版高考化学总复习第一章化学常用计量第二节一定物质的量浓度溶液配制学案0423214.docx

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版高考化学总复习第一章化学常用计量第二节一定物质的量浓度溶液配制学案0423214

第二节一定物质的量浓度溶液配制

考点一　物质的量浓度及其计算

1．物质的量浓度

（1）定义：

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。

注意：

指溶液的体积而非溶剂的体积

注意：

可能是分子或离子

（2）表达式：

cB＝。

（3）单位：

mol/L或mol·L－1。

（4）特点：

从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。

[拓展归纳]

计算物质的量浓度的三关键

（1）判断溶液中的溶质并计算其物质的量

①与水发生反应生成新的物质：

如Na、Na2O、Na2O2NaOH（溶质），SO3H2SO4（溶质）。

②含结晶水的物质：

CuSO4·5H2OCuSO4（溶质）、

Na2SO4·10H2ONa2SO4（溶质）。

③特殊的物质：

如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

但是1L1mol·L－1的氨水中，NH3的物质的量并不是1mol，而是指NH3、NH3·H2O、NH三者的物质的量之和为1mol。

（2）准确计算溶液的体积

不能用溶剂的体积（一般为水）代替溶液的体积，应根据V＝计算。

（3）注意溶液中整体与部分的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。

如：

1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中c（SO）＝3mol·L－1，c（Al3＋）＝2mol·L－1（考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1）。

2．溶质的质量分数

（1）定义：

用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数（a%）表示。

（2）表达式：

w＝×100%。

[拓展归纳]

两种重要的换算关系

（1）某温度下饱和溶液质量分数（w）与溶解度（S）的换算公式：

w＝×100%

（2）物质的量浓度与质量分数的关系

如图所示，体积为VL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：

c＝＝＝＝＝⇨w＝。

[题点全练]

题点

（一）　物质的量浓度及简单计算

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl（×）

（2）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1（×）

（3）100mL0.1mol·L－1的HNO3溶液取出25mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075mol·L－1（×）

（4）32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w（Na2SO4）＝32.2%（×）

（5）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（×）

（6）31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c（Na2O）＝0.5mol·L－1（×）

（7）将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl－）＝0.75mol·L－1（×）

（8）同浓度的三种溶液：

Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3（×）

2．若20g密度为ρg·mL－1的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为（　　）

A.mol·L－1　　　　B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

解析：

选C　溶质的物质的量n＝＝mol，溶液的体积：

V＝×10－3L·mL－1＝L，Ca（NO3）2的物质的量浓度：

c＝＝＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1×2＝mol·L－1。

3．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（　　）

A.B.

C.D.

解析：

选C　根据c＝进行计算，n＝mol，V＝，可知C正确。

[规律方法]

气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程

题点

（二）　物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

4．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

解析：

选D　氨水中溶质为氨，该溶液的密度为ρg·cm－3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH－来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为＝mol·L－1，NH3·H2ONH＋OH－，则一水合氨电离出的OH－为mol·L－1，所以溶液中OH－的浓度大于mol·L－1，故C错误；agNH3的物质的量为＝mol，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为＝mol·L－1，故D正确。

5．（2018·吉安一模）4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是（　　）

A．溶质的质量分数w＝A/（A＋V）×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1000ρA/（MA＋MV）mol·L－1

C．1mL该溶液中n（Cl－）＝mol（RCln在溶液中完全电离）

D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/Vg

解析：

选C　根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝Ag，VmL水的质量为Vg，m溶液＝（A＋V）g，代入公式可得w＝A/（A＋V）×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝n/V′，n＝A/Mmol，V′＝（A＋V）/（1000ρ）L，代入可得c＝1000ρA/（MA＋MV）mol·L－1，故B正确；1mL该溶液中n（Cl－）＝1000ρA/（MA＋MV）mol·L－1×1mL×10－3L·mL－1×n＝mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝100A/Vg，故D正确。

题点（三）　溶液的稀释、混合的计算

6．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为（　　）

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

解析：

选A　mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c（Al3＋）＝＝mol·L－1，c（SO）＝c（Al3＋）＝×mol·L－1＝mol·L－1。

7．（2018·江西两校联考）下列说法正确的是（　　）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．VLFe2（SO4）3溶液中含agSO，取此溶液L用水稀释成2VL，则稀释后溶液中c（Fe3＋）为mol·L－1（不考虑Fe3＋水解）

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm－3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

解析：

选B　1L水中溶解了58.5g（1mol）NaCl，溶液的体积不等于1L，故溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，A项错误；VLFe2（SO4）3溶液中含agSO，则c（SO）＝mol·L－1，又c（Fe3＋）∶c（SO）＝2∶3，则该溶液中c（Fe3＋）＝×c（SO）＝mol·L－1，取此溶液L用水稀释成2VL，则稀释后溶液中c（Fe3＋）＝mol·L－1＝mol·L－1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知，因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数，D项错误。

8．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和6.3mol·L－1

B．各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）<9.2mol·L－1，c（NH3）>6.45mol·L－1

C．各取5mL与等体积的水混合后，w（H2SO4）<49%，w（NH3）>12.5%

D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

解析：

选B　利用c＝计算：

c（H2SO4）＝mol·L－1＝18.4mol·

L－1，c（NH3）＝mol·L－1≈12.9mol·L－1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL，稀氨水的体积小于10mL，故有c（H2SO4）<9.2mol·L－1，c（NH3）>6.45mol·L－1，B正确；5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的质量约为5g，故各取5mL与等体积的水混合后，w（H2SO4）>49%，w（NH3）<12.5%，C错误；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。

[规律方法]

1．同种溶液混合后浓度计算的关键点

有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：

c前·V前＝c后·V后或c1V1＋c2V2＝c混·V混，混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根据密度计算，即V混＝。

2．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

等体积混合

①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>（a%＋b%）（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）。

②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质量分数w<（a%＋b%）（如酒精、氨水溶液）。

等质量混合

两溶液等质量混合时（无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝（a%＋b%）。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制流程

1.配制仪器——容量瓶

（1）构造及用途

（2）查漏操作

（3）注意事项

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

②不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。

③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。

④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

⑤选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制“450mL”溶液时，应选用500mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按500mL计算。

⑥向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。

2．一定物质的量浓度溶液的配制过程

（1）主要仪器

托盘天平、药匙、量