初三化学知识点良心出品必属精品.docx
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初三化学知识点良心出品必属精品
第一单元
1.熄灭蜡烛时，有大量白烟，白烟是，用火柴去点燃白烟，蜡烛（能/不能）重新燃烧。
蜡烛燃烧的产物是和。
2.能直接加热的仪器有、、、。
3.吸入的空气和呼出气体相比：
吸入的氧气二氧化碳水蒸气（填多/少）
4.如果没有说明用量，一般应该按最少量取用液体，
固体只需盖满部。
5.剩余的药品要放在。
6.倾倒液体时，标签要，试剂瓶口试管口，瓶塞。
7.量取液体用的仪器有和。
8.量筒使用时首先量筒必须，视线与量筒内液体保持水平。
9.量筒读数时：
仰视读数结果（偏大/偏小），俯视读数结果（偏大/偏小）。
10.量取液体时：
仰视量取结果（偏大/偏小），俯视量取结果（偏大/偏小）。
11.胶头滴管使用后必须水清洗。
滴瓶上滴管使用后水清洗。
（用/不用）
12.实验室常用作热源的是。
酒精灯使用后应该用盖灭。
13.给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的。
14.称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在上称量。
15.用酒精灯给物质加热时应该用酒精灯加热。
16.实验室制取某种气体时，在装药品之前应该。
17.仪器洗涤干净的标准是。
第二单元
1.测定空气中氧气含量实验时：
药品是，药品过量的目的。
红磷燃烧的现象。
集气瓶底部放少量水的目的。
不足五分之一的原因，，。
打开止水夹的现象：
。
剩余气体主要是，可以得出该气体有哪些性质。
红磷燃烧的化学方程式。
2.空气的成分按计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其它气体和杂质。
3.制造硝酸和氮肥的重要原料是，氮气作保护器，利用氮气的性质。
食品包装中充以防腐。
4.稀有气体通电发光是变化。
5.加剧温室效应的气体，引起酸雨的主要气体。
6.空气污染物：
、、、、。
7.氧气的密度比空气密度，溶解性。
8.检验一瓶气体是否是氧气的方法。
9.氢气在氧气中燃烧，体现氧气的性。
10.硫在空气中燃烧的现象：
。
硫在氧气中燃烧的现象：
。
硫燃烧时在集气瓶底部放，目的。
硫燃烧的化学方程式。
11.木炭在空气中燃烧火焰，发光。
木炭在氧气中燃烧火焰，发光。
木炭燃烧的化学方程式。
12.铁丝在氧气中燃烧的现象：
、、、。
铁丝盘成螺旋状目的。
火柴的作用。
铁丝燃烧时在集气瓶底部放，目的。
铁丝燃烧的化学方程式。
13.氧气的化学性质活泼。
物质在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因。
14.化合反应。
物质与氧气的反应属于。
在氧化反应中提供氧，具有性。
15.列举缓慢氧化的例子、、、。
缓慢氧化热。
16.高锰酸钾制氧气在试管口放一团棉花的作用。
17.高锰酸钾颜色。
试管口为什么略向下倾斜。
18.实验结束后先后。
化学方程式
19.加热前应先。
装药品前应该先。
20.收集氧气的方法（原因：
）。
（原因：
）。
21.发生装置根据、去选择。
收集装置根据气体、去选择。
排水法收集氧气时开始收集，
表明气体收集已满。
氯酸钾制氧气化学方程式
排空气发收集氧气时如何验满？
。
22.氯酸钾制氧气中二氧化锰是，所起的作用是。
23.氯酸钾制氧气时加二氧化锰和不加二氧化锰产生氧气的质量。
24.过氧化氢制氧气的优点。
25.催化剂一变，二不变。
26.分解反应。
过氧化氢制氧气化学方程式
27.工业上制氧气变化。
分离液态空气利用不同。
28.长颈漏斗的优点。
使用时注意事项。
分液漏斗比长颈漏斗的优点。
29.要收集较纯净的氧气用方法。
第三单元
1.用分子观点解释下列现象：
闻到花香。
6000L氧气加压到40L的钢瓶中。
2.分子的大小（能/不能）改变。
