科学探究.docx

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科学探究

下册科学探究题

1、应该怎样保存氢氧化钠、氢氧化钙？

氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，氢氧化钠和氢氧化钙还能和空气中

的起反应，所以它们需要保存。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的制取

（1）氢氧化钙的制取

①高温煅烧石灰石产生生石灰

CaCO3CaO＋CO2↑

②生石灰（氧化钙）和水生成熟石灰（氢氧化钙），此反应放出大量的热

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（利用氧化钙的吸水性，常将其用作干燥剂）

（2）氢氧化钠的制取

将氢氧化钙与碳酸钠溶液混合即可制得氢氧化钠

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

3、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两瓶溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同的方法是（只写试剂名称，所选试剂应属不同类别）、、

（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）

4、化学课上，老师将二氧化碳分别通入澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者有明显现象，后者无明显现象。

二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应?

小明设计了甲、乙两个实验装置来验证CO2与NaOH反应，如上图所示，实验现象：

甲的现象：

软塑料瓶变瘪，乙的现象：

“瓶吞鸡蛋”。

（1）小虎同学认为上述实验是可行的，其原理是氢氧化钠与二氧化碳反应，使容器内压______大气压。

（填“大于”或“等于”或“小于”）

（2）小美同学提出质疑，她认为上述实验不足以说明CO2与NaOH发生了反应，其理由是__________________。

（3）小明针对小美的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是_________________________________________________；

（4）小于同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请帮他完成：

实验步骤和方法

实验现象

实验结论

CO2与NaOH发生了反应

5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）

A天平的托盘上B滤纸上C小烧杯内D试管中

4.下列气体不能用NaOH固体干燥的是（）

AO2BCO2CH2DN2

5.能把Ca（OH）2、H2SO4、NaCl三种溶液一次区分开的是（）

A氢氧化钠溶液B二氧化碳C酚酞试液DNa2CO3溶液

7、将下列物质的化学式填入相应的空格中：

生石灰、稀盐酸、消石灰、碳酸钠。

A．可用于金属表面除锈的是_____________；

B．工业制烧碱的原料是________________、_____________；

C．用于实验室检验二氧化碳的是_______________；

D．常用来制熟石灰的是______________；

9.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。

请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

猜想

实验步骤

实验现象

相应的化学方程式

可能

是氢

氧化

钙溶

液

方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴___________溶液

_____________

化学方程式：

_____________________

方案Ⅱ：

（选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质）

_______________________

____________

化学方程式：

________________________

3、我们测定溶液pH的具体操作是：

在玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，

用蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出溶液的pH。

【例1】盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl—离子，

要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，

请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象

和结论填入下表。

滴加紫色石蕊溶液后的现象

结论

第1孔

孔中溶液仍为紫色

水分子

第2孔

第3孔、第4孔

5、实验室中有现有三瓶失去标签的无色液体，分别是稀硫酸、食盐水和澄清石灰水。

下列试剂中能一次性区分三种溶液的是（）

A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液

C.蓝色石蕊试纸D.红色石蕊试纸

6、有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水，可是都失去了标签，小刚设计了如下实验方案，确定了其中一瓶液体是澄清石灰水。

请你填写方案中的空白处：

（1）取一支试管，向试管中倒入少量该液体，滴加几滴，出现；证明该液是澄清石灰水。

（2）小宁认为用_________也能一次性区分出三种液体，还能测出溶液的酸碱性强弱。

（3）组内同学进行了对硫酸溶液pH的测定，实验如下：

甲同学：

取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=3。

乙同学：

取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=5。

[评价]两位同学中操作规范的是同学。

指出另一同学操作上的错误

1、下列说法不正确的是（）

A、酸和碱都有腐蚀性

B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中

C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟

D、浓硫酸溶于水会放出大量的热

2、下列药品不需要密闭保存的是（）

A、食盐B、浓硫酸C、烧碱D、浓盐酸

13、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）。

A、保温瓶内的水垢

B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑

C、盛石灰水的试剂内壁的白色固体

D、不锈钢茶杯内的茶垢

16（12分）、小明在实验室发现一瓶没有标签的无色溶液，猜想可能是硫酸，并设计如下实验进行验证，请帮助他来完成：

实验操作：

（1）取少许待测液体于试管中，加入,有现象则证明溶液中含有;（填离子符号）

（2）另取少许待测液于试管中，滴入几滴和溶液，

有产生，证明溶液中含有SO42-。

实验结论：

因此这种无色液体是硫酸。

17（16分）、实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是_______。

（填序号）

①酚酞试液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

②酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_____________________。

（3）同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

4．下列操作中，不能用来淡化海水的是（）

A．过滤B．使海水结冰脱盐C．膜法D．多级闪急蒸馏

7．海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是                 ；证明得到水是淡水的方法是                                                   。

