二、溶液中溶质质量分数的计算_-x0l_D}
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
E%wYFmu__x
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
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溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
A_ouG9z5
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
P#7;OL__|'
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（第二课时）\2fXq_$rO
[复习]溶质质量分数的计算公式。
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[投影]将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。
（水的密度1g·cm-3）<\Z>_IX_T
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
V_N__.8BJ
2．分析各量的变化情况。
k_o_d=t_F
[回答]1．稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。
gn_!
Dyg3v
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
5XA]&'05_]
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
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[小结板书]gmX_/_p@__
3．溶液稀释和配制问题的计算:
4_DHC_
关键：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量%.Am>l_t_
[投影]例题：
化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
_|VLLK4yg[
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
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[学生讨论]J$/lDxH
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
_]w_]ov0
[学生活动]50g×98％＝（50g+x）×20％Mi?
R_!
GNz
解析：
（一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式）w'wNwXT8^y
解法1：
解：
设需加水的质量为x。
uHiR/Bg+\
50g×98％＝（50g+x）×20％!
G3^QhYk4
x=195g&,GZ@XTi
答：
把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。
cvRBS__|_
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
O@=}_C/h_R
[学生活动]50g×98％=x×20％fD__O_Nylv
解析：
（同上方法）*DD~i>za
解：
设稀释后溶液的质量为x。
|/_s>MTE|
50g×98％=x×20％X3___4ix$_
x=245g_gb|]Wqx_
245g-50g=195g__Kva_z_qq
答：
把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。
_）pD_a_ir5
[课堂练习]1．把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
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Ro?
G_Y
2．把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
1+&f`_\_2
答案：
1．200g 2．6％^KngHUTh
[投影]某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1．19g·cm-3）多少毫升?
~oa;Sn+x\
[提问]此题与上述练习有何异同?
能否用体积直接带入公式进行计算?
hm_N=\o!
y
[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。
不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。
EQ\uKRYZ4v
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
6:
?
l[R/_S_
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
__[Hm_!
PtV
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数n{Gyv._A
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
B|I>_mM*
解：
设需38%的盐酸体积为x。
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5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，t[_$___B=Y
x≈2211mL。
s（*E_9^8
答：
需38%的盐酸221lmL。
x~_I|0_CS
[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。
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[板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算RK_yS/^MhN
[投影）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
_iAX<_F__
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）?
W,g_},|IM[
[回答]溶质与锌发生化学反应。
P_~=_J{_
[讨论]解出此题的关键是什么?
uq）;d%f,vW
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
X__MP4/_n
[设问]根据以上分析，求解此题。
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解：
设100g硫酸溶液中溶质质量为x。
~__k4It^`2
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑__J1_CQy1T
65 98s__A_4g{~
13gxi]LB_B__X
[/font][font=宋体]，`f,$|=.!
e_
x＝19．6g，dh8C'M>%_H
溶质的质量分数=×100％v_8Oaz_M_
=×100％=19．6％。
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uns_Q__
答：
这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。
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[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。
了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
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[作业]习题2、4、6、8%XC:
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板书设计D{mc）__"）
3．溶液稀释和配制问题的计算B~S_b__}-
关键：
稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量._rpJR>Bjd
涉及到体积时：
K__%.[W_rn
溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数_Q）=,K&8*
4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
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TO,%（_fV
注：
参加化学反应的是溶液中的溶质。
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（第三课时）_P__&[UkGi
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?
qe'k._t_Z
2．什么叫溶质的质量分数?
写出溶质质量分数的计算公式。
o*Xm@!
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[回答]d_4@1fg_6a
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
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[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系_G6y（}_~）
[投影]区别：
W;+mQl_0_b
+f=`__<_A
溶解度,_j_%*"y_
溶质的质量分数?
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概念_0_[P2_S
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表示意义__hyZ.&|_q
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[学生活动]（互相讨论填写上表）V/_M_&>%s_
[答案]1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。
a"\_gl_
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
;D_?
dK+ye
2.①表示某物质溶解能力的大小。
$F%ts`_iv
②表示任一溶液的组成（即浓度的大小）。
/__%|3_@_
3．①一定温度时 ②不定温度zG_w%z_]aV
4．①饱和状态 ②可饱和可不饱和_J>W!
d9s8
5．①g ②无单位[设问]两个概念间有何联系?
l_sG7__?
_Q
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
wQ*a`wU0_.
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?
_]v_（Bac=S
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
_Tp__（9`_
[小结]1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
=._Qs_c_X
2．对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
kW0_|_Z!
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3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％cj0p_'zoI
[板书]联系：
饱和溶液中溶质的质量分数=×100％_"m#bL>d&
[练习]1．把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。
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2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸
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