3.原子由和构成。
质子带电。
电子带电。
中子电。
4.判断对错
所有的原子都是由质子、中子、电子构成的（）
原子是实心的球体（）
原子中不存在带电的粒子（）
相对原子质量就是原子的实际质量（）
气体加压后，体积变小 说明气体体积变小了（）
带电的粒子一定是离子（）
一个水分子有一个氧原子和一个氢分子构成（）
5.构成物质的粒子有、、。
6.保持二氧化碳化学性质的粒子是。
7.电解水实验时不变的粒子是。
8.在原子中：
原子序数===。
9.决定元素化学性质的是。
决定元素种类的是。
10.最外层电子数相同相似。
11.最外层电子数4通常容易电子，形成离子，带电。
最外层电子数4通常容易电子。
形成离子，带电。
12.决定元素周期数的是。
13.相对原子质量=+。
14.化学变化的实质。
15.分子和原子的本质区别。
16.从微观上解释物理变化和化学变化。
17.化学变化前后分子种类，物理变化前后分子种类。
18.补铁、补锌，这里的铁、锌指的是。
19.不同种元素的本质区别。
20.化学反应前后元素种类，元素质量。
21.地壳中元素含量前四位。
最多的元素，最多的金属元素。
最多的元素和最多的金属元素形成化合物的化学式。
22.生物细胞中含量最多的元素，最多的金属元素。
人体中含量最多的物质。
相对分子质量最小的氧化物。
23.标出高锰酸钾中锰元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价为。
24.二氧化碳由组成，由构成，
一个二氧化碳分子由构成，二氧化碳分子由构成。
25.下列符号的表示意义：
Fe、、。
2FeN、。
2H2Mg2+。
2Mg2+。
26.
（1）质子数。
（2）相对原子质量。
（3）中子数。
（4）元素符号。
（5）元素名称是金属还是非金属元素。
27.在元素周期表中，同一周期相同。
在元素周期表中，同一族相同。
第四单元
1.如何爱护水资源：
一方面，另一方面。
2.水体污染的来源、、。
3.明矾（絮凝剂）的作用。
过滤除去杂质。
过滤时玻璃棒的作用。
过滤速度慢的原因。
4.过滤时“三靠”、、。
5.过滤后得到的水是否是纯水？
为什么？
。
6.除去水中颜色和异味用。
该物质的作用。
属于变化。
7.区分硬水和软水用。
现象：
硬水软水。
8.生活中降低水硬度的方法。
净化程度最高的方法。
9.判断对错：
不含可溶性钙镁化合物的水叫软水（）长期饮用蒸馏水有利于人体健康（）
自来水厂净化都是物理变化（）同种元素组成的物质一定是单只（）
含氧元素的化合物都是氧化物（）化合物一定由不同种元素组成（）
不同种元素组成的物质一定是化合物（）
10.点燃可燃性气体前要。
最轻的气体是。
11.实验室制取氢气用的药品和。
原理。
氢气的密度，溶解性。
收集氢气的方法和。
制取氢气的发生装置和实验室制取和发生装置相同。
12.最清洁的能源是。
为什么。
最轻的气体
13.氢气还原氧化铜现象是。
先通氢气还是先加热?
为什么？
。
实验结束后，先撤酒精灯还是先停止通氢气？
。
为什么？
。
14.氢气燃烧的化学方程式：
。
15.电解水实验证明了什么。
电解水化学方程式
正极产生的气体是，负极产生的气体是。
正极和负极气体比是。
16.由原子直接构成的物质有、、。
17.硫酸根离子碳酸根离子氢氧根离子铵根离子
硝酸根离子碳酸钠氢氧化钠硝酸银硫酸钡三氧化硫硝酸铵硫酸亚铁氯化铁氢氧化镁。
18.有关硝酸铵的计算
（1）相对分子质量
（2）氮、氢、氧原子个数比
（3）氮、氢、氧元素质量比（4）氮元素质量分数
（5）1个硝酸铵分子由个原子构成（6）硝酸铵由种元素组成
第五单元
1.气球的现象作用
2.有气体参加或生成时，在验证质量守恒定律时应在容器中进行。
3.质量守恒定律必须应用在变化中。
（物理/化学）
4.镁条燃烧的现象：
。
5.在化学反应中，原子的、、不变。
分子的种类改变，分子的数目改变。
6.氢气还原氧化铜：
实验现象
先通氢气还是先加热为什么
实验结束后先撤导管还是先熄灭酒精灯为什么
7.
