九年级化学上册第三单元化学学案.docx
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九年级化学上册第三单元化学学案
授课时间：
课题1原子的构成
学习目标
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
知识准备（学生口述交流）
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？
学习研讨
（一）原子的构成
【自主学习】
1.阅读课本第70~71页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。
（提示：
可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
）
｛
原子｛
2.分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?
整个原子的质量主要集中在哪部分？
⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?
为什么?
⑶是否所有原子核内都有中子?
⑷同种原子核内的质子数和中子数是不是一定相等?
⑸不同种类原子质子数有何不同?
[交流反馈]
（二）相对原子质量
【自主学习】
1.阅读教材第71页的相关内容。
结合下表体会为什么采用相对原子质量。
原子种类
原子质量（单位：
㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算上表中任意两种原子的相对原子质量。
【交流反馈】
【思考讨论】
1.相对原子质量有没有单位？
2.结合上面第3题回答：
两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量（近似值）
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
4.课后习题4
【合作学习】
同桌互相提问，从元素周期表中或154页附录中查出一些原子的相对原子质量。
【当堂检测】
课后习题123
授课时间：
课题2元素
学习目标
1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
知识准备
电解水的实验说明水是由什么组成的?
学习研讨
（一）元素
【自主学习】
1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?
几种原子的构成
原子名称
质子数
中子数
相对原子质量
碳
6
6
12
碳
6
8
14
氢
1
0
1
氢
1
1
2
氢
1
2
3
2.上表中有两种元素，你能试着说说什么叫元素吗?
（同桌交流）
追问：
元素能否论个数？
3.阅读课本73页图4-4及74页资料，进一步理解元素的概念。
填空：
地壳中含量居前四位的元素是：
_____、_____ 、 _____ 、 _____。
生物细胞中居前两位的元素是：
_____、_____
【合作学习】
1.讨论课本73页的问题，思考：
物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？
3分钟
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3.元素与原子的区别与联系
原子
元素
区别
联系
（二）元素符号
【自主学习】
阅读课本74页—76页第一段，完成下列问题：
1．为什么要使用元素符号？
国际上对元素符号是怎样规定的？
2．书写元素符号时应注意什么？
3．一个元素符号能表示几个涵义？
4．元素可分为几类？
你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
【交流反馈】
【当堂训练】
1．P、5P分别表示什么意义？
2．课后习题1-4.
（三）元素周期表简介
【自主学习】
阅读课本76页，完成下列填空：
1．元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。
2．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________,它与________，
元素原子核电荷数在数值上相同。
【活动探究】
完成课本76页“活动与探究”中的内容。
【合作学习】
同桌互相检查元素符号的记忆情况。
课题3离子
第一课时
授课时间：
学习目标
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
学习研讨
（一）核外电子的排布
【自主学习】
1.阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，思考以下问题。
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：
虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
思考：
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？
向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
它们能否挣脱原子核的吸引呢？
【合作学习】
2.阅读课本78页图文。
5分钟
科学家是怎样定义电子层的？
同桌交流
（1）氢原子结构图
（2）氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?
）。
3.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
（学生上黑板试画核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
）
4.从课本上找出什么是相对稳定结构？
思考：
不同原子的核外电子排布有无一定规律?
①原子核外第一层最多有几个电子?
②原子核外第二层最多有几个电子?
③原子核外最外层最多有几个电子?
④1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
它们的最外层电子数有何特点?
⑤决定元素化学性质的是什么？
【思考交流】
（列表比较）元素的最外层电子数与元素的性质3分钟
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
当堂训练
课后习题
1.
（1）
（2）（3）2.
课题3离子
第二课时
授课时间：
学习目标
1.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.理解物质与构成粒子间的关系。
知识回顾
1.画出Na与Mg、F与Cl原子结构示意图，思考这两组元素的化学性质如何?
2.想一想：
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?
（二）离子的形成
【自主学习】
1.提供信息：
①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：
要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
。
2.阅读课本79页第二段图文。
6分钟
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
比较原子与离子
阅读课本79页最后图示
归纳出：
元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
第四单元物质构成的奥秘
【知识网络】
单元测试题
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分）
1．小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。
下列解释合理的是（）
A．凉开水中几乎不含氧元素B．凉开水中几乎不含氧原子
C．凉开水中几乎不含水分子D．凉开水中几乎不含氧气
2．下列符号只具有微观意义的是（）
A．H2B．H2SO4C．2H2OD．C2H2
3．（03上海市）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。
已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。
请推测氮化硅的化学式为（）
A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3
4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）
A．它们结合其他原子的个数相同B．它们的质子数不同
C．它们的最外层电子数相同D．它们的核外电子数不同
5．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（）
A．种气体的相对分子质量是32
B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C．这种氧原子的核内质子数为10
D．这种氧原子的核外电子数为10
6．测得某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为Na＋∶Mg2＋∶Cl—=4∶5∶8，若设Na＋为4n个，则SO42—的离子数为（）
A．2nB．3nC．6nD．8n
7．
如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（）
A．HClOB．O3C.NO2-D．H2O
8．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ）
A．
B.
C．
D．
9．188O（质子数为8，相对原子质量为18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子。
188O与普通氧原子属于（）
A．相同分子B．相同原子C．相同元素D．相同单质
10．下图是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
二、填空
1.用化学符号表示：
3个氮原子_____，+3价的铝元素________，
n个水分子__________，2个铁离子_________，2个铵根离子。
2.右面是四种粒子的结构示意图：
序号填空：
（1）电子层排布相同的是；
（2）属于同种元素的是；
（3）表示阳离子的是；
（4）属于非金属元素原子的是。
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