上海市高三三模化学试题及答案.docx
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上海市高三三模化学试题及答案
虹口区2019年5月高三化学月考试卷
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：
H-1N-14C-12O-16Na-23Al-27S-32
Cl-35.5Cu-64Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．已知钡的某种同位素是
，由学过的知识无法推断出的信息是
A．钡元素的相对原子质量B．钡元素在周期表中的位置
C．钡原子的核电荷数D．钡原子的核外电子排布
2．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是
A．能量相同B．电子云形状相同
C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同
3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：
1
C．遇钠生成氢气D．1．01×105Pa时沸点为100℃
4．下列物质分类正确的是
A.天然油脂——混合物B.氯气——非电解质
C.二氧化氮——酸酐D.二氯甲烷——非极性分子
5．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是
A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸
B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中
C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中
D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:
2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是
A．Mg（HCO3）2、NaClB．MgO、NaCl
C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl
7．在化学平衡状态体系中，下列物理量发生变化，一定能表明平衡发生移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强
8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产生，
c极无变化
d极溶解，
c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．d>a>b>cB．b>c>d>aC．a>b>c>dD．a>b>d>c
9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：
①NO2+SO2→NO+SO3，
②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下叙述错误的是
A．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
B．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
C．NO2由反应N2+O2
NO2生成
D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3
10．某有机物结构简式如右图。
一定条件下，该物质与
甘氨酸（NH2—CH2—COOH）混合发生反应生成的链状二肽有
A．1种B．2种C．3种D．4种
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①31g白磷含有的P-P键数为NA②1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥
12．已知合成尿素的总反应为：
2NH3（g）+CO2（g）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分两步
进行：
（1）2NH3（g）+CO2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
（2）NH2COONH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）—Q2
下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是
13．已知：
SO32－+I2+H2O→SO42－+2H++2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32-，
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+
C．可能含有SO32－D．可能含有I－
14．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
C．SO2吸收溴的反应方程式：
SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不
相符的是
A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O
16．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：
mol）
A．图1：
n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：
n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：
n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：
n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
17．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分
数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中含的碳氧双键的个数为
A．1B．2C．3D．4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列除杂方案正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
KMnO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
SO2（g）
SO3（g）
浓H2SO4
洗气
19．表中数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是
编号
①
②
③
④
物质
AlF3
AlCl3
BCl3
NCl3
熔点/℃
1291
160
-107
-40
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．因为键长B－F＜B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3，
C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子
20．已知H2S能定量完成下列反应：
R－+H2S（少量）
HR+HS－，2Z－+H2S（少量）
2HZ+S2－
下列叙述正确的是
A．相同温度下电离平衡常数：
Ki1（H2S）＞Ki（HZ）＞Ki2（H2S）＞Ki（HR）
B．结合H＋的能力：
Z－＞S2－＞R－＞HS－
C．同温同浓度下，溶液的pH值：
NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ与Na2S反应的离子方程式：
HZ+S2－
HS－+Z－
21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时
的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H+）=c（OH－）+c（NH3·H2O）
C．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
22．将物质的量共为amol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，
收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b可能为
A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a
四、（本题共12分）
硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下：
Na2SO4+2C
Na2S+CO2↑
完成下列填空：
23．上述反应的元素中，原子半径最大的元素的原子有_____种能级不同的电子。
24．下列可以证明二氧化碳是非极性分子的实验是__________（填编号）
a．微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向d．二氧化碳常温常压下为气态
25．硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）。
在碱性溶液中，Na2SX与
NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：
10，
则x=。
26．写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？
请简述实验操作和现象并说明自己的观点：
_____________________________________________________________。
27．已知：
H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12HFKi=3.5×10-4
H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7HAcKi=1.75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂
是___________________________
a．硝酸b．醋酸c．氢氟酸d．亚硫酸氢钠
五、（本题共12分）
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
882.9
1850（分解产生CO2）
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C（s,金刚石）
完成下列填空：
28．若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式。
29．请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：
___________________________
30．890℃，下列关于该反应的说法正确的是（选填序号）。
a．容器内气体的平均式量不再变化，则反应一定达到平衡
b．容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平衡