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
3
5
20
7
反应后质量
10
5
8
x
（1）x=
（2）乙（可能/一定）是催化剂
（3）该反应属于反应（4）参加反应的甲、丙质量比
8.为什么不能用铁制品盛放波尔多液（书写化学方程式）
第六单元
1.天然存在最硬的物质化学式用途
2.具有优良导电性的是化学式用途
3.碳单质中由原子构成的有化学式，由分子构成的。
4.金刚石、石墨物理性质存在差异的原因
水、过氧化氢化学性质不同的原因
氧气、臭氧化学性质不同的原因
一氧化碳、二氧化碳化学性质不同的原因
钠、镁是不同种元素的原因
钠、镁化学性质不同的原因
酸具有相似化学性质的原因
硫酸、盐酸化学性质不同的原因
5.能够除去色素、异味的物质、。
具有性，
发生（物理/化学）变化
6.单质碳的化学性质、、
7.用于冶金工业这是利用碳单质的性。
8.碳还原氧化铜实验时现象：
罩石棉网的作用，反应的方程式
实验结束时，先撤导管还是先熄灭酒精灯
碳还原氧化铁的方程式
碳不充分燃烧的化学方程式
将二氧化碳通过灼热的碳层（化学方程式）
工业上制取二氧化碳的原理（化学方程式）
9.实验室制取二氧化碳药品
原理（方程式）
为什么不用浓盐酸
为什么不用碳酸钠
为什么不用硫酸
10.通常收集二氧化碳的方法验满
11.发生装置与实验室制取哪种气体通用。
、
12.为什么收集二氧化碳通常不用排水法
13.除去二氧化碳的原理（化学方程式）
检验二氧化碳的原理（化学方程式）
14.进入久未开启的菜窖前应该进行。
15.图1观察到的现象：
由此，得出二氧化碳的性质、
所以，二氧化碳可以用来
图2是测定收集二氧化碳气体的体积，植物油的作用
16.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中观察到的现象
发生的反应方程式
对反应后的石蕊溶液进行加热观察到的现象
发生的反应方程式
17.就是石灰水出现一层白膜，白膜的成分发生反应的原理
实验室通常如何除去白膜应的原理
18.二氧化碳的固体叫，利用性质进行人工降雨。
19.加剧温室效应的气体，“低碳”中的碳指的是
20.二氧化碳能不能使干燥的紫色石蕊小花变红
21.一氧化碳的化学性质
22.一氧化碳燃烧火焰是利用此性质的用途
23.一氧化碳还原氧化铜现象
先通一氧化碳还是先加热，为什么？
实验结束后
先熄灭酒精灯还是先停止通一氧化碳为什么？
利用此性质的用途末尾酒精灯的作用
第七单元
1.图1中水的作用，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧得出燃烧的一个条件是，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧的一个条件是
图2、图3改进后的优点
2.灭火的方法、、
3.高压水枪灭火原理
油锅着火用锅盖盖灭原理
天然气起火关闭阀门的原理
图书馆着火用灭火器灭火
利用水灭火能否降低可燃物的着火点
4.生石灰溶于水（吸热/放热）反应的化学方程式利用此原理可以用作干燥剂，但不能干燥、、、等气体。
条件是高温的是热，条件是点燃的是热。
5.三大化石燃料、、。
属于纯净物还是混合物，
是不是可再生能源。
6.煤气的主要成分是分离石油是利用不同分离。
7.天然气的主要成分沼气的主要成分天然气燃烧的化学方程式
8.区分氢气、一氧化碳、甲烷主要是区分
9.燃料要想充分燃烧要有和。
10.引起酸雨的主要物质是如何减少酸雨
酸雨带来的危害
11.乙醇能否再生燃烧的化学方程式
乙醇汽油属于（物质分类）使用乙醇汽油的优点
12.氢能未被广泛使用的原因、
13.列举两个人们正在开发利用的新能源、
第八单元
1.使用最早的金属目前产量最多的金属。
人体中含量最多的金属元素
地壳中含量最高的金属元素熔点最高的金属。
2.用铜做导线这是利用铜的性铝锅做炊具这是利用铝的性
3.金属材料包括、合金中至少由种金属组成，
属于（物质分类）
4.合金和组成该合金的纯金属相比、、。
5.生铁和钢性能不同的原因
6.21事迹重要的金属材料
7.铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因
8.真金不怕火炼，这说明
9.铜片在空气中加热现象，反应原理
10.铁和盐酸反应现象：
方程式
