浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三化学第二次联考试题.docx
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浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟届高三化学第二次联考试题
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2020届高三化学12月第二次联考试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.化学与社会、环境密切相关,下列说法不正确的是
A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”循环利用
C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D.小苏打可用于治疗胃酸过多,也可用于发酵粉制作面包
2.下列化学用语正确的是
A.CCl4分子的比例模型:
B.CSO的电子式:
C.对硝基苯酚的结构简式:
D.160的原子结构示意图:
3.下列说法正确的是
A.FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
B.晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.K2FeO4具有强氧化性,可代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.图1:
用酒精萃取碘水中的碘单质后分液
B.图2:
电解精炼铜
C.图3:
X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸
D.图4:
配制银氨溶液
5.下列说法正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成
D.HF的热稳定性很好,主要是因为HF分子间存在氢键
6.下列转化,在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A.①③B.③④C.①②④D.①②③④
7.下列离子方程式正确的是
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
Fe3++SO42−+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色:
6H++5SO32−+2MnO4-=5SO42−+2Mn2++3H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32−
8.下列说法不正确的是
A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后,消耗氧气7.5amol
C.按系统命名法,有机物
的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷
D,七叶内酯(
),和东莨菪内酯(
),都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物
9.右表为元素周期表的-部分,X、Y、W、R为短周期元素,四种元素的最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B.84号元素与Z元素同主族
C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D.Z2W3具有氧化性和还原性
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
B.15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中,阴离子数为0.2NA
C.1L0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA
11.己知ROH固体溶于水放热,有关过程的能量变化如图(R=Na、K):
下列说法正确的是
A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C.△H6(NaOH)>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
12.有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。
-极为纳米Fe2O3,另-极为金属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。
电池总反应为:
,关于此电池,下列说法不正确的是
A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁
B.放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
C.放电时,正极质量减小,负极质量增加
D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li
13.不同温度下,三个体积均为1L的密闭容器中发生反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867mol·L-1,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。
下列说法正确的是
A。
T1B.若升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆移
C.平衡时,容器I中反应放出的热量为693.6kJ
D.容器III中反应起始时v正(CH4)14.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
向10mL0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L-1NH4HSO4溶液,其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。
下列说法不正确的是
A.a→e的过程水的电离程度逐渐增大B.b点:
c(Ba2+)=0.1mol·L-1
C.c点:
c(NH4+)c(SO42−)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3∙H2O)
15.实验室从含碘废液(含有I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
己知:
溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。
下列说法不正确的是
A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步骤②可以用倾析法除去上层清液
C.含碘废液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉试纸检验
D.步骤③发生反应的离子方程式为:
4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
16.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固体混合物X中一定有KAlO2
C.固体乙、固体丁一定是纯净物
D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成
非选择题部分
二、非选择题(本题有5个小题,共52分)
17.(9分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
已知:
气体B在标准状况下的密度为1.25g·L-1,混合气体通过CuSO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:
(l)写出A的电子式
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为
(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)
18.(8分)辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下:
(l)浸取2过程中温度控制在50℃~60℃之间的原因是
(2)硫酸浸取时,Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用,该过程可能经过两步反应完成,将其补充完整:
①(用离子方程式表示)
②MnO2+2Fe22++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(3)固体甲是一种碱式盐,为测定甲的化学式,进行以下实验:
步骤1:
取19.2g固体甲,加足量的稀盐酸溶解,将所得溶液分为A、B两等份;
步骤2:
向A中加入足量的NaOH溶液并加热,共收集到0.448LNH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化,可得4.80g红棕色固体残渣;
步骤3:
向B中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为
(4)相关物质的溶解度如下图,从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体,请给出合理的操作顺序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):
溶液叶()→()→()→(A)→()→()→()
A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤
E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体
19.(12分)研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应ICO2(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1
反应II2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1,
反应IIICO2(g)+3H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ·mol-1
(l)写出CO2与H2一步合成二甲醚(反应IV)的热化学反应方程式:
(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1:
3的条件下,CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。
CH3OCH3的选择性=
×100%
①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是
②关于合成二甲醚工艺的理解,下列说法正确的是
A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)
B.当温度、压强一定时,在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
C.其他条件不变,在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低
D.提高催化剂的活性和选择性,减少CO等副产物是工艺的关键
③在某温度下,若加入CO2的物质的量为lmol,生成二甲醚的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醚,则CO2转化率为
④一定温度压强下,二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。
在t1时刻,再加入物质的量之比为1:
3的CO2和H2,t2时刻重新达到平衡。
画出t1~t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。
(4)光能储存-般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示,则b极的电极反应式为
20·(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米Cu2O,制备流程如下:
已知:
①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应:
4Cu(OH)2+N2H4·H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O。
请回答:
(l)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:
(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是
(3)步骤III,反萃取剂为
(4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH为5的原因是
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是
③Cu2O干燥的方法是
(5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.96g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000mol·L-1,标准KMnO4溶液滴定,重复2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为
②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是
21.(11分)那可丁是一种药物,该药物适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:
(1)化合物B的结构简式:
(2)反应B→C的第-步反应类型:
(3)下列说法正确的是:
A.物质D能与FeCl3发生显色反应B.物质F具有碱性
C.物质G能和银氨溶液发生反应D.物质H的分子式是C12H15NO4
(4)写出C→D的化学方程式:
(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:
①分子中含苯环,无其他环状结构
②分子中含有-NO2且直接连在苯环上
③分子中只有3种不同化学环境的氢
(6)己知CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl
请以
、CH3CHClCH3为原料合成化合物
写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)