九年级化学复习专题训练 原子的结构解析版.docx
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九年级化学复习专题训练原子的结构解析版
中考化学专题训练原子的结构
一、选择题（共27小题）
1．某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
2．下列叙述正确的是（ ）
A．决定原子质量大小的主要是质子和电子
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子大，原子小
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．水通直流电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变和数目均未改变
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
4．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH﹣B．Mg2+C．HClD．H2O2
5．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（ ）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
7．阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（ ）
A．40B．22C．20D．18
8．钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛．有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（ ）
A．22B．26C．58D．48
9．铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ）
A．铀属于非金属元素B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子
10．下列说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子
B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．有一种元素组成的物质一定是纯净物
11．下列说法正确的是（ ）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
12．下列说法中，错误的是（ ）
A．原子都是由原子核和核外电子构成的
B．阳离子一定是金属离子
C．在化学变化中，元素种类不变
D．在物理变化中，分子种类不变
13．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子序数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子的相对原子质量为192g
14．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示：
变化前后保持不变的是（ ）
A．核电荷数B．带电情况C．化合价D．化学性质
15．人体必需的微量元素﹣碘（I），具有“智力元素”之称．健康成人体内的碘元素含量为25mg～50mg．已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为（ ）
A．28B．53C．74D．103
16．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同
B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大的多
D．它们的质子数和中子数都相同
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
18．S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比较常见的离子，对这三种离子的认识正确的是（ ）
A．三种离子中都含有硫元素
B．SO32﹣和SO42﹣都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有﹣2、+4、+6
D．S2﹣和H+不能结合成酸分子
19．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4B．26C．30D．56
20．钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl，反应的示意图如图所示．则下列结论不正确的是（ ）
A．构成物质的粒子有原子、分子和离子
B．化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构
C．化学反应前后元素种类没有改变
D．元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关
21．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
A．m═nB．m═n+xC．m═n﹣xD．m═x﹣n
22．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④
23．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（ ）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
24．已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．3B．17C．20D．37
25．化学基本概念是学好化学的基础，对下列有关概念的认识正确的是（ ）
A．原子是最小的微粒，不可再分
B．化合反应都是氧化反应
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
26．下列说法正确的是（ ）
A．离子都是带电的原子
B．碱都能使酸碱指示剂变色
C．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
D．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变
27．下列说法错误的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
二、填空题（共2小题）
28．根据下列示意图提供的信息回答问题：
（1）在化学反应中钠原子易 （填“得”或“失”）1个电子；
（2）氯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（3）上述过程中形成化合物的化学式为 ．
29．如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：
（1）图示形成的物质化学式为 ；
（2）该过程说明原子通过 电子形成离子．
三、解答题（共1小题）
30．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．
该反应的化学方程式：
2Na+Cl2
2NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：
（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子 成为氯离子．
（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为 → ．
（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 （填微粒符号）．
参考答案与试题解析
一、选择题（共27小题）
1．某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ）
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的基本粒子有：
分子、原子、离子．对于分子和原子来说具有多少质子就有多少核外电子，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的．
【解答】解：
A、在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；
B、在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；
C、阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故C正确；
D、阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故D错误．
故选C．
【点评】解这类题目要通过所学的知识进行举例回答，要熟记对于分子和原子来说质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等．
2．下列叙述正确的是（ ）
A．决定原子质量大小的主要是质子和电子
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子大，原子小
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【考点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据原子质量主要集中在原子核上考虑；B、根据分子的定义考虑；C、根据分子和原子不能比较大小考虑；D、根据离子是带电荷的原子或原子团考虑．
【解答】解：
A、原子质量主要集中在原子核上，所以决定原子质量大小的主要是质子和中子，故A错；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；
C、有的物质的分子比有的物质的原子大，有的物质的原子比有的物质的分子大，所以分子和原子不能比较大小，故C错；
D、离子是带电荷的原子或原子团，原子如果得到或失去电子就带了电荷变成离子了，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是要知道原子质量主要集中在原子核上，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，熟悉离子的概念．
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．水通直流电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变和数目均未改变
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
【考点】原子的定义与构成；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；化学反应的实质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据原子的构成及微粒的电性分析；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成的解答；
C、根据化学反应的实质解答；
D、根据元素的种类是由质子数决定的解答．
【解答】解：
A、原子中的质子带正电，电子带负电，不显电性是因为正负电荷相互抵消的缘故，说法错误．
B、水通直流电产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误．
C、化学反应的实质是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，反应前后的原子的种类没有改变和数目均未改变，说法正确．
D、元素的种类是由质子数决定的，不是相对原子质量不同，说法错误．
答案：
C
【点评】物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，因此它是认识化学物质的基础，也是考查热点之一；在学习中要注意物质的构成粒子、分子和原子的定义、本质区别、分子和原子的性质及应用．
