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1、版高考化学总复习第一章化学常用计量第二节一定物质的量浓度溶液配制学案0423214第二节 一定物质的量浓度溶液配制考点一物质的量浓度及其计算1物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 注意：指溶液的体积而非溶剂的体积注意：可能是分子或离子(2)表达式：cB。(3)单位：mol/L或molL1。(4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。拓展归纳计算物质的量浓度的三关键(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH(溶质

2、)，SO3H2SO4(溶质)。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4(溶质)、Na2SO410H2ONa2SO4(溶质)。特殊的物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。但是1 L 1 molL1的氨水中，NH3的物质的量并不是1 mol，而是指NH3、NH3H2O、NH三者的物质的量之和为1 mol。(2)准确计算溶液的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V计算。(3)注意溶液中整体与部分的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2 mol

3、L1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。2溶质的质量分数(1)定义：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数(a%)表示。(2)表达式：w100%。拓展归纳两种重要的换算关系(1)某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w100%(2)物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为 V L，密度为 gcm3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M gmol1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：cw。题点全练题点(一)物质的量浓度及简单计算1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有

4、1 mol NaCl()(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 molL1()(3)100 mL 0.1 molL1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 molL1()(4)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(7)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)

5、0.75 molL1()(8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()2若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C溶质的物质的量nmol，溶液的体积：V103 LmL1L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：cmolL1，NO的物质的量浓度为 molL12molL1。3将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)

6、是()A. B. C. D. 解析：选C根据c进行计算，nmol，V，可知C正确。规律方法气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程题点(二)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC溶液中c(OH)molL1D溶质的物质的量浓度cmolL1解析：选D氨水中溶质为氨，该溶液的密度为 gcm3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨的质量为

7、a g，溶质的质量分数为100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为molL1，NH3H2O NHOH，则一水合氨电离出的OH为molL1，所以溶液中OH的浓度大于molL1，故C错误；a g NH3的物质的量为mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为molL1，故D正确。5(2018吉安一模)4 下，把摩尔质量为M gmol1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度

8、下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()A溶质的质量分数wA/(AV)100%B溶质的物质的量浓度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL该溶液中n(Cl)mol(RCln在溶液中完全电离)D该温度下此盐的溶解度S100A/V g解析：选C根据溶质的质量分数w100%，m溶质A g，V mL水的质量为V g，m溶液(AV)g，代入公式可得wA/(AV)100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度cn/V，nA/M mol，V(AV)/(1 000)L，代入可得c1 000 A/(MAMV)molL1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl)1 000 A/(MAMV)mo

9、lL11 mL103 LmL1nmol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S100A/V g，故D正确。题点(三)溶液的稀释、混合的计算6V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选A mL溶液中Al3的物质的量为mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3)molL1，c(SO)c(Al3)molL1molL1。7(2018江西两校联考)下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1BV L Fe

10、2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3)为molL1(不考虑Fe3水解)C已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3，可求出此溶液的物质的量浓度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%解析：选B1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 molL1，A项错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，则c(SO)molL1，又c(Fe3)c(SO)23，则该溶液中c(Fe3)c(SO)molL

11、1，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3)molL1molL1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知，因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数，D项错误。8下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL1和6.3 molL1B各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液

12、和氨水解析：选B利用c计算：c(H2SO4)molL118.4 molL1，c(NH3)molL112.9 molL1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)6.45 molL1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3) (a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。当溶液

13、密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制流程1.配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作(3)注意事项不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按500 mL计算。向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量