普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷4理科综合化学试题与答案.docx
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普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷4理科综合化学试题与答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（
4）
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe
56Cu64
选择题：
本题共7小题，每小题6分。
1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间
2．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（）。
下列说法错误的是
A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应
B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成
C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面
D．1molA最多能与4molH2发生加成反应
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA
B．28g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3、SO32三者数目之和为0.01NA
D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA
4．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中
体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：
Y＜Z
B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
5．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。
下列说法不正确的是
理科综合化学第1页（共14页）
A．阳极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑
2
3
4
等
B．CO
还原产物可能为CO、HCHO、CHOH
、CH
C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：
CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O
6．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验
Cl2
某些性质的一体化装置。
下列有关描述不正确的是
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl-＋ClO3＋6H+===3Cl2↑＋3H2O
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性
D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染
7．下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、
7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
理科综合化学第2页（共14页）
A．2molH3PO4与3molNaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10-7
D．溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
非选择题：
（一）必考题：
8．（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。
下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。
已知：
P204[二（2-乙基己基）磷酸酯]常用于萃取锰，P507（2-乙基己基膦酸-2-乙基己酯）和Cyanex272[二（2，4，4）-三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：
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加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的
离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为
nHR（Org）+M
n+
垐?
+
（aq），且随着萃取过程中
（aq）噲?
MRn（Org）+nH
pH降低，萃取效率下降。
萃取前先用
NaOH
对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子
的反应为nNaR（Org）+M
n+
垐?
n
+
（aq）噲
?
MR（Org）+nNa（aq）。
对萃取剂进行皂化处理的原因为
________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。
■—Co（Cyanex272）；●—Ni（Cyanex272）；▲—Co（P507）；▼—Ni（P507）
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而
_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中
___________（填“P507或”“Cyanex272）”的分离效果比较好，若选
P507为萃取剂，则最适宜的
萃取剂浓度大约为
__________mol·L-1；若选
Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为
___________mol
-1
L·。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢
氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。
已知Ksp[Ni（OH）2]=5.25
10×-16，则沉镍母液中
Ni2+的浓度为
2.1×10-11mol·L-1时，pH=______（lg5=0.7）。
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9．（14分）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。
其工艺流程
如下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径
<1mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu（OH）2+8NH3·H2O
[Cu（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O，蒸氨时得
到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：
______________________。
（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为
___________（填标号）；经吸收
净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。
（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到
硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。
（6）某兴趣小组查阅资料得知：
Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu（OH）2·CuCl2]，
[Cu（OH）2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。
现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状
浑浊液时，滴加浓硫酸。
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①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因
为______________________。
③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4
·5H2O，假设整个过
程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为
________。
10．（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。
请回答下列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。
相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—O
C≡O
C=O
H—H
E/（kJmol·
-1
463
1075
803
436
）
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
H=___________kJmol·-1。
下列有利于提高CO平衡转化率
的措施有_______________（填标号）。
a．增大压强
b．降低温度
c．提高原料气中
H2O的比例
d．使用高效催化剂
（2）用惰性电极电解
KHCO3溶液，可将空气中的
CO2转化为甲酸根（HCOO-），然后进一步可以制得重
要有机化工原料甲酸。
CO2发生反应的电极反应式为
________________，若电解过程中转移
1mol
电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为
_________L。
（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
（g）＋CO2（g）
（g）＋
CO（g）＋H2O（g），其反应历程如下：
①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
Kp=_______。
[气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p（CO2）的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p（CO2）变化而变化的
原因________________________________________________。
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（二）选考题：
共
15分。
11．[化学——选修
3：
物质结构与性质]（15
分）
人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括
铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出
Fe2+的核外电子排布式__________。
（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为
2
2
—COO
-中，属于第二周期的元素的第一电
_______________（用→标出配位键），在HN—CH
离能由大到小的顺序是
__________（用元素符号表示），
N、C
原子存在的相同杂化方式是
_________杂化。
（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径
r（Mg2+）=66pm，
r（Ca2+）=99pm，r（Sr2+）=112pm，r（Ba2+）=135
pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）=402℃，
T（CaCO3
）=825℃，T（SrCO3）=1172℃，T（BaCO3）=1360℃。
分析数据得出的规律是_____________，
解释出现此规律的原因是
____________________________________。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，
CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
①两个最近的F-之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。
②CaF
晶胞体积与8
-形成的立方体的体积比为___________。
2
个F
③CaF2
晶胞的密度是
___________gcm·
-3
（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
[化学——选修5：
有机化学基础
]（15分）
药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，
H可经下图所示合成路线进行制备。
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已知：
硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）官能团-SH的名称为巯（qiú）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为
________________。
D分子中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出下列反应类型：
A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。
（已知：
同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C10H7O3FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比
A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振
氢谱有4组峰，且峰面积比为
2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K（）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计
以为原料的合成K的路线。
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2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（
4）
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