反应后溶液质量变（大/小）
11.比较铁、银活动性可以选择的方案
12.铁和硫酸铜反应现象方程式
反应后溶液质量变（大/小）
13.比较铁、铜、银金属活动性强弱的方法
14.金属与酸发生置换反应是（吸/放）热反应。
15.下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式
（1）铜和硝酸银
（2）铁和氯化银
（3）银和氯化亚铁（4）铜和硫酸
16.把镁放入硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含
可能含有滤液中一定含可能含有
17.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y放入稀硫酸中，X表面有气泡产生，Y不反应，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，则X、Y、Z三种金属活动性强弱
18.目前以单质形式存在的金属赤铁矿主要成分磁铁矿主要成分
19.一氧化碳还原氧化铁直玻璃管内现象
反应的方程式
先通一氧化碳还是先加热
为什么？
实验结束后先熄灭酒精灯还是先停止通一氧化碳
为什么？
末尾酒精灯的作用
如何验证有铁生成：
物理方法化学方法
实验室炼铁和工业上炼铁有什么区别
工业上炼铁时，焦炭的作用
20.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
（C-12O-16Fe-56）
21.铁生锈的条件在铁制品表面上包一层塑料以防绣的原理列举常见的防锈措施如何保护金属资源
第九单元
1.溶液的两个性质、溶液质量=+
2.判断对错
（1）溶液一定是混合物（）
（2）澄清透明的液体一定是溶液（）
（3）均一、稳定的液体一定是溶液（）（4）溶剂都是水（）
（5）溶液不都是液体（）（6）溶液一定是无色透明的（）
（7）浓溶液一定是饱和溶液（）
（8）一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）
3.碘酒：
溶质溶剂硫酸铜溶液：
溶质溶剂
澄清石灰水：
溶质溶剂盐酸：
溶质溶剂
4.铁和硫酸反应后溶质成分：
（1）恰好完全反应溶质
（2）硫酸过量溶质（3）铁过量溶质
5.溶解时吸热的物质溶解时放热的物质、、
溶解时温度不变的物质
洗涤剂能除油污是因为洗涤剂具有功能
汽油能除油污是因为汽油能油污
6.影响固体溶解度大小的因素
影响气体溶解度大小的因素
溶解度四要素：
、、、
大多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法、
不饱和溶液变成饱和溶液的方法、、
硝酸钾的饱和溶液能否溶解其他溶质
7.结晶的两种方法、
8.溶解度随温度升高而减小的物质是
9.解释现象：
喝汽水打嗝
打开汽水瓶盖有气泡冒出
10.溶质质量分数=11.溶液稀释前后不变
12.配制一定质量分数的氯化钠溶液步骤、、、
称量时发现天平左端下沉接下来的操作是
下列操作对质量分数有何影响
（1）药品不纯
（2）量取水时俯视量取
（3）烧杯中本来就有水（4）称量时砝码和药品放反了游码有拨动
（5）装瓶时有液体溅出
13.稀释溶液的步骤、、
第十单元
1.下列说法不正确的有（）
A能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性B能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱
C所有的碱都能使酚酞溶液变红D酸一定含有氢元素
E有OH的一定是碱F生成盐和水的反应都是中和反应
H向某溶液加入酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有碳酸根离子
2.紫色石蕊溶液遇酸，遇碱
无色酚酞溶液遇酸，遇碱
3.浓盐酸具有性，打开浓盐酸瓶塞能见到，是因为浓盐酸会发出与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
4.人体胃液中含有的胃酸是治疗胃酸过多的方程式
5.生锈的铁钉放入盐酸中，开始观察到的现象
反应的化学方程式反应一段时间又观察到的
现象反应的化学方程式
6.浓硫酸的性质、
