普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷4理科综合化学试题与答案.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷4理科综合化学试题与答案2020 年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4）理科综合化学可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Cu 64选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。1下列有关化学与环境的叙述不正确的是A因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小

2、在 1 nm100 nm 之间2以有机物 A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 P( )。下列说法错误的是A A 的分子式为 C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B 由 A 生成 P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成CA 的结构简式为 ，分子中所有碳原子不可能共面D 1 mol A 最多能与 4 mol H 2 发生加成反应3已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.4NAB 28 g 聚乙烯（ ）含有的质子数目为 16NAC将标准状况下 224 mL SO 2 溶于水制成 100 mL 溶液

3、， H2 SO3、 HSO 3 、 SO32 三者数目之和为 0.01NAD含 63 g HNO 3 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为 0.50NA4 X 、 Y 、Z 是三种原子序数依次递增的前 10 号元素， X 的某种同位素不含中子， Y 形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径： X Z Y ，简单气态氢化物稳定性： Y ZB A 、 C 均为 10 电子分子， A 的沸点低于 C 的沸点C同温同压时， B 与 D 体积比 1 1 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理D E 和

4、F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 1 15下图为光电催化能源化利用 CO2 制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是理科综合化学 第1页（共 14页）A阳极反应式为 2H 2O-4e - 4H +O 2234等B CO还原产物可能为 CO、 HCHO 、 CH OH、 CHC阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H +6e-CH3OH+H 2O6某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl 2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为 5Cl - ClO 3 6H +=3C

5、l23H 2OB无水氯化钙的作用是干燥 Cl 2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C 2 处溶液出现白色沉淀， 3 处溶液变蓝， 4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了 Cl2 具有氧化性D 5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的 Cl 2 以防止污染7下图为室温时不同 pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、 c 三点对应的 pH 分别为 2.12、7.21、11.31，其中 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是理科综合化学 第2页（共 14页）A 2 mol H 3PO4 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性B NaO

6、H 溶液滴定 Na2HPO4 溶液时，无法用酚酞指示终点C H3PO4 的二级电离常数的数量级为 10- 7D溶液中除 OH - 离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性非选择题：（一）必考题：8（ 14 分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有 Al 、 LiCoO 2、 Ni 、 Mn 、 Fe 等）回收钴、镍、锂的流程图。已知：P204二 (2- 乙基己基 )磷酸酯 常用于萃取锰， P507(2- 乙基己基膦酸 - 2- 乙基己酯）和 Cyanex272 二(2， 4，4)- 三甲基戊基次磷酸 常用于萃取钴、

7、镍。回答下列问题：（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO 2 与 H 2O2 反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式 _ 。（ 2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与 pH 的关系图如下：理科综合化学 第3页（共 14页）加入 NaOH 溶液调 pH=5 可除去图中的 _（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式 _ （一种即可）。（ 3）已知 P507 萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+垐 ?+(aq)，且随着萃取过程中(aq) 噲 ? MR n(Org)+ nHpH 降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂

8、化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的 反 应 为 nNaR(Org)+Mn+垐 ?n+(aq) 噲? MR (Org)+ nNa (aq) 。 对 萃 取 剂 进 行 皂 化 处 理 的 原 因 为_ 。（4）控制水相 pH=5.2 ，温度 25，分别用 P507、 Cyanex272 作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。Co(Cyanex272) ；Ni(Cyanex272) ； Co(P507) ； Ni(P507)由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_（填 “增大 ”或 “减小 ”）；两种萃取剂中_ （填 “ P507或”“ Cyanex272）”的分离效果比较

9、好，若选P507 为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_molL- 1；若选Cyanex272 萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_mol- 1L 。（ 5）室温下，用 NaOH 溶液调节钴萃余液的 pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知 K spNi(OH) 2 =5.2510- 16，则沉镍母液中Ni 2+的浓度为2.1 10- 11 mol L- 1 时， pH=_(lg5=0.7) 。理科综合化学 第4页（共 14页）9（ 14分）硫酸铜晶体 (CuSO45H 2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

10、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石 主要成分 CuCO 3Cu(OH) 2 、硫酸（ 70% ）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（ 1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1 mm ，破碎的目的是 _。（ 2）已知氨浸时发生的反应为 CuCO 3Cu(OH) 2+8NH 3H2 OCu(NH 3 )4 2(OH) 2CO3+8H 2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_ 。（ 3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是 _ （任写一条）。（ 4）操作 2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、 _

