第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二.docx

1、第九单元 课题 3溶质的质量分数教案设计二第九单元 课题 3溶质的质量分数教案设计二【教学目标】 !L9:5 1、知识与技能 IP_ijD; a) (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (8C_.A)/ (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 W K_-;_ 2、过程与方法 Tg _lc_S_ (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 _7- :9+!Gc (2)能找准各量的关系。 T_W_9MR)h 3、情感态度与价值观 _;i CD_u_F (1)学会严谨求实的科学学习方法。 3lkg_c_R? (2)培养具体问题具体分析的能力。 eF.-

2、Z|_y2 【教学重、难点】 z,F3_X_ 2、教学难点 _1#_ _TP0 溶质的质量分数的有关计算。 o0NlZsnDO 【教学方法】 _ I:_a*|W 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 xNy_8?C 【教具准备】 !zrG0T,:_ 教师用具：投影仪。 N_D_ 3vz 学生用具： _ 4$#(ps1 仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； n#oRya_| 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 Z/.XPG 【课时安排】3课时 xb4YI-*_ 第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。 D_.HF_0_T 第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。 QjSa*#q+_v 溶质的质量分数运

3、用于化学方程式的计算。 _O_gr_ 第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 NKN_m_ 配制溶质质量分数一定的溶液。 |Y _;_C_ 【教学设计】 sNX_Y_I4 （第一课时） PQ_2#_N( 学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 c:x821F1_ 介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 .x;_qv_Bl 设问你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? DJ /_UNu 学生发言1三种溶液颜色深浅不同。 xVd_-jyPQo 2它们可能是不同物质的水溶液。 CVju_i_VZ 3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 1 _!(&lV_ 活动探究(投影展示)

4、09_-_Z4=-2 在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。 TqpFm4f_ 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? Po_v RN?3 试管编号 NC_e= 溶液颜色比较 56ta9)_ 溶剂质量/g E e_O)_ 溶质质量/g f _b4_4tO 溶液质量/g res_hk_ 溶质的质量分数 9CeWR_ 1 O_mC_5 fP _2UrY_X n_9U,+_BS 6i_1VY$5 gb+J3t p Of_$h /e5 2 qh&Wb _Ak *W

5、 一、溶质的质量分数 E_wibI1 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 OIB_6?i 2定义式：溶质的质量分数= _KO2)4_rE 100 jc_:OZ1F3 学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 _sN D_n 讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 _a,!9N 学生活动 _j9!V#_Da 汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 2m9?_23 1溶质的质量分数为： 10048。 wz_FB 2溶质的质量分数为： 10091。 yt_).M& 3溶质的质量分数为： 10013。 ,;.W 10 sA_G_fi(/_ 90

6、 +HT KIzFZK L6_ % ny 20 r3l$Ryh0 80 (_$W3j1N D.JXN_ 学生活动 VmLj! 教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 _f=xl!z_6N 引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。 ,?_D_Hb _+ 学生思考总结 #_e_8La;_5 板书 5Z!4Sp7 = 二、溶液中溶质质量分数的计算 Nc_U_ 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 Kcg_ 9LG 过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。 T:_L#xLacL 投影 n_7%a_r 例1在农业生产上

7、，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? o_b_xSM_C 讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 /?_d_T_e 2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 F_j#Ez 小结板书1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数 Q(! 二150 kg-24 kg St _b_f)DP 二126 kg _d#_=gp/ 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 P)_H!q 设问如何将上述计算类型作以归纳? _n_N.bk%0 讨论：略 I_sE/TN_y 小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 8_c _Di

8、J_S 引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 _vgbgv 讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? ;#ZPG;$)yb 讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 ky%(%_Z/Q 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 paUB_+do_ 投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 b?QUqG2m_ 讨论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? CIhB

9、_4i6 2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? =fszk_ 3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? 8c+J)Jk;A 学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) e/jn_e0 解析：1溶液的质量=90克 P3F*l_yg 溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数 _$_,lYs?3& 90克109克 (;_T6_Ph 溶剂的质量溶液质量-溶质质量 s_6sy1; L 90克-9克81克 O6z_gjH% 2(1)增加10克硝酸钾后： 2:_H ,Df 溶质质量9克+10克=19克 I_%Ob I_

10、 溶剂质量81克(不变) JE|saxfe8 溶液质量=19克+81克100克(增加10克) $k3_*MIQY 即90克+10克100克 yv_L|O.s (2)加入10克水后： H_W8+_1qr 溶质质量9克(不变) *JNA9PjIN 溶剂质量81克+10克=91克(增加) !d7_|p_ 溶液质量=9克+91克100克(增加10克) _56 9Os_v 即90克+10克=100克 _w 2_C 3(1)增加10克溶质后： ._I4_e_F: 溶质的质量分数= 100 -lQHT4XYV. 10019 _Li/V_.Km 注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。 _ w7_m