（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是                ，被科学家誉为“21世纪能源”。

（3）试剂A最好选用         。

（4）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为            ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为                            。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

                                          。

9.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。

实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题

（1）制备氢氧化镁：

向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

（2）制各氯化镁溶液：

用盐酸溶解Mg（OH）2。

为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。

理论上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5％HCl溶液________

③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。

操作是：

将Mg（OH）2加入烧杯中，__________________________，直到Mg（OH）2完全溶解为止。

（3）制各氯化镁晶体：

蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

1．海水“晒盐”的过程

（1）方法：

目前，从海水中提取食盐的方法主要为“法”（也称“太阳能蒸发法”）

（2）过程：

先将海水引入池，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是“”，剩余的液体为（也称“”），从中可提取多种化工原料。

粗盐

海水______池______池

母液（是NaCl的_________溶液）

（3）原理：

____________（利用阳光和风力使海水蒸发得到食盐）

（4）结晶：

固体物质从它的_______溶液中以________形式析出的过程。

结晶的方法有两种即______结晶和_______结晶。

3．粗盐的提纯

除去粗盐中难溶性杂质的步骤：

溶解、_______、_________。

【例题3】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________________________。

5．在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：

A．蒸发结晶B．降温结晶C．过滤

（1）食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；

（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；

（3）欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；

（4）石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。

9．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：

根据上述方案，回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是。

（2）第⑤步操作的名称是。

（3）“蒸发结晶”用到的器材有：

铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。

（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。

（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：

。

1．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；

（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作

（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

对上述信息的有关理解中，不正确的是（）

A．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质

B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出

D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

2.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）

A．水和酒精B．硝酸钾和氯化钠

C．粗盐（含泥沙）D．碳酸钠和碳酸氢钠

19.（6分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。

工业上通常用氨碱法来生产。

小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。

请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想

实验操作

实验现象

结论（或化学方程式）

猜想一：

Na2CO3溶液显碱性

取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性

猜想二：

能与酸反应

取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸

有大量气泡产生

化学方程式

猜想三：

能与Ca（OH）2反应

向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水

产生白色沉淀

化学方程式

猜想四：

能与BaCl2反应

产生白色沉淀

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

反应的基本类型为

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？

（填“是”或“否”）。

5、一氧化碳还原氧化铁的实验

（1）反应的化学方程式为：

（2）实验现象：

①红色粉末变为色

②澄清石灰水变。

（3）想一想：

①实验开始时，先通一氧化碳，再加热，这样做的目的是为什么？

②装置右边的酒精灯起什么作用？

6、工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式_______________________________

【例2】

实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法错误的是（）

A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

  D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【例1】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（　　）

A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升

B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高

2．右图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断错误的是（）

A．b管中铁钉不会锈蚀

B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

3.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。

以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（   ）

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀

6.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的____________（填名称）发生反应的结果．

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_______。

（2）该实验创新之处在于：

可根据铁丝表面的铁锈和_______________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况.

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是____________________________________。

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是___________________________________。

8．推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：

①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

19．（9分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：

I．将铁片浸入稀硫酸中，II．将银片浸入稀硫酸中，III．将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的化学方程式为；____________________________反应产生的气体可用__________________的方法检验。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）___________________________________________。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。

（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入_______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作

②实验现象

剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的__________溶液

铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为___________色．

20．（12分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出

上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。

③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。

这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。

有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是____________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

14．（14分）下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。

[提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的?

[资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子。

[猜想]可能含有OH－、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。

[设计方案]小亮首先认为不能存在的离子是_______，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。

为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。

取少量滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液。

______________

没有SO42－和CO32－存在

（2）另取第

（1）步所得滤液少量，滴加少量

__________溶液

产生白色沉淀

存在的离子是_____

（3）取白色糊状物，滴加少量_________溶液

出现蓝色

有淀粉存在

[结论]干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是________，在化肥中它属于____肥。

[反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，造福人类。

5．下列实验操作不正确的是

A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体

6．下列关于实验现象的描述中，错误的是

A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体

C．向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出

7．下列叙述中，错误的是

A．铵态氮肥不能与草木灰（主要成分是碳酸钾）混合施用

B．在图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器扑灭

C．在特制的饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料

D．油污可以被洗涤剂通过乳化作用除去

28．根据下列实验装置图填空：

ABCDE

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：

①；②。

（2）写出实验室用双氧水制取氧气化学方程式。

可选择图中和（填标号）组装一套制取氧气的装置。

（3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择，收集装置应选择。

（填写装置的字母代号）

可见，实验室制取气体时，发生装置的选择依据是和，收集装置的选择依据是和。

29．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为。

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质。

（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是。

（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为