第一单元《氯溴碘及其化合物》学案+课时练习苏教版化学必修1.docx

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第一单元《氯溴碘及其化合物》学案+课时练习苏教版化学必修1

第一单元氯、溴、碘及其化合物

课时1氯气的生产原理

【学习目标】

1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。

2．掌握电解饱和食盐水的原理，了解工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。

3．掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置等

【知识储备】

1、工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。

其步骤包括：

①过滤除去泥沙。

②加入稍过量的BaCl2（或氢氧化钡）溶液以除去SO42—。

③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。

④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。

⑤过滤以除去上述产生的沉淀。

⑥加入盐酸，调整溶液的pH≈7。

请填写合理的净化步骤。

【课堂学习】

〖观察与思考〗请同学们认真观察、

记录并分析实验现象。

一、氯气的工业制法

实验操作

实验现象

结论

１

左端有产生

右端有产生

食盐水通电发生反应

２

左端气体点燃有声

与电源负极相连的电极（阴极）产物为

３

湿润的淀粉KI试纸

与电源正极相连的电极（阳极）产物为

４

与电源负极相连的一端溶液变

电解后溶液呈

1、电解饱和食盐水化学方程式：

二、氯气的实验室制法

〖信息提示〗：

氯气的实验室制法包括：

（1）氯气的实验室制法的原理

（2）氯气的收集方法

（3）尾气的吸收及整个实验装置。

1、氯气的实验室制法的原理

①发生装置的主要仪器：

②反应原料：

（液体）、MnO2（固体）

③反应原理（方程式）：

④发生装置：

加热制气体装置

2、氯气的收集方法：

向排空气法或排饱和食盐水法

3、氯气的尾气吸收：

氢氧化钠溶液（2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O）

【知识体系】

【课堂反馈】

1、用下列两种方法制取氯气：

①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）

A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较

2．下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．

（1）烧杯中盛放的液体是______________，其作用是______________，水槽中应盛放的液体是______________．

（2）简述操作过程：

（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应______________，当氯气纯度合乎要求时，应______________．当氯气收集完毕时，应___________．（填如何控制A、B）

⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？

【巩固练习1】

1、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）

①连接好仪器，检查气密性②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气

A、①②③④⑤⑥B、①③④②⑥⑤

C、①③④⑥②⑤D、③④②①⑥⑤

2、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）

A、H2和CO2B、H2和O2C、Cl2和CO2D、Cl2和H2

3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）

A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液

4．下列制备气体装置相同的一组是（）

A．Cl2和H2B．H2和O2C．H2和C02D．Cl2和C02

5．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A．等于0.3摩B．小于0.3摩

C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上结论都不正确

6．关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（）

A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属纳

B．若在阳极附近有黄绿色的气体产生

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

7．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③

C、②⑤④①③D、⑤②④③①

8．海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含量最多的物质是。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。

当有1molH2产生的同时有______molCl2产生。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。

【巩固练习2】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A、Cl2B、O2C、H2D、HCl

2．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电

极附近出现浑浊现象。

造成浑浊的难溶物主要是

A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡

3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

4．下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：

A．MnO2和浓盐酸共热B．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

C．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OD．4HCl+5O2

2H2O+2Cl2↑

5．实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

6．室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是

A．水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．氨水

7．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是

A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B、第一步通过水，第二步通过氧化钙

C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

8．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气

A．等于2molB．等于1molC．小于1molD．大于2mol

9．实验室制Cl2时有如下操作：

①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；

④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氧气用NaOH溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。

顺序正确的是

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑤⑥D.①③④②⑥⑤

10.实验室制取氯气的试管壁上附有MnO2，除去附着的MnO2采用的试剂是

A.蒸馏水B.KOH溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸

二、填空题

11．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。

）

⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的

是；烧杯中盛放的是；

烧瓶中反应的化学方程式；

⑵在收集氯气时，应。

当氯气收集完毕时应。

（填如何控制a、b）

⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？

12．Cl－的鉴别方法：

向被检验的试液中加入至呈酸性，可排除干扰，以Na2CO3为例写出化学反应方程式，再加入AgNO3

溶液，如出现白色沉淀证明试液中有离子，以NaCl为例写出反应的化学方程式：

。

13．在下面制取氯化铁的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质

玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（3）E中的现象为；生成的物质是。

（4）写出A、G中发生反应的化学方式、

、E中反应的化学方程式。

14．实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备氯气，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）要得到纯净干燥的氯气，必须将产生的气体先后通过盛有和溶液的洗气瓶，以除去杂质气体和。

15．8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。

取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

求：

（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.

（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.

课时2氯气的性质

【学习目标】

1、使学生了解氯气的物理性质和用途；

2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水、碱等反应的化学性质；

3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水、碱等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

【课堂学习】

一、氯气的物理性质

颜色：

气味：

状态：

毒性：

密度：

溶解性：

沸点：

二、氯气的化学性质（书P40“观察与思考”）

实验现象

结论（或化学方程式）

实验1（氯气与水）

实验2（氯气与钠）

实验3（氯气与铁）

实验4（氯气与铜）

[归纳]