11、!_ (2)增加10克水后： hqt_i1h=0 溶质的质量分数= 100 3y_V _R_ 100=9 z;WE_3|2D 小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 #_mP!.35 课堂练习 j_0e_p_6 在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 x,OK_5=_ 答案：32，12 _)NOX_ x 本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增

12、加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。 DM_$_Q_jz 作业习题1、4、7 X!_h_,&_e_ 板书设计 p_zVy_gcv 课题3 溶质的质量分数 _7z5XcE4f 一、溶质的质量分数 _O)(#_GO 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 L|*7_A!6_ 2定义式：溶质的质量分数= 100 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 A_ouG9z5 溶液质量溶质质量+溶剂质量。 P#7;OL_| hqvi0_S （第二课时） 2fXq_$rO 复习溶质质量分数的计算公式。 ZPab.EaB_ 6;o_hi 投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加

13、入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm-3) _IX_T 提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 V_N_. 8BJ 2分析各量的变化情况。 k_o_d=t_F 回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。 gn_!Dyg3v 2稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 5XA&05_ 讨论溶液稀释问题解题的关键是什么? _qBh.X 小结板书 gmX_/_p_ 3溶液稀释和配制问题的计算 :4_DHC _ 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 % .Aml_t_ 投

14、影例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? _|VLLK4yg 设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? _rE%u_R 学生讨论 J$/ lDxH 提示若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 _ w_ov0 学生活动50g98(50 g+x)20 Mi?R_! GNz 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) wwNwXT8y 解法1：解：设需加水的质量为x。 uHi R/Bg+ 50 g98(50 g+x)20 !G 3QhYk4 x=195

15、 g &,GZXTi 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。 cvRBS_|_ 提示若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 O=_C/h_R 学生活动50g98=x20 fD_O_Nylv 解析：(同上方法) *DDiza 解：设稀释后溶液的质量为x。 |/_s MTE| 50 g98=x20 X3_4ix$_ x=245 g _gb|Wqx_ 245 g-50 g=195 g _Kva_z_qq 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。 _)pD_a_ir5 课堂练习1把200g 20的食盐水溶液

16、稀释成10的溶液需加水多少克? ,_p?Ro?G_Y 2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 1+&f_ _2 答案：1200 g 26 KngH UTh 投影某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为119 gcm-3)多少毫升? oa;Sn+x 提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? hm_N=o!y 回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。 EQuKRYZ4v 2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 6:?lR/_S_ 提问已知溶

17、液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 _Hm_!PtV 回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 nGyv._A 设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? B|I_mM* 解：设需38%的盐酸体积为x。 aos_l(_A 5000 g20%=119 gcm-3x38%， t_$_B=Y x2211 mL。 s(*E_98 答：需38%的盐酸221l mL。 x_I| 0_CS 过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 q uy+.| 板书4. 溶质的

18、质量分数应用于化学方程式的计算 RK_yS/MhN 投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 _ iAX_F_ 提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? W,g_,|IM 回答溶质与锌发生化学反应。 P _=_J_ 讨论解出此题的关键是什么? uq);d%f,vW 总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 X_M P4/_n 设问根据以上分析，求解此题。 q%_H 溶质的质量分数= 100 v_8Oaz_M_ = 100=196。 ?uns_Q_ 答：这种硫酸中溶质的质量分数为196。 _$P:_s BD 小结本节课学习了关于

19、溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 kl_/;d_y 作业习题2、4、6、8 %XC:vQ_ 板书设计 Dmc)_ _) 3溶液稀释和配制问题的计算 BS _b_- 关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量 ._rpJRBjd 涉及到体积时： K_%.W_rn 溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数 _Q)= ,K&8* 4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 7!TO,%(_fV 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。 5_h_w-FYG _mKJRNAp （第三课时） _P_&UkGi 提问120时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是

20、什么? qek._ t_Z 2什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。 o*Xm!iY 回答 d_41fg_6a 设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? N!_z_J/L 板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 _G6y(_) 投影区别： W;+mQl_0_b +f=_ _A 溶解度 ,_j_%* y_ 溶质的质量分数 ?_wIj /+C%H,_bj_ 状态 aB_9_r_ 9_vh?h_ BPa#?K4 单位 p.v D; I _+12w_u tL4, &j_d/ 学生活动(互相讨论填写上表) V/_M_&%s_ 答案1一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。 a_ gl_ 任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。 ;D_?dK+ye 2. 表示某物质溶解能力的大小。 $F%ts_iv 表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。 /_% |3_ 3一定温度时 不定温度 zG_w%z_aV 4饱和状态 可饱和可不饱和 _ JW!d9s8 5g 无单位 d& 练习1把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。 z3wBng 2在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