式计算

4．【2015年浙江省台州市】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。

在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。

t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7克。

计算样品中单质铝的质量分数。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；

稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。

（2）94．7%

【解析】

试题分析：

（2）解：

生成氢气的质量：

1．9克+50克-51．7克=0．2克

设生成0．2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

m0．2克

列比例式得：

54：

m=6：

0．2克解得m=1．8克

单质铝的质量分数：

1．8克／1．9×100%=94．7%

考点：

金属的性质和变化影响物质反应的因素根据化学方程式的计算质量守恒定律

5．【2015年重庆A】（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。

计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）65:

32:

64

（2）10g（3）81%

【解析】

试题分析：

解：

（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65:

32:

64

（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式

解：

设需要加入硫酸锌固体的质量为x

100g×1%+x=（100g+x）×10%

x=10g

（3）根据化学方程式：

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O中ZnSO4与ZnO的质量关系，可算出与ZnO的质量，进一步计算红锌矿中氧化锌的质量分数

解：

设红锌矿中含有氧化锌的质量为y

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

81161

Y80.5g

81：

161=y：

80.5g

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%

答：

需要加入硫酸锌固体的质量为10g；红锌矿中氧化锌的质量分数为81%

考点：

根据化学式、化学方程式计算

6．【2015年四川省资阳市】（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。

现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：

_____；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）170；

（2）6.8%（3）2.2%

【解析】

试题分析：

（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸银的质量；

设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

170143.5

x2.87g

143.5x＝170×2.87g

x＝

＝3.4g

a＝

×100%＝6.8%

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

143.563

2.87gy

143.5y＝63×2.87g

y＝

＝1.26g

恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g

b＝

×100%≈2.2%

答：

略

考点：

有关溶质质量分数的计算

7．【2015年四川省宜宾市】（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。

然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起作用。

（2）生成的氧气为克。

（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？

（列出必要的计算过程）

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）催化；

（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6%;（4）106.3g

【解析】

试题分析：

解

（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；

（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：

2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

245149

24.5gx

245/24.5g=149/x

X=14.9g

所得溶液的溶质的质量分数为：

14.9g/（14.9g+65.1g）×100%≈18.6%

（4）设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银的质量为Y

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

149170

14.9gy

149/14.9g=170/y

Y=17g

需AgNO3溶液的质量为:

17g/16%≈106.3g

考点：

根据化学方程式的计算、有关溶液的计算

8．【2015年四川省雅安市】（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：

反应前后装置Ⅱ的质量和的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。

（请根据化学方程式列式计算）

③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】①放入Ⅰ中的样品（2分）

②解：

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O（1分）

4480

0.44x（1分）

（1分）

x=0.8g（1分）

③≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）

【解析】

试题分析：

为测定该样品中氧化铜的质量分数，可通过测量生成二氧化碳的质量（反应前后装置Ⅱ的质量差值）来计算出样品中木炭的质量；所以还需要知道放入Ⅰ中的样品的质量。

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，即生成二氧化碳的质量为0.44g。

可通过二氧化碳与氢氧化钠在反应的质量关系进行求解。

具体过程如下：

解：

设参加反应的氢氧化钠的质量为x

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480

0.44x

44：

80=0.44g：

x

x=0.8g

③为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量。

而需要10%的氢氧化钠溶液的质量最少为0.8g÷10%=8g。

所以对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是≥8g

考点：

根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算

9．【2015年山东省德州市】实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。

某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。

实验过程如下：

取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。

试计算25g样品中碳酸钠的质量。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】44．8%

【解析】

试题分析：

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠而变质。

碳酸钠和稀盐酸反应可生成二氧化碳气体。

所以反应中物质质量的减少值即为生成二氧化碳的质量。

再结合化学方程式中生成二氧化碳与反应的碳酸钠的质量关系即可求解。

具体过程如下：

解：

生成二氧化碳的质量为：

25g+280g—296.2g＝8.8g

设样品中含有碳酸钠的质量为x，

2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x8.8g

＝

x＝21.2g

答：

样品中碳酸钠的质量为21.2g

考点：

根据化学方程式的计算

10．【2015年内蒙古呼和浩特市】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）30%

（2）29.4g

【解析】

试题分析：

（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：

设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4

8058

X8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g×100%=30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；

与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

9880

Y24g

98／80=y／24g

Y=29．4g

答：

略

考点：

有关化学方程式的计算

11．（6分）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。

称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。

（1）发生反应的化学方程式为。

（2）试计算该合金中铜与银的质量比。

（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？

（请写出计算过程，用含m的代数式表示）

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）2∶1（3）34/m×100%

【解析】

试题分析：

（1）铜和硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）根据化学方程式：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中Cu与Ag的质量关系，找出它们两者之间的关系

解：

设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x，反应生成的Ag的质量为24.8g–（9.6g-x）=15.2g+x

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64216

x15.2g+x

64∶216=x∶（15.2g+x）得：

x=6.4g

m（Ag）=9.6g-6.4g=3.2g

m（Cu）∶m（Ag）=6.4g∶3.2g=2∶1

答：

该合金中铜与银的质量比为2∶1

（3）根据化学方程式：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中Cu与AgNO3的质量关系，即可求出AgNO3的质量，进一步计算硝酸银溶液中溶质的质量分数

解：

设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64340

6.4y

64∶340=6.4∶y得：

y=34g

硝酸银溶液中溶质的质量分数=

×100%

答：

硝酸银溶液中溶质的质量分数为

×100%

考点：

根据化学方程式计算

12．【2015年湖南省娄底市】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为g（1分）

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g（2分）

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

（3分）

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题13综合计算

【答案】

（1）3.3；

（2）10；（3）10.5%

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律可知，m的值为3.3g；

（2）设样品中碳酸钙的质量为x；生成的氯化钙的质量为y；根据