D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
【答案】B
【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系
【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。
元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。
元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。
元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
14．【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。
最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。
最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。
最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。
同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。
15．【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【答案】（8分）
（1）三ⅥA（每空1分，共2分）
（2）SiSiO2（每空1分，共2分）
（3）C+2S
CS2极性（每空1分，共2分）
（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）
考点：
考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。
【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
本题基础性强，难度不大。
主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
16．【2016年高考天津卷】（14分）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol
（5）
；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑
（6）NO0.9mol；NO21.3mol；2mol
（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，故答案为：
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol；
（5）该烃分子中碳氢质量比为9:
1，物质的量之比为
=
，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为
，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑，故答案为：
；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。
能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。
本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：
如元素非金属性强弱的判断依据：
①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：
2Cu＋S
Cu2S Cu＋Cl2
CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。
学&科网
【考点深度剖析】
一、原子结构、离子结构是物质结构的核心内容。
1．明确微粒间“三个”数量关系
中性原子：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：
核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：
核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．正确把握一个信息丰富的符号
如过氧根离子：
3．辨析“四同”概念
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素
同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体
分
升级会员 