10．把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将1.12LN2、Cl2的混合气体（90%Cl2、Cl210%N2）通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672L（50%N2、50%Cl2），求反应中有多少克的氨被氧化（体积均已换算成标准状况）？
第二课时
1．下列说法不正确的是（）
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子
D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应
5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（）
A．NaOHB．Na2CO3C．FeCl3D．NaCl
6．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
7．制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰2
8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
9．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；②__________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
______________________。
10．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，
第三课时
1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（）
A．NaCl饱和溶液B．新制氯水
C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液
2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：
2：
3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：
2：
1。
要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（）
A．1：
3B．3：
1C．1：
2D．2：
1
3．证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后现加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀
4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（）
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
5．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）
A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl2
6．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）
A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水
7．用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄入的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。
约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的。
ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报告按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的2.63倍。
试通过计算推断。
8．铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。
求x的值和铁的氯化物的化学式。
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）D
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
2．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2溶于水生成硫酸
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
3．下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：
（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
8．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
9．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
（已知Cl2＋SO2＋2H2O
H2SO4＋2HCl）
1雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：
高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。
在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?
简述其理由。
10．现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器中反应，当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各为多少？
其平均相对分子质量为多少？
第二课时
1．下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应
2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
3．在标准状况下，将O2与NO按3：
4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中
5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（）
A．0C．1/39.27．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体
9．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2
10.电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：
①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?
②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO（NH2）2]化肥?
第三课时
1．下列物质中，不具有漂白作用的是（）
A．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳
2．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（）
A．20mlLB．15mLC．10mLD．5mL
3．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
3
4．下列气体中。
不能用直接排空气法收集的是（）
A．NO2B．NOC．CO2D．N2
5．在标准状况下，将O2和NO2按1：
4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。
最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（）
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.028mol/L
6．在一集气瓶中装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。
若在相同条件下改装N2，其总质量为（）
A．7（a-b）/16gB．a/64gC．（7a-6b）/28gD．（7a+9b）/16g
7．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）
8．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：
y为（）
①1：
1②2：
1③5：
4④7：
5
A．①B．②C．①②D．①②③④
9．A和B两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃。
A的相对分子质量不B大，在B的溶液里通入A气体，溶液的酸碱性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断：
A是，B是。
写出B的溶液里通入A气体发生的化学方程式：
。
10．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。
将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。
试回答：
⑴气体A和气体B的成分；⑵A气体的体积；⑶V的取值范围。
第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）
A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
4．下列叙述或操作正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）
A．左高右低B．左低右高
C．左右一样高D．来回振动
6．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
7．
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
A．
mol B．
mol C．
g D．
g
8．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
9．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
10．硫酸的性质有：
A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
第二课时
1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3
Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO3
4NO2
升级会员 