c．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
d．反应起始至平衡，容器内的压强不断增大
31．890℃，若该反应在10L密闭容器、常压下进行，反应4h，固体质量增加56克，则二氧
化碳的反应速率为________________mol/（L·h）
32．若温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将（选填“增大”“减小”“不变”），
33．若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
34．在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：
C（s,石墨）
C（s,金刚石）-1.9KJ，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）。
等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是________________。
六、（本题共12分）
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）＋CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
完成下列填空：
35．第②
步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；
充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________________________；
36．第③步需趁热过滤，原因是___________________________________________________；
37．第④步加入乙醇的作用是_____________________________________________________；
38．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是____________________。
a．冷水b．热水c．乙醇d．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：
充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2：
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
39．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是。
40．下列物质可替代ZnO的是（填字母）。
a．NH3·H2Ob．Zn（OH）2c．NaOHd．ZnSO4e．ZnCO3
七、（本题共12分）
某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：
41．方案一：
以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。
方案二：
将废铜屑在空气中灼烧后再投入
稀硫酸。
和方案一相比，方案二的优点是；方案二的实
验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
42．方案三的实验流程如上图所示：
溶解过程中有气体放出，该气体是________________。
随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_________________________。
43．设计实验证明你的推测__________________________________________________。
44．方案四的实验流程如上图所示：
为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量
之比应为___________________。
45．对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流
程图表示）。
八、（本题共10分）
丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：
1，3—丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；
46．煤可通过的方法制得焦炭。
47.A的结构简式为；
反应④的反应类型为。
48.写出反应③的化学方程式。
49.林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由
是。
50.苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简
式、。
九、（本题共12分）
水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态。
以下是两种新型水处理剂的合成方法。
完成下列填空：
51．写出反应类型。
反应①________________反应⑤________________
52．反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是________和________。
53．写出化学方程式：
B与新制氢氧化铜反应生成C________________________________________；
54．写出结构简式。
H______________________。
55．写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式。
__________________________
i．能发生银镜反应ii．能发生缩聚反应
iii．两分子生成六元环状化合物
56．写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）。
（合成路线的常用表示方法为：
）。
十、（本题共14分）
氧化铝在工业上有着广泛的应用。
57．制取净水剂氯化铝。
其原理为：
Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO。
25.5g氧化铝、3.6g碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝克。
58．向100g氢氧化钠溶液中加入10g氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。
测得所得溶液的密度为1.051g/cm3。
则所得溶液的物质的量浓度为_。
59．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
取10gAl2O3进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al2O3的转化率为。
（用小数表示，保留2位小数）
60．取6.9g含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。
取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g。
另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式。
（写出计算过程）
月考答题纸
班级__________姓名__________学号__________
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
题号
18
19
20
21
22
答案
四、（本题共12分）
23．______________种
24．________________（填编号）
25．x=。
26．离子方程式_______________________________________。
___________________________________________________________________。
27．_________________
五、（本题共12分）
28．平衡常数表达式______________________。
29．___________________________
30．（选填序号）。
31．________________mol/（L·h）
32．（选填“增大”“减小”“不变”），
33．_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
34．___（选填“增大”“减小”“不变”）。
________________________。
六、（本题共12分）
35．____________________________________________________；
目的是___________________________________________________________________；
36．原因是___________________________________________________________________；
37．________________________________________________________________________；
38．___________________
39．目的是_________________________________________________________。
40．_________（填字母）。
七、（本题共12分）
41．方案二的优点是______________________________；
该固体为________。
42．______________，可能的原因______________________________________________。
43．_________________________________________________________________________。
44．______________________。
45．
八、（本题共10分）
46．_____
47.A________；。
48.______________。
49.理由是__________________________________。
50.、。
九、（本题共12分）
51．反应①______________________反应⑤_____________________
52．名称是_________________和_________________。
53．__________________________________________________________________________；
54．H____________________________。
55．__________________________________________
56．__________________________________________________________________________
十、（本题共14分）
57．克。
58．_。
59．。
（用小数表示，保留2位小数）
60．
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
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