高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的.docx

高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的.docx

《高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的.docx（50页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的

【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液

　【知识点的知识】

配制一定物质的量浓度溶液的方法：

1、容量瓶：

1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．

2）注意事项：

1°容量瓶上标有：

温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．

2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．

3）具体操作：

在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．

这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．

2、溶液配制：

1）实验仪器：

容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管

2）实验原理：

c=n/V

3）实验步骤：

（1）计算：

所称取固体的质量或所量取液体的体积．

（2）称量：

称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．

（3）溶解：

一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．

（4）移液：

转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．

（5）洗涤：

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．

（6）定容：

当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．

（7）摇匀：

这时如果液面低于刻度线，不要再加水．

（8）装瓶：

容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．

【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．

【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：

（一）由概念不清引起的误差

1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．

例：

用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：

偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．

2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．

例：

配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：

偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．

（二）由试剂纯度引起的误差

3、结晶水合物风化或失水．

例：

用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：

偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．

4、溶质中含有其他杂质．

例：

配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：

偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．

（三）由称量不正确引起的误差

5、称量过程中溶质吸收空气中成分．

例：

配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：

偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．

6、称量错误操作．

例：

配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：

偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．

7、天平砝码本身不标准．

例：

天平砝码有锈蚀．分析：

偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．

8、称量时药品砝码位置互换．

例：

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：

偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．

9、量筒不干燥．

例：

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：

偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．

10、量筒洗涤．

例：

用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．

分析：

偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．

11、量筒读数错误．

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：

偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．

（四）由溶解转移过程引起的误差

12、未冷却溶液直接转移．

例：

配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：

偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．

13、转移溶质有损失．

例：

转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：

偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．

14、烧杯或玻璃棒未洗涤．

例：

转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：

偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．

（五）由定容过程引起的误差

15、定容容积不准确．

例：

定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：

偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．

16、定容后多加蒸馏水．

例：

定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：

偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．

17、定容时视线不平视．

例：

定容时仰视．分析：

偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．

（六）对实验结果无影响的操作

18、称量溶质的小烧杯没有干燥．

分析：

无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．

19、配制前容量瓶中有水滴．

分析：

无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．

20、定容摇匀后少量溶液外流．

分析：

无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．

一、选择题（共15小题）

1．配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）

　A．

100mL容量瓶B．

100mL集气瓶C．

100mL烧瓶D．

100mL滴瓶

2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）

　A．

烧杯B．

玻璃棒C．

容量瓶D．

集气瓶

3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）

　A．

称量B．

溶解C．

转移D．

定容

4．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号实验操作

A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

　A．AB．BC．CD．D

5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）

　A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

　B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

　C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

　D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

6．实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）

　A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体

　B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

　C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

　D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（　　）

　A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀

　B．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量

　C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量

　D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止

8．下列实验操作正确的是（　　）

　A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

　B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

　C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

　D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

9．下列说法正确的是（　　）

　A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

　B．现需使用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体

　C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

　D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

10．下列实验正确的是（　　）

　A．

配制一定浓度溶液B．

制取并收集Cl2

　C．

铁的析氢腐蚀D．

验证氨气易溶于水

11．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．

　A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

12．下列操作不能达到目的是（　　）

选项目的操作

A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H20溶于100mL蒸馏水中

B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

　A．AB．BC．CD．D

13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

　A．950mL111.2gB．500mL117g

　C．1000mL117gD．任意规格111.2g

14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

　A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

15．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．

　A．①②B．②③C．①③D．①②③

二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）

16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：

根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　g

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有　　　　　　；无影响的有　　　　　　．

A、称量用了生锈的砝码

B、将NaOH放在纸张上称量

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

17．欲配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）根据计算，所需的NaOH的质量为　　　　　　，NaOH固体应放在　　　　　　中称量．

以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：

①称取所需质量的NaOH

②将溶液转移到容量瓶内

③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀

④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度

⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

⑥塞上瓶塞．反复摇匀

⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　（填选项代号）

A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象

B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水

C．定容时仰视

D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

18．

（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取　　　　　　mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）

容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是　　　　　　．

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线

a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取　　　　　　mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是　　　　　　．

a．浓盐酸挥发，浓度不足

b．配制溶液时，未洗涤烧杯

c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

19．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、　　　　　　和　　　　　　．

用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为　　　　　　g．

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　（填序号）．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度　　　　　　（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度　　　　　　．

20．配制500mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：

需要NaOH固体的质量为　　　　　　．

某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　　　　　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　　　　　　．假定最终称得小烧杯的质量为　　　　　　（填“32.6g”或“32.61g”）．

（3）配制方法：

设计五个操作步骤

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号　　　　　　．

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是　　　　　　

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．定容时仰视刻度．

三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）

21．实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．

（1）本实验室中需要的容器是　　　　　　．

要将浓硫酸在　　　　　　中稀释，稀释时的操作方法是　　　　　　．

（3）必须将稀释后的硫酸　　　　　　后再移液，原因是　　　　　　，否则，所配制的稀硫酸浓度会　　　　　　（偏高、偏低、无影响）．

22．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸

③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　　

（从下列中选用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL）

第③步实验的操作是　　　　　　．

（3）第⑤步实验的操作是　　　　　　．

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　

D．定容时俯视溶液的液凹面　　　　　　．

23．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积　　　　　　mL，所需要的仪器有　　　　　　．

配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的　　　　　　溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　　　　　　

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）

a．没有进行A操作　　　　　　；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　；c．定容时俯视　　　　　　．

【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液-1

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题）

1．配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）

　A．

100mL容量瓶B．

100mL集气瓶C．

100mL烧瓶D．

100mL滴瓶

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液步骤为：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．

解答：

解：

配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液过程中使用的仪器有：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，

故选A．

点评：

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．

2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）

　A．

烧杯B．

玻璃棒C．

容量瓶D．

集气瓶

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：

托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．

解答：

解：

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：

用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，

故选D．

点评：

本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．

3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）

　A．

称量B．