二、溶液中溶质质量分数的计算_-x0l_D}
1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
E%wYFmu__x
2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。
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溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
A_ouG9z5
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
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(第二课时)\2fXq_$rO
[复习]溶质质量分数的计算公式。
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[投影]将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水,搅拌。
(水的密度1g·cm-3)<\Z>_IX_T
[提问]1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
V_N__.8BJ
2.分析各量的变化情况。
k_o_d=t_F
[回答]1.稀释前溶质质量是1g,溶液质量是9g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1g,溶液质量是20g,溶质质量分数是5%。
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Dyg3v
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。
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[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
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[小结板书]gmX_/_p@__
3.溶液稀释和配制问题的计算:
4_DHC_
关键:
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量%.Am>l_t_
[投影]例题:
化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
_|VLLK4yg[
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?
_^^_rE%u_R
[学生讨论]J$/lDxH
[提示]若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。
_]w_]ov0
[学生活动]50g×98%=(50g+x)×20%Mi?
R_!
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解析:
(一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调做题格式)w'wNwXT8^y
解法1:
解:
设需加水的质量为x。
uHiR/Bg+\
50g×98%=(50g+x)×20%!
G3^QhYk4
x=195g&,GZ@XTi
答:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。
cvRBS__|_
[提示]若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。
O@=}_C/h_R
[学生活动]50g×98%=x×20%fD__O_Nylv
解析:
(同上方法)*DD~i>za
解:
设稀释后溶液的质量为x。
|/_s>MTE|
50g×98%=x×20%X3___4ix$_
x=245g_gb|]Wqx_
245g-50g=195g__Kva_z_qq
答:
把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。
_)pD_a_ir5
[课堂练习]1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?
_p?
Ro?
G_Y
2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
1+&f`_\_2
答案:
1.200g 2.6%^KngHUTh
[投影]某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?
~oa;Sn+x\
[提问]此题与上述练习有何异同?
能否用体积直接带入公式进行计算?
hm_N=\o!
y
[回答]1.相同点都是溶液稀释问题。
不同点是上述练习中已知和求都指质量,而此题已知质量求体积。
EQ\uKRYZ4v
2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
6:
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l[R/_S_
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式。
__[Hm_!
PtV
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数n{Gyv._A
[设问]根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?
B|I>_mM*
解:
设需38%的盐酸体积为x。
aos_l(__A^
5000g×20%=1.19g·cm-3×x×38%,t[_$___B=Y
x≈2211mL。
s(*E_9^8
答:
需38%的盐酸221lmL。
x~_I|0_CS
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题,在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
quy+.|
[板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算RK_yS/^MhN
[投影)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
_iAX<_F__
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
W,g_},|IM[
[回答]溶质与锌发生化学反应。
P_~=_J{_
[讨论]解出此题的关键是什么?
uq);d%f,vW
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
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[设问]根据以上分析,求解此题。
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解:
设100g硫酸溶液中溶质质量为x。
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Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑__J1_CQy1T
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13gxi]LB_B__X
[/font][font=宋体],`f,$|=.!
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x=19.6g,dh8C'M>%_H
溶质的质量分数=×100%v_8Oaz_M_
=×100%=19.6%。
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uns_Q__
答:
这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。
了解了不同计算类型的关键点,并会分析题意,能找准各量之间的关系。
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[作业]习题2、4、6、8%XC:
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板书设计D{mc)__")
3.溶液稀释和配制问题的计算B~S_b__}-
关键:
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量._rpJR>Bjd
涉及到体积时:
K__%.[W_rn
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数_Q)=,K&8*
4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
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TO,%(_fV
注:
参加化学反应的是溶液中的溶质。
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(第三课时)_P__&[UkGi
[提问]1.20℃时,食盐的溶解度是36g,这句话的含义是什么?
qe'k._t_Z
2.什么叫溶质的质量分数?
写出溶质质量分数的计算公式。
o*Xm@!
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[回答]d_4@1fg_6a
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
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[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系_G6y(}_~)
[投影]区别:
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+f=`__<_A
溶解度,_j_%*"y_
溶质的质量分数?
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概念_0_[P2_S
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表示意义__hyZ.&|_q
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[学生活动](互相讨论填写上表)V/_M_&>%s_
[答案]1.①一定温度时,100g溶剂中最多溶解溶质的质量。
a"\_gl_
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
;D_?
dK+ye
2.①表示某物质溶解能力的大小。
$F%ts`_iv
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
/__%|3_@_
3.①一定温度时 ②不定温度zG_w%z_]aV
4.①饱和状态 ②可饱和可不饱和_J>W!
d9s8
5.①g ②无单位[设问]两个概念间有何联系?
l_sG7__?
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[讨论]1.溶液是均一的,一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
wQ*a`wU0_.
2.对饱和溶液来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少?
_]v_(Bac=S
3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
_Tp__(9`_
[小结]1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
=._Qs_c_X
2.对饱和溶液(某温度)来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
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3.饱和溶液中溶质的质量分数=×100%cj0p_'zoI
[板书]联系:
饱和溶液中溶质的质量分数=×100%_"m#bL>d&
[练习]1.把40g20%的食盐水倒出一半,剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
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2.在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