4．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH﹣B．Mg2+C．HClD．H2O2
【考点】原子和离子的相互转化；分子和原子的区别和联系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：
A、OH﹣带1个单位的负电荷，质子数＜核外电子数，故选项正确．
B、Mg2+带2个单位的正电荷，质子数＞核外电子数，故选项错误．
C、HCl分子是由氢原子和氯原子构成的，不显电性，质子数=核外电子数，故选项错误．
D、H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，不显电性，质子数=核外电子数，故选项错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握原子不显电性、分子是由原子构成的、阳离子和阴离子的特征是正确解答本题的关键．
5．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣）．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（ ）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的离子的形成进行分析解答即可，分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数不同，据此解答．
【解答】解：
A、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变，错误；
B、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多，正确；
C、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变，错误；
D、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变，错误；
故选B．
【点评】本题考查的是物质的微观粒子结构的知识，完成此题，可以依据已有的离子的形成的知识进行．
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
【考点】原子和离子的相互转化；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性．
【分析】A、根据带电的微粒的类别解答；
B、根据酸的概念解答；
C、根据单质的概念和组成解答；
D、根据质量守恒定律解答．
【解答】解：
A、离子都是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如原子核是带电的微粒，错误；
B、酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素不属于酸，错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是只含有一种元素的不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确．
故选D．
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．解决这类题可从找反例入手．
7．阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（ ）
A．40B．22C．20D．18
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在原子中核内质子数=核外电子数，原子失去电子形成阳离子，相对原子质量=质子数+中子数，据此解答．
【解答】解：
阳离子R2+中含有18个电子，则原子中的电子数为18+2=20，故原子的质子数=20，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数，40﹣20=20，故选C．
【点评】掌握原子和离子的形成以及各微粒间的关系是解答本题的关键．
8．钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛．有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（ ）
A．22B．26C．58D．48
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
因为原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种钛原子核内有22个质子，则该钛原子的核外电子数是22．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
9．铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ）
A．铀属于非金属元素B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子D．该原子核外有143个电子
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁；原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
A、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
B、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确．
C、由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235﹣92=143个中子，故选项说法错误．
D、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，故选项说法错误．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
10．下列说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子
B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．有一种元素组成的物质一定是纯净物
【考点】原子的定义与构成；纯净物和混合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据原子可以分为原子核和核外电子考虑；B、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，所以不一定是同种元素的原子；D、由同种元素组成的纯净物才是单质．
【解答】解：
A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故A错；
B、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很大，故B正确；
C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故C错；
D、由同种元素组成的纯净物才是单质，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道原子还可以再分，知道单质的定义，熟悉核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，知道碳单质的物理性质不同，化学性质相同的原因是碳原子排列不同．
11．下列说法正确的是（ ）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【考点】原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．
【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据氢原子核内没有中子考虑；B、在硝酸铵中氮元素的化合价不同进行分析；C、由同种元素组成的纯净物是单质进行分析；D、根据中子不带电进行分析．
【解答】解：
A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；
D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．
12．下列说法中，错误的是（ ）
A．原子都是由原子核和核外电子构成的
B．阳离子一定是金属离子
C．在化学变化中，元素种类不变
D．在物理变化中，分子种类不变
【考点】原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据原子的构成分析，原子都是由原子核和核外电子构成的；
B、根据阳离子不一定是金属离子分析，氢离子是阳离子；
C、根据质量守恒定律分析，在化学变化中，元素种类不变；
D、根据物理变化的概念分析，在物理变化中，没新物质生成，分子种类不变．
【解答】解：
A、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故说法正确；
B、阳离子不一定是金属离子，例如氢离子是阳离子，但不是金属离子，故说法错误；
C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，故说法正确；
D、在物理变化中，没新物质生成，分子种类不变，故说法正确．
故选B．
【点评】掌握原子的构成、质量守恒定律、以及物理变化与化学变化的区别是解决此题的关键，难度较小．
13．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该元素的原子序数是192
C．该原子的核外有115个电子
D．该原子的相对原子质量为192g
【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量单位是“1”，不是“克”．
【解答】解：
A、该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法正确；
B、原子中含有77个质子，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数是77，故选项说法错误；
C、原子中含有77个质子，根据核外电子数=质子数，则该原子的核外有77个电子，故选项说法错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
答案：
A．
【点评】本题难度不大，了解原子的定义和构成：
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．
14．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示：
变化前后保持不变的是（ ）
A．核电荷数B．带电情况C．化合价D．化学性质
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据圆圈内的数字表示核内质子数，即元素的原子的核电荷数，根据最外层电子数＜4，在化学反应中容易失去电子，达到8个电子的稳定结构；
【解答】解：
A、因为圆圈内数值为19，表示原子中核电荷数为19，失电子过程中未发生改变，故A正确；
B、粒子M最外层电子数为1，小于4，在化学反应中失去1个电子转化为N，带电情况发生了改变，故B错误；
C、从粒子M转化为粒子N，是由中性原子形成带一个单位的正电荷的阳离子，化合价由0价变为+1价，化合价发生了改变，故C错误；
D、化学性质取决于最外层电子数，因此化学性质也发生了改变，故D错误．
答案：
A．
【点评】本题考查了原子、离子、相对稳定结构及化学性质的判断，属于基础知识考查，较易．
15．人体必需的微量元素﹣碘（I），具有“智力元素”之称．健康成人体内的碘元素含量为25mg～50mg．已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为（ ）
A．28B．53C．74D．103
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
【解答】解：
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知碘元
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