7.稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入并用搅拌，
起到作用。
8.如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量冲洗，然后再涂上
9.因为浓硫酸具有性，所以能用作干燥剂，但不能干燥
10.长期敞口放置的浓硫酸质量会，浓度会
11.酸的化学性质
12.酸具有相似化学性质的原因,是因为溶液中含有
13.写出下列物质的化学式
盐酸硫酸碳酸硝酸
氢氧化钠氢氧化钙氨水
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硝酸银
氯化钙氯化钠氯化钡硫酸铁
硫酸铜硫酸钡氯化银生石灰
14.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，我们应该用，再涂上溶液
氢氧化钠具有性，可用来做干燥剂，但不能干燥
等气体。
氢氧化钠溶液能否做干燥剂氢氧化钠的用途、（重要的）
氢氧化钠为什么密封保存
氢氧化钠溶液为什么密封保存
石灰乳、石灰浆的主要成分石灰水的主要成分
改良酸性土壤的是农药波尔多液的主要成分
15.写出下列物质的俗称
氢氧化钠氢氧化钙
碳酸钠碳酸氢钠
16.碱的化学性质
17.碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有18.中和反应热（吸/放）
19.和作用生成的反应叫做中和反应
20.如图
（1）酚酞的作用
（2）为什么不用石蕊溶液代替酚酞溶液
（3）什么现象能说明酸和碱发生反应
（4）小明同学做该实验时，忘记加指示剂了，对于溶质成分的可能情况：
1.恰好完全反应，溶质是2.盐酸过量，溶质是
3.氢氧化钠过量，溶质是
21.做盐酸和氢氧化钠反应实验时，PH变化如图所示：
回答下列问题
（1）通过此图能反应出该实验是将盐酸加入氢氧化钠中，还是将氢氧化钠加入盐酸中溶质是
（2）A点表示溶质是
B点表示溶质是
C点表示溶质是
22.做硫酸和氢氧化钠反应实验时，温度随时间变化如图
B点表示
23.测定溶液pH最简单的方法
24.pH<7,溶液显性，pH>7,溶液显性，pH=7,溶液显性
25.pH试纸能否插入待测液中？
pH试纸能否用水润湿若酸溶液pH试纸用水润湿pH将会（变大/变小/不变）若碱溶液pH试纸用水润湿pH将会（变大/变小/不变）
26.pH越小酸性越pH越大碱性越
27.正常雨水的pH值为什么不是7
酸雨的pH值
28.酸和碱反应的实质
第十一单元
1.维持人体正常生理活动的是重要的调味品
2.碳酸钠溶液显性，能使酚酞溶液变，用途
3.重要的建筑材料是用作补钙剂的是治疗胃酸过多的盐
发酵粉的主要成分之一
4.工业上制取氢氧化钠的原理（方程式）
5.四种基本反应类型
6．在复分解反应中不能作为反应物的有
7.复分解反应发生条件
8.八大沉淀不溶于酸的白色沉淀、
治疗胃酸过多的两种碱、
蓝色沉淀红褐色沉淀
9.看到碳酸根离子想到原因
原因
原因
看到铵根离子想到原因
10.氮、磷、钾肥从外观上可以区分出哪种化肥
11.氮肥的作用磷肥的作用
钾肥的作用
12.草木灰的主要成分能否和铵态氮肥混用为什么
13.列举一种复合肥
14.盐的化学性质
15.铵态氮肥能否和碱性物质混用为什么
16.粗盐中难溶性杂质的去除步骤
（1）玻璃棒作用
（2）玻璃棒作用
（3）玻璃棒作用（4）玻璃棒作用
蒸发时什么时候停止加热
第十二单元
1.六大营养素
2.哪些食物中富含蛋白质
哪些食物中富含糖类
哪些食物中富含维生素
3.判断对错
（1）甲醛对人体健康有害（）
（2）霉变的实物洗净后可以实用（）
（3）含碳的化合物都是有机物（）（4）有机物一定含碳（）
（5）人体所需的营养元素越多越好（6）合金属于合成材料
4.酶也是一类重要的纤维素属于葡萄糖的化学式
人类所需能量的主要来源重要的供能物质
白糖、冰糖、红糖主要成分是缺乏维生素A缺乏维生素C
5.下列属于微量元素的有
铁、铜、钙、锌、碘、钠、氯、氟
6.缺钙会导致缺铁会导致
缺锌会导致缺碘会导致
7.最简单的有机物天然有机高分子
三大合成材料
8.链状塑料具有性，网状塑料具有性
9.天然纤维
合成纤维比天然纤维优点缺点
10.如何区分天然纤维和合成纤维
11.废弃塑料带来的环境问题
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