概括：

氯气是一种化学性质的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。

1、氯气与金属反应的化学方程式：

看书：

P42活动与探究

实验现象

结论（或化学方程式）

实验1

（氯气与有色布条）

实验2

（氯水和盐酸的PH）

实验3

（氯气与AgNO3溶液）

实验4

（氯气与NaOH溶液）

2、氯气与水的化学方程式：

（1）氯水中所含溶质：

（2）氯水中所含微粒：

（3）次氯酸的性质

强氧化性：

能用于漂白、消毒、杀菌。

分解：

久置的氯水逐渐变为。

3、氯气与碱反应的化学方程式：

（1）制备漂白粉：

漂白粉主要成分：

有效成分

漂白粉在空气中发生的反应：

（2）与氢氧化钠

三、氯气的用途

氯气是一种重要的，在生产和生活中应用十分广泛，如的消毒，

的合成等。

【巩固练习1】

1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水

A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤

2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是

A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧

3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为

A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2

4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是

A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色

5、下列关于氯水的叙述，正确的是

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D、氯水放置数天后酸性增强

6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是

A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO4

7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是

A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的

A、

B、

C、

D、

9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由

A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C、把钢瓶扔到农田中

⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由

A、转移到坡下B、转移到坡上

⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是。

（A、NaOHB、NaClC、Ca（OH）2D、Na2CO3）

10、新制氯水中含有多种成分：

，氯水应存放在瓶中保存。

将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是__________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是____________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是________________。

11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。

*试写出D中化学方程式：

________________________

⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？

。

⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。

12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。

A：

B：

C：

13、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式：

A

B

C

D

⑵写出A→B，D→A的化学方程式

A→B

B→D

14、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？

石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉

【巩固练习2】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述中正确的是：

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．在KI溶液中滴入氯水产生紫黑色沉淀

C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

2．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是：

A．NaC1B．HCIC．CuCl2D．FeCl23．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,日光照射相当一段时间后,试管中剩余气体约占试管

容积的：

A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4

4．Cl2和Cl-的共同点是：

A．显黄绿色B．有剧毒C．有强氧化性D．跟AgNO3溶液作用生成沉淀

5．两种金属混合物65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是：

A．Cu和ZnB．Na和HgC．Fe和CaD．Cu和Ca

6．下列关于氯水的叙述，正确的是：

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后pH值将变大

7．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是：

A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙

8．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶于水时，滴入少量的：

A．NaOHB．稀盐酸C．生石灰D．NaCl

9．久置氯水与新制的氯水相比，下列结论正确的是：

A．颜色相同B．都能使有色布条褪色

C．溶液PH均相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

10．潮湿的氯气，新制的氯水、次氯酸钠和漂白粉的水溶液都能使有色布条褪色，原因是因为这些物质中含有（或与水反应后含有）

A．氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢

11．下列物质溶于水中，不具有漂白性的是

A．C12B．HClC．HCl0D．Ca（ClO）2

12．下列物质中不含有氯离子的是

A、氯水B、漂白粉C、液氯D、盐酸

13．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7

2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4

2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3

KCl+3H2O+3Cl2↑

14．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出

③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中

⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中

A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤

15．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO

16．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：

①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是

A、Cl2B、NaClC、NaClOD、KMnO4

二、填空题

17．工业上是用C12和消石灰反应制取漂白粉，其反应的化学方程式可表示为

．漂白粉

的有效成份并不能直接起漂白的作用，需要将它的水溶液露置于空气中一段时间

后，才能转化为具有漂白作用的物质，该反应的化学方程式为

生成物中起漂白作用的物质是

18．新制氯水呈现色，说明氯水中有存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变色，说明氯水中有存在，稍振荡颜色，说明氯水中有存在；久置的氯水颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）：

，。

19．漂白粉的有效成分是_______________，放置在空气中易变质而失效，其反应方程式

为：

_________________________________、______________________。

工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：

________________________________。

20．新制的氯水中存在许多微粒，各种微粒在不同的反应中起着不同的作用，写出下列实验的现象和起作用的微粒（用化学符号表示）：

（1）在品红试液中滴入新制的氯水，现象______________________,微粒__________。

（2）在硝酸银溶液中滴入新制的氯水，现象___________________,微粒__________。

三、计算题

21．将标准状况下的HCl气体360L溶于1L水中，所得盐酸的密度为1.19g/cm-3，求盐酸中溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度

课时3氧化还原反应

【学习目标】

1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；

2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；

3、理解氧化还原反应中的守恒关系。

【重点难点】氧化还原反应的概念

【知识储备】

1、氧化还原反应的判断方法：

______________________________________

2、氧化还原反应的本质：

____________________________________

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

非氧化还原反应

氧化还原反应

【课堂学习】

一、氧化还原反应中的若干概念

1、氧化剂：

在氧化还原反应中，，称为氧化剂，

具有性。

还原剂：

在氧化还原反应中，，称为还原剂，

具有性。

2、氧化反应：

在氧化还原反应中，称为氧化反应。

即剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。

还原反应：

在氧化还原反应中，称为还原反应。

即剂被还原，化合价降低，发生还原反应。

3、氧化产物：

在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。

还原产物：

在氧化还原反应中，剂被还原后的生成物叫做还原产物。

练习：

注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

CuO+H2

Cu+H2O

二、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

1、双线桥法：

表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

2、单线桥法：

表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

三、几条重要规律

1、电子得失守恒规律

___________得电子的总数目=____________剂失电子的总数目

2、以强制弱规律：

对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。

即在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。

3、价态归中规律：

同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。

元素的化合价变化趋势不能交叉。

4、先强后弱规律

同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。

【知识体系】

【课堂反馈】

1、（氧化还原反应的基本概念）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是，还原产物是。

此反应中，HCl表现的性质有性和性。

2、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法或双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（2）2H2S+SO2=3