11、、洗涤、 _等操作得到硫酸铜晶体。采用金属铜单质制备硫酸铜晶体（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是 _ （任写两条）。（ 6）某兴趣小组查阅资料得知： Cu+CuCl 2 2CuCl ， 4CuCl+O 2+2H 2O 2Cu(OH) 2CuCl 2 ，Cu(OH) 2CuCl 2+H 2SO4 CuSO4+CuCl 2+2H 2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。理科综合化学 第5页（共 14页）盛装浓硫酸的仪器

12、名称为 _。装置中加入 CuCl 2 的作用是 _；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为 _ 。若开始时加入 a g铜粉，含 b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为_。10（ 15 分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（ 1）已知 CO 分子中化学键为 CO。相关的化学键键能数据如下：化学键H OCOC=OH HE/(kJ mol- 14631075803436)CO(g) H 2O(g)CO2(g) H 2(g)H=_k

13、J mol - 1。下列有利于提高 CO 平衡转化率的措施有 _（填标号）。a增大压强b降低温度c提高原料气中H 2O 的比例d使用高效催化剂（ 2）用惰性电极电解KHCO 3 溶液，可将空气中的CO2 转化为甲酸根 (HCOO - )，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。 CO2 发生反应的电极反应式为_ ，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_L 。（ 3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g) CO2(g)(g) CO(g) H 2O(g) ，其反应历程如下：由原料到状态 _ 能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯

14、和 2 mol CO 2，起始压强为 p0，平衡时容器内气体总物质的量为 5 mol，乙苯的转化率为 _，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=_ 。 气体分压 (p 分 )=气体总压 (p 总)气体体积分数 乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着 p(CO2)变化而变化的原因 _ 。理科综合化学 第6页（共 14页）（二）选考题：共15 分。11 化学 选修3：物质结构与性质 （ 15分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（ 1）锌、

15、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+ 的核外电子排布式 _ 。（ 2）1 个 Cu 2+与 2 个 H2N CH2 COO - 形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为22 COO- 中，属于第二周期的元素的第一电_ （用 标出配位键），在 H N CH离能由大到小的顺序是_ （用元素符号表示），N 、 C原子存在的相同杂化方式是_ 杂化。（ 3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg 2+ )=66 pm，r (Ca2+)=99 pm ， r(Sr2+)=112 pm ， r(Ba 2+)=135pm ； 碳 酸 盐 分 解

16、 温 度 T(MgCO 3)=402 ，T(CaCO3)=825 ， T(SrCO3)=1172 ， T(BaCO 3)=1360 。分析数据得出的规律是 _，解释出现此规律的原因是_ 。（ 4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2 的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的 F- 之间的距离是 _pm（用含 m 的代数式表示）。 CaF晶胞体积与 8- 形成的立方体的体积比为 _。2个 F CaF2晶胞的密度是_g cm- 3（化简至带根号的最简式， NA 表示阿伏加德罗常数的值） 。 化学 选修 5：有机化学基础（15 分）药物 H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H 可经下图所示

17、合成路线进行制备。理科综合化学 第7页（共 14页）已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（ 1）官能团 - SH 的名称为巯 (qi )基， - SH 直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则 A 的名称为_ 。D 分子中含氧官能团的名称为 _ 。（ 2）写出下列反应类型： AC _， EF_ 。（3） F 生成 G 的化学方程式为 _ 。（4）下列关于 D 的说法正确的是 _（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）A 分子式为 C10H 7O3 FSB 分子中有 2 个手性碳原子C能与 NaHCO 3 溶液、 AgNO 3 溶液发生反应D能发生取代、氧

18、化、加成、还原等反应（ 5） M 与 A 互为同系物，分子组成比A 多 1 个 CH2， M 分子的可能结构有 _种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为2 2 2 1 的物质的结构简式为 _。（ 6）有机化合物 K( )是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以 为原料的合成 K 的路线。理科综合化学 第8页（共 14页）2020 年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷（4）理科综合化学 第9页（共 14页）理科综合化学 第 10页（共 14页）理科综合化学 第 11页（共 14页）理科综合化学 第 12页（共 14页）理科综合化学 第 13页（共 14页）理科综合化学 第 14页（共 14页）