吉林省长春市学年高一化学下学期期末考试试题理课件.docx
《吉林省长春市学年高一化学下学期期末考试试题理课件.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市学年高一化学下学期期末考试试题理课件.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
吉林省长春市学年高一化学下学期期末考试试题理课件
吉林省长春市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题理（含解析）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
全卷满分100分。
考试时间为80分钟。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16
第Ⅰ卷（共41分）
一、选择题：
（本题共13小题，每小题2分，共26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
【答案】C
【解析】A.氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C.氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D.氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。
点睛：
选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。
2.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜和硝酸的反应属于置换反应
C.浓硝酸在常温见光或受热时会分解D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
【答案】B
【解析】试题分析：
A、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，正确，不选A；B、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮，和水，反应不属于置换反应，选B；C、浓硝酸见光或受热分解，正确，不选C；D、常温下铁或铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，阻止其继续反应，所以可以用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确，不选D。
考点：
浓硝酸的性质
3.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、白D.白、黑、白
【答案】D
【解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
故选D。
点睛：
本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。
硝酸的漂白是学生解答中的易错点。
4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
【答案】B
【解析】主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
5.某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）
A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
【答案】D
【解析】试题分析：
某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．
解：
某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；
C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；
D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；
故选D．
6.下列说法错误的是（ ）
A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
【答案】C
【解析】A．碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；B．同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；C．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；D．随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D正确；答案为C。
7.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）
A.ClBrI的非金属性依次减弱
B.HClO4H2SO4H3PO4的酸性依次减弱
C.HClHBrHI的稳定性依次增强
D.Cl2Br2I2与H2反应的剧烈程度依次减弱
【答案】C
【解析】A．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4H2SO4H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则HClHBrHI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2Br2I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。
点睛：
元素非金属性强弱的判断依据：
①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。
8.下列化学用语表示正确的是（）
A.原子核中有6个中子的硼原子：
6B
B.HCl的电子式：
H＋[:
Cl:
]—
C.HClO的结构式：
H—O—Cl
D.K＋结构示意图：
【答案】C
...............
9.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同素异形体
C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne中子数相同
【答案】A
【解析】试题分析：
20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。
【考点定位】考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，核素等知识。
【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
10.M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y
C.M离子和Y离子的核外电子排布相同D.M形成+2价阳离子
【答案】D
【解析】由题意可知，Z是离子化合物，属于离子晶体，溶沸点一般较高。
M元素的一个原子失去2个电子，一定生成的是表现+2价的阳离子，而一个Y原子只得到一个电子，一定生成了表现为—1价的阴离子，故Z可以表示为MY2，至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定，故答案为D
11.下列不属于离子化合物的是（ ）
A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba（OH）2
【答案】C
【解析】试题分析：
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．
解：
A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；
B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；
C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；
D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；
故选C．
12.已知反应A（g）+B（g）=C（g）+D（s）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.该反应的能量变化表现为释放能量
B.该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
C.该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果
【答案】D
【解析】试题分析：
A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B.反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。
考点：
考查反应热的有关判断
13.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）
A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应
C.形成化学键时吸收热量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】A
【解析】试题分析：
A、燃烧属于放热反应，正确；B、中和反应是放热反应，错误；C、形成化学键时释放能量，错误；D、任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，错误。
考点：
考查化学反应与能量变化。
二、选择题：
（本题共5小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
14.下列实验现象描述错误的是（）
A.铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成
B.蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生
C.在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4＋
D.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32―
【答案】D
【解析】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A正确；B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；C．氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C正确；D．可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D错误；故选D。
15.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种液体，挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉
B.NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C.H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉
D.HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
【答案】A
【解析】试题分析：
选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，所以答案选A。
考点：
考查喷泉实验的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确喷泉实验的原理，然后结合题意灵活运用即可。
16.下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
【答案】D
【解析】A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3）。
B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。
C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。
17.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（ ）
A.肯定是x＋2B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26
【答案】C
【解析】元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素，IA族的原子序数为x，若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA族元素的原子序数为x+2；若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA族元素的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，故选C。
18.已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）
A.920kJB.557kJC.436kJD.618kJ
【答案】C
【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：
2H2+O2
2H2O，则：
4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436kJ，故选C。
点睛：
常见反应热的计算方法有：
（1）由化学反应的本质（旧键断裂-新键生成）及化学反应能量变化的原因（反应物的总能量与生成物的总能量不等）可得：
①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；
（2）根据盖斯定律计算：
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热。
第Ⅱ卷（共59分）
三、填空题：
（本题5小题，共44分）
19.以下反应:
①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式
【答案】③④⑤2NH4Cl＋BaOH2·8H2O
BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
【解析】常见的放热反应有：
所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等故放热反应的是③、④、⑤；常见的吸热反应为：
大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有⑥，化学方程式：
Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
点睛：
熟练常见的放热与吸热反应类型是解题关键，常见的放热反应有：
所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：
大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。
20.在下列化合物中：
H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是_________________；
②只有极性共价键的共价化合物是_________________；
③只含有非极性共价键的是_____________________；
④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。
【答案】
（1）.NH4Cl
（2）.CO2（3）.I2（4）.Na2O2
点睛：
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。
21.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
用CO（g）还原NO2（g）的能量转化关系如图所示。
若用标准状况下22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。
【答案】
（1）.2
（2）.a/4（3）.﹣1160kJ/mol
【解析】
（1）发生反应：
4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物质的量为
=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4molCO反应时放出热量为akJ，则0.1molCO反应放出的热量为akJ×
=0.25akJ；
（3）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，（①+②）×
可得：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1，则（-574KJ•mol-1+△H2）×
=-867kJ•mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol.
点睛：
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
22.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
（1）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________（填元素符号）；
（2）⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
（3）⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。
（4）①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。
（5）④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）
【答案】
（1）.K
（2）.F（3）.Al（OH）3＋NaOH
NaAlO2＋2H2O（4）.<（5）.碱（6）.H2S
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K；
（1）表中最活泼的金属是K元素，非金属性最强的元素是F元素；
（2）氢氧化铝有两性，能溶解于NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Al（OH）3＋NaOH
NaAlO2＋2H2O；
（3）氯的非金属性比硫强，则两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧＜⑨；
（4）NaH溶解于水生成氢气和氢氧化钠，则其水溶液显碱性；
（5）氧元素的非金属性比硫强，则两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H2S。
23.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如图：
元素符号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图___________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中
能证明这一事实的是_________（填序号）。
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式____________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1:
1化合物形成的化合物的电子式______________。
【答案】
（1）.
（2）.Na（3）.CD（4）.Na2O2（5）.
【解析】T：
最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X：
由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y：
由M层比K层少1个电子知，其核
升级会员 